Podstawy Chemii Nieorganicznej

Sprawozdanie

Równowaga chemiczna

kod kursu:

WPC 2002l

Nr indeksu

Imi

ę

i nazwisko

Ocena

Do

ś

wiadczenie 1

Wpływ temperatury na stan równowagi reakcji dimeryzacji dwutlenku azotu

(NO

2

)

Reakcja:

Barwa substratu:
Barwa produktu:

Operacja

Obserwacje

Podwy

ż

szenie temperatury

Obni

ż

enie temperatury

Wnioski:

1. W któr

ą

stron

ę

przesuwa si

ę

równowaga tej reakcji podczas
podwy

ż

szania, a w któr

ą

podczas

obni

ż

ania temperatury?

2. Czy badana reakcja jest

procesem egzotermicznym czy
endotermicznym?

Do

ś

wiadczenie 2

Wpływ st

ęż

enia jonów wodorowych na stan równowagi reakcji przemiany

anionu chromianowego(VI) (CrO

4

2-

) w anion dwuchromianowy(VI) (Cr

2

O

7

2-

)

Reakcja:

Barwa substratu:
Barwa produktu:

Operacja

Obserwacje

(prob.1) Dodanie 2M CH

3

COOH

(prob.1) Dodanie 2M NaOH

(prob.2) Dodanie 0,5M BaCl

2

(prob.3) Dodanie 2M CH

3

COOH

i 2M CH

3

COONa oraz 0,5M

BaCl

2

Wnioski:

1. Dlaczego w probówce 1 po dodaniu

kwasu octowego, zmieniła si

ę

barwa

roztworu. Napisa

ć

jonowo równanie

reakcji?

2. Dlaczego w probówce 1, po dodaniu

wodorotlenku sodowego, roztwór
ma barw

ę

roztworu wyj

ś

ciowego?

3. Przeanalizowa

ć

zmiany zachodz

ą

ce

w probówce 2 bior

ą

c pod uwag

ę

,

ż

e

BaCrO

4

jest sol

ą

trudno

rozpuszczaln

ą

w wodzie, za

ś

BaCr

2

O

7

sol

ą

łatwo rozpuszczaln

ą

w

warunkach do

ś

wiadczenia). Napisa

ć

jonowo równanie reakcji str

ą

cania

chromianu(VI) baru(II).

4. Dlaczego w probówce 3, po dodaniu

roztworu b

ę

d

ą

cego mieszanin

ą

kwasu octowego i octanu sodu,
zmieniła si

ę

barwa roztworu?

5. Wytłumaczy

ć

dlaczego w probówce

3 wytr

ą

ciło si

ę

sporo

ż

ółtego osadu,

mimo i

ż

roztwór w probówce przed

dodaniem BaCl

2

miał barw

ę

pomara

ń

czow

ą

co

ś

wiadczyło o

obecno

ś

ci w nim jonów

dwuchromianowych(VI).

Do

ś

wiadczenie 3

Wpływ temperatury i st

ęż

enia jonów chlorkowych na stan równowagi w

roztworze wodnym chlorku kobaltu(II)

Reakcja:

Barwa substratu:
Barwa produktu:

Operacja

Obserwacje

(prob.1) Dodanie H

2

O i st

ęż

.

HCl

(prob.2) Dodanie H

2

O i

ogrzanie

(prob.3) Dodanie 0,1M
AgNO

3

Wnioski:

1. Dlaczego po dodaniu do

bezbarwnego, nasyconego roztworu
MgCl

2

ró

ż

owego roztworu CoCl

2

otrzymano niebieski roztwór

2. Jak zmieniały si

ę

(po dodaniu H

2

O i

st

ęż

onego HCl) i dlaczego barwy

roztworu w probówce 1?

3. Czy reakcje przechodzenia

akwakompleksu kobaltu(II) w
kompleks chlorkowy s

ą

egzotermiczne czy endotermiczne?

4. Jak dodanie roztworu AgNO

3

do

roztworu w probówce 3 wpłyn

ę

ło na

poło

ż

enie stanu równowagi?

Napisa

ć

równanie reakcji str

ą

cania

osadu w probówce 3.

Do

ś

wiadczenie 4

Redukcja jodu za pomoc

ą

arsenianu(III) sodu

Reakcja:

Barwa substratu:
Barwa produktu

Operacja

Obserwacje

Dodanie 0,5M NaAsO

2

Dodanie 6M HCl

Dodanie 2M NaOH

Wnioski:

1. Dlaczego dodanie jonów

arsenianowych(III) spowodowało
odbarwienie roztworu jodu?

2. W któr

ą

stron

ę

i dlaczego

przesuni

ę

to stan równowagi reakcji

dodaj

ą

c kwasu solnego (jaki był

tego objaw)?

3. W jaki sposób na stan równowagi

rozpatrywanej reakcji wpłyn

ę

ło

dodanie wodorotlenku sodu?