Podstawy Chemii Nieorganicznej

Sprawozdanie

Reakcje chemiczne I - klasyfikacja

kod kursu:

WPC 2002l

Nr indeksu

Imi

ę

i nazwisko

Ocena

Do

ś

wiadczenie 1. Spalanie magnezu w powietrzu

a) Reakcja spalania magnezu w tlenie:

barwa wst

ąż

ki magnezowej:

barwa produktu:

Typ reakcji wg podanych kryteriów:

charakter przemiany

efekt energetyczny

stan fazowy reagentów wymiana elektronów

reaguj

ą

ce jednostki

b) Reakcja powstałego produktu spalania z wod

ą

:

barwa roztworu po reakcji (w obecno

ś

ci wska

ź

nika):

jony odpowiedzialne za zmian

ę

barwy roztworu:

Typ reakcji wg podanych kryteriów:

charakter przemiany

stan fazowy reagentów

wymiana elektronów

Do

ś

wiadczenie 2. Badanie efektu cieplnego reakcji zoboj

ę

tniania

Równania reakcji zoboj

ę

tnienia:

cz

ą

steczkowo:

jonowo:

Typ reakcji wg podanych kryteriów:

2

charakter przemiany

efekt energetyczny

stan fazowy reagentów wymiana elektronów

reaguj

ą

ce jednostki

Do

ś

wiadczenie 3. Otrzymywanie i roztwarzanie wodorotlenku glinu(III)

a) Reakcja otrzymywania wodorotlenku glinu

cz

ą

steczkowo:

jonowo:

b) Reakcja roztwarzania wodorotlenku glinu w kwasie:

cz

ą

steczkowo:

jonowo:

c) Reakcja roztwarzania wodorotlenku glinu w zasadzie:

cz

ą

steczkowo:

jonowo:

Typ reakcji wg podanych kryteriów:

Reakcja

charakter przemiany

stan fazowy reagentów

wymiana elektronów

reaguj

ą

ce jednostki

a

b

c

Do

ś

wiadczenie 4. Roztwarzanie Zn i Cu w kwasach

a) Równania reakcji roztwarzania metalicznej miedzi w 2 M HNO

3

cz

ą

steczkowo:

jonowo:

barwa substratów:

barwa produktów:

Typ reakcji wg podanych kryteriów:

charakter przemiany stan fazowy reagentów wymiana elektronów odwracalno

ść

reakcji

reaguj

ą

ce jednostki

3

b) Działanie 2 M kwasu solnego na metaliczn

ą

mied

ź

:

c) Reakcje metalicznego cynku z HCl

cz

ą

steczkowo:

jonowo:

Typ reakcji wg podanych kryteriów:

charakter przemiany

stan fazowy reagentów

wymiana elektronów odwracalno

ść

reakcji

reaguj

ą

ce jednostki

Wnioski:

Wyja

ś

ni

ć

obserwowane ró

ż

nice w zachowaniu si

ę

metali podczas roztwarzania w kwasach

na podstawie potencjałów normalnych pierwiastków.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Do

ś

wiadczenie 5. Rozkład KMnO

4

Równanie reakcji rozkładu KMnO

4

:

reakcje wymiany elektronów:

Obserwacje:
barwa roztworu po dodaniu wody:
jony odpowiedzialne za barw

ę

roztworu:

Typ reakcji wg podanych kryteriów:

charakter prze-
miany

efekt energe-
tyczny

stan fazowy re-
agentów

wymiana elek-
tronów

odwracalno

ść

reakcji

reaguj

ą

ce jed-

nostki

4

Do

ś

wiadczenie 6. Synteza NH

4

Cl

Równanie reakcji mi

ę

dzy gazowym amoniakiem i chlorowodorem:

Obserwacje:

Typ reakcji wg podanych kryteriów:

charakter przemiany

stan fazowy reagentów

wymiana elektronów

reaguj

ą

ce jednostki