Testy z chemii w 2003r na AM - farmacja

1 Z poniższych związków wybierz ten, który jest izomerem węglowodoru o wzorze:

2 Jeżeli w cząsteczce cukru występuje poniższe ugrupowanie:

w którym R jest atomem wodoru lub grupą alkilową, to cukier ten:
A ma właściwości utleniające B nie ma właściwości redukujących
C ma właściwości redukujące D nie reaguje w środowisku kwasowym z alkoholami

3 Wybierz reakcje, w których co najmniej jeden atom węgla jest reduktorem:

A I, VI B I, II, IV, VI C I, II, III, VI D I, II, III, V, VI

4 Wskaż parę związków będących odmianami tautomerycznymi:

5 Wskaż, która para amina – alkohol ma taką samą rzędowość:
I propano-2-amina; propan-2-ol
II etyloamina; propan-2-ol
III dietyloamina; 2,2-dimetylopropan-1-ol
IV trietyloamina; 3-etylopentan-3-ol
V dietyloamina; cykloheksanol
A I B II C IV, V D I, III, V

6 W poniższych wzorach węglowodorów:

I, II, III i IV-rzędowe atomy węgla występują:
A tylko w 2 i 4 wzorze B tylko w 1 i 3 wzorze C w żadnym wzorze D we wszystkich
wzorach

7 Poniższy proces:

jest przykładem reakcji:
A estryfikacji i hydrolizy C polimeryzacji i peptyzacji
B zobojętniania i strącania D kondensacji i hydrolizy

8 W wyniku reakcji pewnego alkinu z wodą w obecności siarczanu(VI) rtęci(II) i kwasu siarkowego(VI)
otrzymano tylko keton etylopropylowy. Alkinem tym jest:
A pent-2-yn B heks-1-yn C heks-2-yn D heks-3-yn

9 Wybierz związek, którego cząsteczki zawierają asymetryczny atom węgla:
A 1-bromopropan C 1-bromo-2-chloroetan
B 2-propanol D kwas 3-aminobutanowy

10 Produktem addycji dwóch cząsteczek bromowodoru do 3-metylobut-1-ynu jest:
A 2,2-dibromo-3-metylobutan C 1,2-dibromo-4-metylobutan
B 2,3-dibromo-2-metylobutan D 1,1-dibromo-3-metylobutan

11 W czterech probówkach znajdują się wodne roztwory o jednakowym stężeniu molowym: octanu sodu,
mocznika, chlorku etyloamoniowego, benzoesanu sodu. Wybierz szereg roztworów związków ułożonych ze
wzrastającym

pH

:

A octan sodu, benzoesan sodu, mocznik, chlorek etyloamoniowy
B chlorek etyloamoniowy, mocznik, octan sodu, benzoesan sodu
C chlorek etyloamoniowy, mocznik, benzoesan sodu, octan sodu
D benzoesan sodu, octan sodu, mocznik, chlorek etyloamoniowy

12 Kąt, o jaki zostaje skręcona płaszczyzna światła spolaryzowanego przez wodny roztwór mieszaniny glukozy
i fruktozy wynosi 30

o

. Skręcalność roztworu glukozy w tych warunkach wynosi 50

o

, a roztworu fruktozy –90

o

.

Skład procentowy tej mieszaniny wynosi:

fruktoza

glukoza

A

14,3%

85,7%

B

30%

70%

C

42,9%

57,1%

D

85,7%

14,3%

13 Związek o wzorze (CH

3

)

2

C=CH-COOH otrzymano w wyniku addycji cyjanowodoru do pewnego aldehydu,

a następnie hydrolizy otrzymanej pochodnej i eliminacji wody z hydroksykwasu. Wyjściowym aldehydem był:
A 2-metylopropanal B 3-metylobutanal C butanal D 2-metylopropenal

14 Występujący w naturze kwas D-winowy zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego
monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów
B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych
D jeden związek optycznie czynny

15 W wyniku reakcji gorącego alkoholowego roztworu wodorotlenku potasu z 3-bromoheptanem otrzymano:
A jeden związek organiczny C trzy związki organiczne
B dwa związki organiczne D cztery związki organiczne

16 Propanal można przekształcić w propanon w wyniku czterech kolejnych przemian. Wybierz poprawną
odpowiedź:

I

II

III

IV

A

utlenianie

eliminacja

addycja

redukcja

B

redukcja

eliminacja

redukcja

addycja

C

eliminacja

utlenianie

addycja

redukcja

D

redukcja

eliminacja

addycja

utlenianie

17 Ustal, który z poniższych izomerów konstytucyjnych heksanu może dawać cztery produkty
monochlorowania:
A heksan C 3-metylopentan
B 2-metylopentan D 2,2-dimetylobutan

18 W celu udowodnienia, że glukoza zawiera grupy hydroksylowe przy sąsiednich atomach węgla, należy do
wodnego roztworu glukozy dodać:
A roztór FeCl

3

C amoniakalny roztwór tlenku srebra

B zawiesinę wodorotlenku miedzi(II) D wykonać wszystkie powyższe póby

19 Cukier D-taloza ma następujący wzór Fiszera:

20 W poniższym schemacie:

procesami utlenienia i redukcji są:
A I, II, III B III, IV, V C I, II, V D I, II, VI

21 Wskaż jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 1A przez wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II),
aby ze 100cm

3

0,5 molowego roztworu całkowicie wydzieliła się miedź:

A ok. 19300s B ok. 9650s C ok. 1206s D ok. 603s

22 Wskaż ile gramów wapnia znajduje się w 0,5kg wody wapiennej o stężeniu 0,12%:
A 0,12g B 0,32g C 0,60g D 0,74g

23 Wskaż stałą i stopień dysocjacji 0,05M roztworu kwasu jednowodorowego o pH=4:

stała dysocjacji

stopień dysocjacji

A

2

.

10

-7

2%

B

8

.

10

-5

2%

C

8

.

10

-5

0,2%

D

2

.

10

-7

0,2%

24 Wskaż liczbę wiązań σ i π w następującym związku organicznym:

liczba wiązań

s

p

A

2

1

B

11

1

C

10

2

D

3

1

25 Zbudowano ogniwo z dwóch półogniw: Zn|Zn

2+

i H

2

|H

+

, Pt będących w stanie standardowym. Określ w

tym ogniwie elektrodę na której zachodzi reakcja utlenienia i oblicz SEM tego ogniwa:

elektroda na której zachodzi reakcja utlenienia

wartość SEM [V]

A

Zn|Zn

2+

0,76

B

Zn|Zn

2+

0,00

C

H

2

|H

+

0,76

D

H

2

|H

+

0,00

26 Przeprowadzono następujące doświadczenia:

Wskaż w których probówkach zachodzi reakcja jonowa:
A we wszystkich B tylko w probówce II C w probówkach I i III D w probówkach II i III

27 Przygotowano po 20cm

3

niżej podanych roztworów o stężeniu 0,1M. Po zmieszaniu jakiej pary roztworów

otrzymano roztwór o odczynie obojętnym:
IIII KOH i HCOOH
II NaOH i HNO

2

&;nbsp; IV Ba(OH)

2

i H

2

SO

4

A I i IV B I, II i IV C I, III i IV D I, II, III i IV

28 Działając stężonym kwasem solnym na znajdujące się w probówkach sole:
I K

2

CO

3

II Na

2

SO

3

III Na

2

S

IV NH

4

NO

3

V KMnO

4

Wydzielanie się gazu zaobserwowano:
A tylko w I B w II i III C w I, II, III i V D we wszystkich probówkach

29 Układem sprzężonym kwas-zasada według teorii Brønsteda nie może być następująca para cząstek:

kwas

zasada

A

H

3

O

+

OH

-

B

C

6

H

5

NH

3

+

C

6

H

5

NH

2

C

C

6

H

5

COOH

C

6

H

5

COO

-

D

HOOC-COO

-

-

OOC-COO

-

30 pH 0,2M roztworu etyloaminy o stałej dysocjacji K=5

.

10

-4

wynosi:

A 12 B 10 C 4 D 2

31 Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm

3

wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu c

p

=2%

i gęstości d=1,0175g/cm

3

, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11:

A 373cm

3

B 1190cm

3

C 2380cm

3

D 2643cm

3

32 Podaj ile gramów substancji rozpuszczonej znajduje się w 480g nasyconego roztworu, jeżeli jej
rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 20g:
A 96g B 80g C 20g D 4g

33 Spośród zapisanych poniżej równań reakcji wskaż te, dla której wzrost ciśnienia i temperatury
spowoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo:

34 W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać wodę z roztworem Na

2

SO

4

o stężeniu 1,5M, aby

jego stężenie zmalało trzykrotnie:
A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 2:1

35 Do zredukowania 6,9moli tlenku żelaza(II) zużyto 6,6moli węgla otrzymując mieszaninę tlenku(II) i
tlenku(IV) węgla. Molowy skład procentowy otrzymanej mieszaniny tlenków wynosi:

%CO

%CO

2

A

95,5

4,5

B

93,0

7,0

C

84,5

15,5

D

50,0

50,0

36 W procesie kondesacji wzięło udział 376kg fenolu i 400kg 30% roztworu metanalu. Oblicz masę
otrzymanej żywicy fenolowo-formaldehydowej, jeżeli wiadomo, że proces kondensacji przebiegał z 90%
wydajnością:
A 424,0kg B 381,6kg C 106,0kg D 95,4kg

37 Na całkowite wytrącenie chlorków z roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,14g hydratu
chlorku baru zużyto 10cm

3

0,1M roztworu azotanu(V) srebra. Ustal, ile moli cząsteczek wody zawiera

1mol hydratu:
A 1mol H

2

O B 2mol H

2

O C 3mol H

2

O D 4mol H

2

O

38 Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) wapnia wydzielające się gazy zajęły objętość
5,04dm

3

. Masa roztworu poddanego elektrolizie zmniejszyła się o:

A 2,7g B 5,4g C 8,1g D 10,8g

39 Wskaż, które z poniższych tlenków mogą reagować z KOH:
I MgO II Cr

2

O

3

III NO

IV P

4

O

10

V CO

2

A I, II, III B II, IV, V C I, III, V D III, IV, V
40 Spośród niżej zapisanych anionów:
Cl

-

; ClO

-

; ClO

4

-

; NO

2

-

; NO

3

-

; SO

3

2-

; SO

4

2-

; S

2-

wskaż te, które mogą być tylko utleniaczami, tylko reduktorami oraz utleniaczami lub reduktorami:

tylko reduktory

tylko utleniacze

utleniacze lub reduktory

A

Cl

-

; S

2-

ClO

4

-

; NO

3

-

; SO

4

-

ClO

-

; NO

2

-

; SO

3

2-

B

ClO

4

-

; NO

3

-

; SO

4

2-

Cl

-

; S

2-

ClO

-

; NO

2

-

; SO

3

2-

C

S

2-

; SO

3

2-

; SO

4

2-

Cl

-

, ClO

-

, ClO

4

-

NO

2

-

; NO

3

-

D

Cl

-

; S

2-

ClO

4

-

; SO

4

2-

ClO

-

; NO

2

-

; NO

3

-

; SO

3

2-

41 Przeprowadzono oddzielnie elektrolizę: wodnego roztworu bromku magnezu i stopionego wodorku
potasu. Na katodzie otrzymano odpowiednio:

MgBr

2(aq)

KH

A

wodór

wodór

B

magnez

potas

C

wodór

potas

D

brom

wodór

42 Dobierz odpowiednie substraty tak, aby możliwe były przemiany I, II i III związków manganu
zgodnie z zaznaczonymi strzałkami w poniższym schemacie:

I

II

III

A

SO

3

2-

; H

2

O

CO

2

I

-

; H

+

B

MnO

2

; OH

-

SO

3

2-

; H

2

O

I

-

; H

+

C

MnO

2

; OH

-

H

+

SO

3

2-

; H

2

O

D

H

+

MnO

2

; OH

-

SO

3

2-

; H

2

O

43 Na dwie jednogramowe próbki MnO

2

i KMnO

4

podziałano stężonym kwasem solnym. W której

reakcji wydzieliło się więcej chloru:
A w obu przypadkach wydzieliła się taka sam ilość chloru
B kwas solny nie reaguje z tymi substancjami
C w reakcji z MnO

2

D w reakcji z KMnO

4

44 Związek składa się z 40,45% węgla, 7,87% wodoru. 35,95% tlenu, 15,73% azotu. Związkiem tym jest:
A propionamid B azotan(V) propylu C kwas 2-aminopropanowy D propionian amonu

45 W reakcji 25,2g siarczanu (IV) sodu z kwasem siarkowym(VI) wydzieliły się 4dm

3

gazu w warunkach

normalnych. Podaj jaka jest wydajność tej reakcji:
A 100,00% B 89,28% C 25,20% D 10,72%

46 Przeprowadzono reakcję otrzymywania etanolu z 4moli bromoetanu i 8moli wodorotlenku potasu.
Stała równowagi tej reakcji równa się 1/3. Wydajność procentowa reakcji wynosi:
A 33% B 50% C 75% D 100%

47 Dla poniższej reakcji

wzrost wydajności równowagi nastąpi w wyniku:
A obniżenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
B obniżenia temperatury i zwiększenia ciśnienia
C podwyższenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
D podwyższenia temperatury i zwiększenia ciśnienia

48 Dla reakcji zapisanej poniższym równaniem

wzór na stałą równowagi chemicznej ma postać:

A

B

C

D

49 Stała równowagi reakcji:

wynosi 1 (K

c

=1). Jeżeli do reaktora o objętości 1dm

3

wprowadzono 2 mole X i 6 moli Y, to ustali się

pierwszy stan równowagi. Po dodaniu jeszcze jednego mola X ustalił się nowy (drugi) stan równowagi.
Stężenia równowagowe produktów wzrosły o:
A 0,5mol/dm

3

B 1mol/dm

3

C 3mol/dm

3

D 4mol/dm

3

50 Poniżej podano ogólne informacje o cząsteczkach związków chemicznych:
I cząsteczka ma kształt tetraedru;
II w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 109

o

28

’

;

III cząsteczka ma budowę płaską;
IV w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 180

o

;

V w cząsteczce wiązania leżą wzdłuż osi przechodzących przez jądra tworzących je atomów
Określ, jakiej hybrydyzacji ulegają centralne atomy opisanych cząsteczek (I-V)

Hybrydyzacja

tetraedryczna

trygonalna

digonalna

A

I, IV

III

II, V

B

I, II

III

IV, V

C

I

II, V

III, IV

D

III

I, IV

II, V

51 Wskaż w ilu gramach węgla znajduje się tyle samo atomów co w 1dm

3

wodoru w warunkach

normalnych:
A 1,07g B 0,53g C 0,51g D 0,08g

52 Większość związków metali bloku energetycznego d wykazuje silne zabarwienie. Własności te wiążą
się z pochłanianiem kwantów światła przez atomy zawierające elektrony na niecałkowicie zapełnionych
powłokach d. Jony zawierające wypełnioną elektronami podpowłokę d i nie zawierające elektronów d są
bezbarwne. Wskaż szereg zawierający bezbarwne jony:
A Ni

2+

; Mn

2+

, Cd

2+

B V

2+

; Zn

2+

; Fe

2+

C Ti

4+

; Sc

3+

; Cu

+

D Ti

2+

; V

3+

; Zn

2+

53 Wybierz konfigurację elektronową odpowiadającą stanowi wzbudzonemu atomu pewnego
pierwiastka:
A 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

1

B 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

1

C 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

2

D 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

6

4s

1

54 Wiązanie kowalencyjne powstaje gdy:
A jeden z atomów posiada wolną parę elektronową
B łączą się atomy posiadające dużą różnicę w elektroujemności
C uwspólnieniu ulegają elektrony walencyjne tworzących je atomów
D wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego atomu

55 Poniżej podano ogólne informacje o substancjach:
są krystaliczne
na ogół dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych
mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia
w stanie stopionym i w roztworach wodnych dobrze przewodzą prąd elektryczny
Na podstawie podanych informacji określ rodzaj wiązania występujący w tych substancjach
A metaliczne B jonowe C koordynacyjne D kowalencyjne

56 Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
A rozpuszczalność dwutlenku węgla w wodzie wzrasta ze wzrostem temperatury
B dwutlenek węgla gorzej rozpuszcza się w wodzie niż amoniak
C temperatura wrzenia fluorowodoru jest niższa od temperatury wrzenia chlorowodoru, bromowodoru,
jodowodoru
D fosforowodór nie jest cząsteczką polarną, ponieważ elektroujemność atomów fosforu i wodoru jest
taka sama

57 Wskaż zdanie nieprawdziwe:
A w szeregu pierwiastków uporządkowanych według rosnących wartości liczb atomowych właściwości
chemiczne zmieniają się w sposób okresowy
B na podstawie układu okresowego można przewidzieć właściwości chemiczne nie tylko pierwiastków,
ale i ich prostych związków
C maksymalna wartościowość pierwiastków drugiego okresu jest zgodna z numerem okresu
D układ okresowy jest systemem klasyfikacyjnym pierwiastków, opartym na prawie okresowości.

58 Jony Na

+

i Cl

-

są w:

A stopionym chlorku sodu C kryształach chlorku sodu
B wodnym roztworze chlorku sodu D Odpowiedzi A, B i C są poprawne

59 Lit występuje w postaci dwóch izotopów

6

Li i

7

Li. ÂŚrednia

Masa atomowa

listu jest równa 6,925u.

Zawartość procentowa obu izotopów litu w mieszaninie wynosi:

6

Li

7

Li

A

92,5%

7,5%

B

69,2%

30,8%

C

50,0%

50,0%

D

7,5%

92,5%

60 Jądro promieniotwórczego izotopu radu

uległo przemianom α i jednej przemianie β

-

. Wskaż

skład jądra, które powstało w wyniku przemian:

Liczba protonów

Liczba neutronów

A

83

131

B

82

132

C

83

214

D

82

214

61 W jądrze atomu izotopu pierwiastka X liczba neutronów jest o 14 większa niż liczba protonów.

Liczba

masowa

tego izotopu wynosi 86. Podaj konfigurację elektronową atomu pierwiastka X:

A 1s

2

2s

2

p

6

3s

2

3p

2

4s

2

4p

6

C 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

8

4s

2

4p

1

B 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

1

D 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

6

62 Jądro izotopu polonu

uległo przemianie α. Wskaż opis jądra, które powstało w wyniku tej przemiany:

A

B

C

D

63 Wartości czterech liczb kwantowych dla elektronu ↑ w atomie wodoru wynoszą:

n

l

m

s

A

1

1

1

-½

B

1

0

1

½

C

1

0

0

½

D

1

1

0

-½

64 Masa próbki pewnego izotopu promieniotwórczego zmniejszyła się szesnastokrotnie w ciągu 16lat. Okres
połowicznego zaniku tego izotopu wynosi:
A 1 rok B 2 lata C 4 lata D 8 lat

65 Sód jest mniej aktywny od potasu ponieważ:
A ma większą wartość energii jonizacji
B ma większy promień atomu niż jonu
C jego atomy mają inną liczbę elektronów na zewnętrznej powłoce
D jest mniej elektroujemnym pierwiastkiem niż potas

66 Gal (

Liczba atomowa

31) tworzy dwa trwałe

Izotopy

. Izotop X zawiera w jądrze 38 neutronów, a izotop Y

40 neutronów.

Masa atomowa

galu wynosi 69,79u. Podaj udział procentowy masy izotopu x w masie atomowej

galu:
A 72,4% B 60,5% C 52,2% D 48,3%

67 Z poniższych zdań:
1. pary elektronów wiążących i niewiążących różnią się między sobą energią
2. wiązania p i s różnią się między sobą kształtem chmury elektronowej
3. wiążące pary elektronowe p i s mają taką samą energię
4. wiązania p i s mają różną trwałość
prawdziwe są:
A 1 i 3 B 2 i 4 C 1, 2 i 4 D 2, 3 i 4

68 Wskaż zestaw cząsteczek charakteryzujących się wartością momentu dipolowego.
A CH

4

; NH

3

; SO

3

C CCl

4

; C

6

H

6

; HBr

B H

2

O; CO

2

; C

6

H

12

D HCl; NH

3

; CH

3

Cl

69

Pierwiastek

X jest bardzo dobrym utleniaczem i gwałtownie reaguje z wodą. Jon prosty pierwiastka X ma

konfigurację neonu. Pierwiastkiem X jest:
A lit B fluor C sód D chlor

70 Spośród podanych poniżej równań wskaż równania reakcji w przypadku których zwiększenie ciśnienia
spowoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo:

B 1 i 2 B tylko 1 C tylko 2 D tylko 3

71 Przed reakcją w reaktorze znajdowały się gazy H

2

i I

2

o stężeniu 0,02mol/dm

3

każdy. Po ustaleniu się stanu

równowagi (w temperaturze T) stężenie HI było równe 0,03mol/dm

3

. Podaj wartość stałej równowagi reakcji

(w temperaturze T):

A 2,7

.

10

-2

B 6 C 36 D 1,2

.

10

3

72 Azotan(V) ołowiu(II) podczas ogrzewania ulega rozkładowi na tlenek ołowiu(II), tlenek azotu(IV) i tlen.
Objętość gazowych produktów reakcje (warunki normalne) powstałych podczas rozkładu 33,1g soli wynosi:
A 1,12dm

3

B 4,48dm

3

C 5,6dm

3

D 11,2dm

3

73 Przepuszczono 1m

3

powietrza (warunki normalne) przez roztwór Ba(OH)

2

i stwierdzono powstanie 2,64g

węglanu baru. Zawartość tlenku węgla(IV) w przepuszczonym powietrzu, wyrażona w procentach
objętościowych, jest w przybliżeniu równa:
A 0,01% B 0,02% C 0,03% D 0,04%

74 Ile razy zwiększy się szybkość reakcji 2X

(g)

+ 2Y

(g)

→ W

(g)

+ Z

(g)

przebiegającej według równania

kinetycznego v=k[X]

2

[Y] jeżeli zwiększy się dwukrotnie stężenia substratów:

A 4 B 8 C 16 D 32

75 W podanych poniżej schematach reakcji:
1. Zn + X → ZnSO

4

+ Y

2. KBr + Z → Br

2

+ W

substancjami X, Y, W, Z nie mogą być:

X

Y

Z

W

A

MgSO

4

Mg

Cl

2

KCl

B

CuSO

4

Cu

Cl

2

KCl

C

MgSO

4

Mg

I

2

KI

D

CuSO

4

Cu

I

2

KI

76 W poniższym równaniu reakcji:

współczynniki stechiometryczne a, b, c, d, e i f wynoszą:

a

b

c

d

e

f

A

3

6

3

2

6

4

B

6

10

6

4

10

2

C

1

6

1

4

6

4

D

3

8

3

2

8

2

77 W podanym schemacie:
K

2

Cr

2

O

7

+ KI + H

2

SO

4

→ a + b + K

2

SO

4

+ H

2

O

substancje a i b to:

a

b

A

Cr

2

(SO

3

)

3

HI

B

Cr

2

(SO

4

)

3

I

2

C

CrSO

4

K

2

SO

3

D

K

2

CrO

4

I

2

78 Wskaż zestaw roztworów, w których podczas elektrolizy roztwór w przestrzeni katodowej po dodaniu
fenoloftaleiny zabarwi się na malinowo:
A HCl; CuCl

2

; KOH C CuSO

4

; H

2

SO

4

; Cu(NO

3

)

2

B KCl; Na

2

SO

4

; NaOH D K

2

S; HNO

3

; AgNO

3

79 W podanym schemacie:

substancja a to
A but-2-yn (2-butyn) C but-2-en (2-buten)
B but-1-en (1-buten) D metylopropen

80 Trzej uczniowie analizowali budowę cząsteczki etenu i propenu i padali następujące stwierdzenia:
1. eten i propen mają ten sam skład procentowy
2. w 1g etenu i w 1g propenu znajduje się taka sama liczba atomów węgla
3. w 1dm

3

etenu i w 1dm

3

propenu odmierzonych w tych samych warunkach znajduje się taka sama liczba

cząsteczek
Prawdziwe są stwierdzenia:
A 1, 2 i 3 B tylko 1 i 2 C tylko 1 i 3 D tylko 2 i 3

81 Liczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce o podanym wzorze:

wynosi:
A 1 B 2 C 3 D 4

82 Cysteina to aminokwas o wzorze:

Zawartość procentowa siarki w tym aminokwasie wynosi:
A 21,2% B 26,5% C 32,4% D 37,6%

83 O glukozie i fruktozie można powiedzieć, że:
A są względem siebie izomerami konstytucyjnymi
B zawierają w cząsteczce grupę aldehydową
C są heksozami
D ulegają hydrolizie

84 Liczba wiązań podwójnych w łańcuchu węglowym cząsteczki kwasu linolenowego, o wzorze sumarycznym
C

17

H

29

COOH wynosi:

A 1 B 2 C 3 D 4

85 Toksyczne działanie tlenku węgla na organizm ludzki lub zwierzęcy polega na:
A tworzeniu z jonami żelaza w hemoglobinie krwi toksycznych węglanów
B tworzeniu koordynacyjnych połączeń tlenku węgla z żelazem hemoglobiny
C tworzeniu koordynacyjnych połączeń tlenku węgla z tlenem znajdującym się we krwi
D utlenieniu tlenku węgla do bardziej toksycznego dwutlenku węgla

86 Wskaż wzory związków X i Z występujących w następującym schemacie przemian:

związek X

związek Z

A

CH

3

CH=CH

2

CH

3

COCH

3

B

CH

3

CH=CH

2

CH

3

CH

2

CHO

C

CH

3

CH

2

CH

2

OH

CH

3

COCH

3

D

CH

3

CH

2

CH

2

OH

CH

3

CH

2

CHO

87 Laktydy to produkty wzajemnej estryfikacji dwóch cząsteczek hydroksykwasów. Laktyd o wzorze:

powstał z kwasu:
A mlekowego (2-hydroksypropanowego)
B hydroksyoctowego (hydroksyetanowego)
C 3-hydroksypropanowego
D salicylowego (2-hydroksybenzoesowego)

88 Alkan, który w wyniku reakcji monochlorowania daje mieszaninę dwóch monochloropochodnych to:
A n-heksan C 2,2-dimetylobutan
B 2-metylopentan D 2,3-dimetylobutan

89 Spośród następujących chloropochodnych etanu:
C

2

H

5

Cl; C

2

H

4

Cl

2

; C

2

H

3

Cl

3

; C

2

Cl

6

wskaż te, które mogą występować w postaci izomerów:
A C

2

H

5

Cl; C

2

Cl

6

C C

2

H

5

Cl; C

2

H

3

Cl

3

B C

2

H

4

Cl

2

; C

2

H

3

Cl

3

D C

2

H

4

Cl

2

; C

2

Cl

6

90 Związek o wzorze CH

2

=CHCl może być produktem reakcji:

A etenu z chlorem C etynu z chlorem
B etenu z chlorowodorem D etynu z chlorowodorem

91 W poniższym schemacie:

literami a; b; c; d oznaczono reakcje:

a

b

c

d

A

substytucji

eliminacji

addycji

substytucji

B

substytucji

addycji

eliminacji

addycji

C

addycji

eliminacji

substytucji

addycji

D

addycji

eliminacji

addycji

substytucji

92 Z niżej wymienionych cząsteczek

diastereoizomerami są:

A 1 i 2

B 1 i 3

C 2 i 4

D żadne

93 Liczba izomerycznych trichlorobenzenów o wzorze sumarycznym C

6

H

3

Cl

3

wynosi:

A 2 B 3 C 4 D 5

94 Przeprowadzono doświadczenie:

Po zakończeniu reakcji w probówce II:
A powstał zasadowy roztwór C roztwór pozostał bezbarwny
B wydzielił się bezbarwny gaz D wytrącił się osad

95 Zgodnie z protonową teorią kwasów i zasad Brønsteda kwas jest donorem protonów a zasada ich
akceptorem. Wybierz spośród poniższych zdanie prawdziwe:
A jon H

3

O

+

jest zasadą C jon ClO

4

-

jest kwasem

B jon F

-

jest kwasem D jon NH

4

+

jest kwasem

96 Stężenie jonów wodorowych w 0,01molowym roztworze jednoprotonowego kwasu, którego stopień
dysocjacji a=2% wynosi:
A 2

.

10

-2

mola/dm

3

C 2

.

10

-4

mola/dm

3

B 4

.

10

-2

mola/dm

3

D 2

.

10

-6

mola/dm

3

97 Zgodnie z równaniem 2X + Y → 2Z przereagowało 10g substancji Y. Stosunek mas molowych substancji X
i Y jest równy M

x

:M

y

=1,25. Ile gramów substancji Z powstało w wyniku reakcji?

A 22,5g B 25g C 32,5g D 35g

98 W schemacie przemian: litera Y oznacza:

A CO

2

; H

2

O B CaO; H

2

O C CaH

2

D H

2

O

99 Zmieszano 100cm

3

2-molowego roztworu H

2

SO

4

z 100cm

3

9,1% roztworu NaOH o gęstości d-1,1g/cm

3

.

Zakładając, że otrzymaną solą jest wyłącznie Na

2

SO

4

stężenie molowe roztworu tej soli wynosi około:

A 0,625

Mol

/dm

3

C 1,25 mol/dm

3

B 0,85 mol/dm

3

D 1,5 mol/dm

3

100 Do 80cm

3

wody (d=1g/cm

3

) dodano 30g KNO

3

i zawartość zlewki dokładnie wymieszano. Wskaż

prawidłowy opis zawartości zlewki o temperaturze 20

o

C. Skorzystaj z danych umieszczonych w tabeli:

układ w zlewce

stężenie roztworu

A

jednofazowy

27,3%

B

jednofazowy

34,8%

C

dwufazowy

24,0%

D

dwufazowy

25,3%

Testy z chemii z 2002r na AM – farmacja

1 Zakładając, że jeden elektron ma masę 1

.

10

-27

g, oblicz jaką masę będą miały elektrony w 65,38g cynku,

jeżeli

Masa atomowa

cynku wynosi 65,38u

A 1 g B 1,8

.

10

-2

g C 6

.

10

-4

g D 1,8

.

10

-5

g

2 Wskaż, w którym z poniższych przykładów znajduje się największa liczba atomów:
A 0,5 mola kwasu siarkowego B 74g wodorotlenku wapnia
C 11,2dm

3

siarkowodoru w warunkach normalnych D 3,01

.

10

24

cząsteczek fruktozy

3 Podaj ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli:

A 6 B 5 C 4 D 3

4 ÂŚrednia masa atomowa srebra wynosi 107,868u, a

Liczba atomowa

srebra 47. Na podstawie tej informacji

można wnioskować, że:
A jeżeli istnieją

Izotopy

srebra, to liczba izotopów wynosi 2

B atom srebra zawiera 47 neutronów
C jeżeli istnieje

Nuklid

108

Ag, to zawiera 61 neutronów

D atom srebra zawiera 61 nukleonów

5

jest produktem przemiany promieniotwórczej pierwiastka

w wyniku:

A jednej przemiany α i dwóch przemian β

-

B dwóch przemian α i dwóch przemian β

-

C jednej przemiany α i jednej przemian β

+

D dwóch przemian α i dwóch przemian β

+

6 Wskaż, która z podanych konfiguracji dotyczy stanu wzbudzonego:
A

4

Be 1s

2

2s

2

B

5

B 1s

2

2s

1

2p

2

C

16

S 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

D

20

Ca 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

7 Wskaż rysunek przedstawiający orbitale, które w wyniku nałożenia utworzą wiązania sigma typu s-p:

8 Wymień wszystkie typy wiązań występujące w siarczanie(VI) potasu:
A kowalencyjne spolaryzowane
B kowalencyjne spolaryzowane, jonowe
C kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne
D kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne

9 Wybierz zestaw zawierający tylko odczynniki nukleofilowe:
A H

3

O

+

, NO

2

+

, Br

+

B CH

3

.

, Cl

.

, C

2

H

5

.

C OH

-

, NH

3

, H

2

O D C

2

H

5

OH, AlCl

3

, CH

2

=CH

2

10 Wybierz prawdziwe stwierdzenie dotyczące mocy kwasów tlenowych i beztlenowych pierwiastków 17
grupy:
A moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia oraz maleje w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
B moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
C moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
D moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca

11 Wybierz zestaw, w którym cząsteczki różnią się momentem dipolowym:
A BCl

3

, SO

2

B SO

3

, CO

2

C BeH

2

, CH

4

D CCl

4

, NO

3

-

12 Wskaż równanie ilustrujące reakcję kwas-zasada według teorii Brønsteda:
A OH

-

+ H

3

O

+

= 2H

2

O B NH

4

+

+ OH

-

= NH

3

+ H

2

O

C Cu(OH)

2

+ 4NH

3

= [Cu(NH

3

)

4

](OH)

2

D dwie odpowiedzi są prawidłowe

13 Trzecia stała dysocjacji kwasu ortofosforowego(V) wyrażona jest wzorem:

A

B

C

D

14 Jak zmieni się

pH

0,01M roztworu jednowodotlenowej zasady o stałej dysocjacji K=10

-8

, jeżeli stężenie

zmaleje 100 razy?
A wzrośnie o dwie jednostki pH B wzrośnie o jedną jednostkę pH
C zmaleje o jedną jednostkę pH D zmaleje o dwie jednostki pH

15 Wybierz grupę związków, które ulegają hydrolizie:
A FeCl

3

, NaCl, C

2

H

5

Br, HCOOC

2

H

5

, CH

3

OK B CaCO

3

, CuCl

2

, NaNO

3

, C

2

H

5

ONa, CH

3

Cl

C Na

2

SiO

3

, PbS, KNO

2

, C

6

H

5

ONa, HCOOH D AlCl

3

, K

2

CO

3

, NaNO

2

, NH

4

Cl, CH

3

ONa

16 W poniższym schemacie:

substratami X, Y i Z są:

X

Y

Z

A

NH

3 aq

CuO

Cu(OH)

2

B

HNO

3 stęż

Cu(NO

3

)

2

CuO

C

HNO

3 rozc.

Cu(NO

3

)

2

Cu(OH)

2

D

HNO

3 stęż

Cu(NO

3

)

2

Cu(OH)

2

17 Poddano elektrolizie wodne roztwory różnych substancji. Wskaż zbiór substancji, które w procesie
elektrolizy z użyciem elektrod platynowych dadzą jako produkt na katodzie wodór:
A LiCl, H

2

SO

4

, KOH B CuCl

2

, CuSO

4

, AgNO

3

C CH

3

COONa, Cu(NO

3

)

2

, NaOH D HCOOH, NH

3 aq

, AuCl

3

18 Efekt energetyczny reakcji można wyznaczyć korzystając z wartości energii wiązań. Każdą reakcję można
traktować jako endoenergetyczny proces rozrywania wiązań w cząsteczkach substratów oraz egzoenergetyczny
proces powstawania wiązań w cząsteczkach produktów. Jeżeli energia wiązania: N-H = 390kJ/

Mol

,

O=O = 499kJ/mol, N≡N = 947kJ/mol, H-O = 465kJ/mol, to efekt energetyczny reakcji:
4NH

3(g)

+ 3O

2

→ 2N

2(g)

+ 6H

2

O

(g)

wynosi:

A -4417 kJ B -1627 kJ C -1493 kJ D -1297 kJ

19 H

2

O

(c)

powstaje w reakcji:

H

2(g)

+ ½O

2(g)

= H

2

O ΔH=-258,84kJ/mol

Podaj, ile energii na sposób ciepła zostanie przekazane do otoczenia, jeśli powstanie 90g H

2

O

(c)

A 2588,4 kJ B 1294,2 kJ C 258,84 kJ D 129,42 kJ

20 Porównując wartości normalnych potencjałów utleniająco-redukujących fluorowców:
I

2

+ 2e → 2I

-

E

0

=0,54V

Br

2

+ 2e → 2Br

-

E

0

=1,07V

Cl

2

+ 2e → 2Cl

-

E

0

=1,36V

F

2

+ 2e → 2F

-

E

0

=2,85V

można stwierdzić, że:
I. jon jodkowy jest najsilniejszym donorem elektronów
II. jodowodór wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające
III. fluorowodór pozbawiony jest właściwości redukujących
IV. fluor jest najsilniejszym utleniaczem
Wybierz prawidłowe odpowiedzi:
A I, III, IV B I, II, III C II, III, IV D I, II, IV

21 Rozpuszczona w wodzie bezbarwna sól wprowadzona do płomienia palnika gazowego barwi płomień na
żółty kolor. Roztwór soli daje z jonami Ag

+

biały osad, który pod wpływem światła zmienia barwę na

fioletową. Osad ten reaguje z tiosiarczanem sodu, a produkt reakcji jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.
Rozpuszczoną w wodzie solą jest:
A bromek sodu B chlorek potasu C jodek potasu D

Chlorek sodu

22 W czterech probówkach znajduje się roztwór jednej z substancji: chlorku sodu, azotanu(V) srebra, węglanu
potasu, siarczanu(VI) magnezu. Wyniki kolejnego mieszania roztworów podaje tabela:
probówka

1

2

3

4

1

-

osad

osad

osad

2

osad

-

brak osadu

brak osadu

3

osad

brak osadu

-

osad

4

osad

brak osadu

osad

-

Co stanowi zawartość probówek:

1

2

3

4

A

AgNO

3

NaCl

K

2

CO

3

MgSO

4

B

NaCl

AgNO

3

K

2

CO

3

MgSO

4

C

AgNO

3

NaCl

MgSO

4

K

2

CO

3

D

MgSO

4

K

2

CO

3

AgNO

3

NaCl

23 Całkowicie rozpuszczono 4g tlenku siarki(IV) w 96g wody. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu
kwasu wynosiło:
A 4,00% B 4,16% C 5,13% D 5,40%

24 Chrom tworzy kilka różnych tlenków. Charakter chemiczny tych tlenków zmienia się ze zmianą stopnia
utlenienia. Ustal charakter chemiczny tlenku, o którym wiadomo, że stosunek masowy chromu do tlenu wynosi
w przybliżeniu 13:4
A zasadowy B amfoteryczny C kwasowy D nie można ustalić

25 Wodny roztwór siarkowodoru oraz wodny roztwór amoniaku słabo przewodzą prąd elektryczny. Podaj jak
zmieni się przewodnictwo prądu elektrycznego po zmieszaniu tych roztworów:
A nie zmieni się B zmaleje prawie do zera
C wzrośnie D zmaleje

26 Wskaż stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego słabego kwasu o stężeniu 0,1M, jeżeli
w temperaturze 298K stała dysocjacji wynosi 1,75

.

10

-5

:

A 1,75

.

10

-5

B 1,75

.

10

-4

C 2,6

.

10

-3

D 1,3

.

10

-3

27 Do czterech probówek z roztworami zawierającymi po 1 molu NaOH wprowadzono:
I. roztwór zawierający 8,5g amoniaku
II. roztwór zawierający 0,5 mola (CH

3

COO)

2

Zn

III. 22,4dm

3

gazowego chlorowodoru (warunki normalne)

IV. 100cm

3

roztworu H

2

SO

4

o stężeniu 1M

Roztwór o pH=7 powstał w probówce:
A I B II C III D IV

28 Wskaż poprawne nazwy następujących substancji:

[Cu(OH)]

2

CO

3

Ca(H

2

PO

4

)

2

NH

4

Cl

CH

3

-O-SO

2

-OH

CH

3

COCH

3

A

węglan
hydroksymiedzi(II)

dwuwodoroortofosforan
(V) wapnia

chlorek
amonu

wodorosiarczan(VI)
metylu

propanon

B

hydroksywęglan
miedzi(II)

dwuwodoroortofosforan
(V) wapnia

chloran
amonu

ester metylowy
kwasu siarkowego

keton
dwumetylowy

C

węglan
hydroksymiedzi(I)

dwuwodorodwufosforan
(V) wapnia

chlorek
amonu

wodorosiarczan(VI)
metylu

aceton

D

dwie odpowiedzi są poprawne

29 Wybierz grupę tlenków, w której znajdują się wyłącznie tlenki występujące w przyrodzie:
A K

2

O, MgO, SiO

2

, H

2

O B Fe

2

O

3

, SiO

2

, CO

2

, H

2

O

C Na

2

O, SO

2

, P

2

O

5

, H

2

O D K

2

O, MgO, CO

2

, P

2

O

5

30 Do zakwaszonego roztworu dwuchromianu potasu dodawano porcjami etanol. W wyniku reakcji
zaobserwowano:
A zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na żółtą i pojawienie się zapachu kwasu octowego
B zmianę barwy roztworu z żółtej na zieloną i pojawienie się zapachu etanalu
C zmianę barwy roztworu z żółtej na pomarańczową i pojawienie się zapachu etanalu
D zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną i pojawienie się zapachu kwasu octowego.

31 Ustal wzór cząsteczki tlenku azotu, który powstaje w reakcji katalitycznego utlenienia amoniaku, wiedząc,
że w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, każdy 1dm

3

amoniaku zużywa 1,25dm

3

tlenu i powstaje

1dm

3

tlenku azotu oraz para wodna.

A N

2

O

4

B NO

2

C NO D N

2

O

32 W celu całkowitego wytrącenia chlorku srebra z roztworu zawierającego 51g azotanu(V) srebra, dodano:
16,6cm

3

10% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,1g/cm

3

i nieznaną ilość 25% roztworu chlorku potasu o

gęstości 1,2g/cm

3

. Objętość dodanego roztworu chlorku potasu wynosiła:

A 74,5 cm

3

B 63,3 cm

3

C 62,1 cm

3

D 53,6 cm

3

33 Dobierz odpowiednie reagenty tak, aby możliwe były przemiany I, II i III na poniższym schemacie:

I

II

III

A

I

-

, OH

-

SO

3

2-

, H

2

O

Fe

2+

, H

+

B

SO

3

2-

, H

2

O

NO

2

-

, OH

-

H

2

O

2

, H

+

C

NO

2

-

, H

+

Cl

-

, H

2

O

NO

2

-

, OH

-

D

Br

-

, H

+

Sn

2+

, OH

-

S

2-

, H

2

O

34 Podaj, które z poniższych równań reakcji chemicznych:
I. Mg

2+

+ 2e → Mg

II. CH

2

=CH

2

+ H

2

→ CH

3

-CH

3

III. 2Br

-

+ Cl

2

→ Br

2

+ 2Cl

-

IV. N

2

O

5

+ H

2

O à 2HNO

3

V. Fe + S → Fes
ilustrują procesy utlenienia i redukcji:
A II, III, V B I, III, V C III, IV, V D I, II, IV

35 Po dobraniu współczynników reakcji, wskaż w której stosunek molowy utleniacza do reduktora jest
najwyższy:
A Br

2

+ HClO + H

2

O → HBrO

3

+ HCl

B H

2

O

2

+ KMnO

4

+ H

2

SO

4

→ MnSO

4

+ O

2

+ K

2

SO

4

+ H

2

O

C Zn + HNO

3

→ NH

4

NO

3

+ Zn(NO

3

)

2

+ H

2

O

D Cr

2

O

3

+ KNO

3

+ KOH → K

2

CrO

4

+ KNO

2

+ H

2

O

36 Mieszaninę gazową zawierającą 20cm

3

tlenu, 2cm

3

chloru oraz 100cm

3

wodoru umieszczono w

eudiometrze i za pomocą iskry wywołano reakcje chemiczne. Mieszaniny przed i po reakcji znajdowały się w
warunkach normalnych. podaj stężenie procentowe powstałego kwasu solnego.
A 14,6% B 16,8% C 19,9% D 22,4%

37 Ile gramów 96% i 75% kwasu siarkowego(VI) należy użyć do sporządzenia 150g 80% roztworu kwasu
siarkowego(VI):
A 20,6g 96% i 129,4g 75% B 28,2g 96% i 121,8g 75%
C 35,7g 96% i 114,3g 75% D 39,5g 96% i 110,5g 75%

38 Jedną z metod rozdziału mieszanin stosowaną dla układów koloidalnych jest dializa. Polega ona na
oddzieleniu cząsteczek koloidalnych od rozpuszczalnika przez wykorzystanie faktu, że:
A przez błonę półprzepuszczalną przechodzą jedynie cząsteczki rozpuszczalnika
B przez błonę półprzepuszczalną przechodzą jedynie cząsteczki koloidalne
C pod wpływem pola elektrycznego szybkość przechodzenia cząsteczek rozpuszczalnika i cząsteczek
koloidalnych przez błonę półprzepuszczalną jest zróżnicowana
D koloidy liofobowe łatwiej przechodzą przez błonę półprzepuszczalną, niż cząsteczki rozpuszczalnika

39 ÂŚrednia masa cząsteczkowa pewnej próbki polistyrenu:

wynosi 300000u. Podaj z ilu atomów węgla składa się łańcuch alifatyczny tego polimeru:
A około 2880 atomów węgla B około 5770 atomów węgla
C około 17300 atomów węgla D około 23000 atomów węgla

40 W poniższych równaniach reakcji:

brakującymi związkami są:

I

II

III

IV

A

C

4

H

10

CH

2

BrCH

2

Br

C

6

H

4

(Cl)CH

3

HC≡CNa

B

CH

3

CH

2

CH

2

CH

3

CH

3

CH

2

Br

C

6

H

5

Cl

HC≡C-CH=CH

2

C

CH

3

CH

2

MgBr

CH

2

BrCH

2

Br

C

6

H

5

CH

2

Cl

HC≡CNa

D

CH

3

CH

2

MgCl

CH

3

CH

2

Br

C

6

H

4

(Cl)CH

3

NaC≡CNa

41 Poniżej podano wzory trzech związków:

oraz ich własności:
I. ulega procesowi dysocjacji w roztworze wodnym
II. ma apolarną budowę cząsteczki
III. jest związkiem optycznie czynnym
Wskaż poprawne powiązanie wzoru związku chemicznego z właściwościami:

1

2

3

A

I

II

III

B

II

III

I

C

III

I

II

D

I

III</p>

II

42 Pewien alkohol utleniono tlenkiem miedzi(II). Powstały produkt nie dawał pozytywnego wyniku próby
Trommmera. Pary tego samego alkoholu przepuszczono przez rozgrzany kaolin i powstał propen. Alkohol ten
ma wzór:

43 Wybierz poprawną nazwę związku o wzorze:

A 2-chloro-2-etylo-3,9-dimetylo-2,4-dipropylooltan
B 2-chloro-2,6-dietylo-3,5-dimetylo-5-propylononan
C 2-chloro-2-etylo-2-etylo-3,5-dimetylo-5,6-dipropylodekan
D 3-chloro-7-etylo-3,4,6-trimetylo-6-propylodekan

44 Etanol utleniono tlenkiem chromu(VI). W wyniku reakcji otrzymano 20g 20% etanalu. Stężenie procentowe
użytego do reakcji etanolu wynosiło:
A 26% B 22,5% C 21% D 19,5%

45 Etenol i etanal przedstawione wzorami:

są w stosunku do siebie:
A izomerami geometrycznymi B homologami C enancjomerami D odmianami
tautomerycznymi

46 Podaj liczbę izomerów optycznych związku o wzorze: CH

2

(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

A 2 B 4 C 8 D 16

47 W wyniku hydrolizy tripeptydu otrzymano alaninę i glicynę. Omawianym tripeptydem może być:

48 Związek przedstawiony poniższym wzorem:

jest przykładem:
A zasady pirymidynowej
B zasady purynowej
C nukleotydu
D nukleozydu

49 Wskaż, które monosacharydy należą do szeregu konfiguracyjnego D:

A III, IV, V B I, III, IV C I, II, IV D I, II, V

50 Aby otrzymać jak najwięcej alkoholu z estru, należy użyć jako odczynnika hydrolizującego:
A wodnego roztworu zasady potasowej B wody
C wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) D dwie odpowiedzi są poprawne

51 Ile atomów węgla o odpowiedniej rzędowości zawiera 2,3,7-tribromo-2,3,5-trimetylooktan:

Liczba atomów węgla

I-rzędowych

II-rzędowych

III-rzędowych

IV-rzędowych

A

5

2

3

1

B

5

3

3

0

C

5

4

1

1

D

5

4

2

0

52 W wyniku analizy elementarnej stwierdzono, że próbka związku o masie 1,5g zawierała 0,6g węgla, 0,1g
wodoru i tlen. Wybierz grupę związków, której wszystkie wzory spełniają wynik analizy:
A etanal, kwas 2-hydroksypropanowy, octan metylu
B metanal, kwas octwoy, mrówcza metylu
C mrówczan 1-propylu, propionian metylu, etan-1,2-diol
D etanal, kwas mrówkowy, mrówczan 1-propylu

53 Ustal nazwy związków I, II, III, IV, V w szeregu reakcji chemicznych

I

II

III

IV

V

A

1-chloropropan 2-chloropropan 1,3-dichloropropan

1,1-dichloropropan 2,2-dichloropropan

B

1-chloropropan 2-chloropropan 1,1-dichloropropan

2,2-dichloropropan 1,3-dichloropropan

C

2-chloropropan 1-chloropropan 2,2-dichloropropan

1,1-dichloropropan 1,3-dichloropropan

D

2-chloropropan 1-chloropropan 1,3-dichloropropan

2,2-dichloropropan 1,1-dichloropropan

54 W poniższym schemacie związkami I, II, III, IV są:

I

II

III

IV

A

metan

bromometan

metan

metanol

B

propan

2-bromopropan

propen

propan-2-ol

C

propen

1,2-dibromopropan

propyn

propan-1-ol

D

etan

bromoetan

eten

etanol

55 Po całkowitej hydrolizie 15% wodnego roztworu maltozy otrzymano roztwór, w którym stężenie glukozy
wynosi:
A 7,9% B 13,4% C 15,8% D 30%

56 W reakcji etenu z obojętnym roztworem manganianu(VII) potasu powstał etano-1,2-diol. Stechiometryczny
stosunek molowy etenu do manganianu(VII) potasu wynosi:
A 1:2 B 2:1 C 3:1 D 3:2

57 Do probówek z wodą wprowadzono substancje:

w probówkach można stwierdzić stężenia jonów:

H

+

>OH

-

OH

-

>H

+

H

+

=OH

-

A

II, IV, VI

III

I, V

B

II, VI

III, V

I, IV

C

I, IV

II, V

III, VI

D

II, VI

I, IV, V

III

58 Występujący w naturze kwas D-jabłkowy [(S)-2-hydroksybutanodiowy] zestryfikowano alkoholem
metylowym tak, że uzyskano jego monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów
B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych
D jeden związek optycznie czynny

59 Spośród związków:
I. 2-bromobutan
II. 1,3-dibromopropan
III. 2,3-dibromobutan
IV. 2,4-dibromopentan

V. 3-bromoheksan
VI. 3,4-dibromo-3,4-dimetyloheksan
VII. heksano-2,4-diol

Wybierz te, które mogą występować w formie mezo:
A I, V, VII B III, IV, VI C II, V, VII D I, IV, V

60 Na podstawie poniższego wzoru związku wybierz prawidłową odpowiedź:

A jest to ketoza, pochodna furanu, anomer α
B jest to aldoza, pochodna piranu, anomer β
C jest to ketoza, pochodna furanu, anomer β
D jest to aldoza, pochodna piranu, anomer α

61 Który z podanych związków może występować w postaci izomerów cis-trans?
A 2-metylopropen B kwas 2-chloropropanowy
C 1,2-dichloropropen D kwas propenowy

62 Liczba możliwych monochloropochodnych alkanu powstających w wyniku monochlorowania
2,2,3,3-tetrametylobutanu wynosi:
A 1 B 3 C 4 D 6

63 Który z podanych wzorów przedstawia cząsteczkę odmiany mezo kwasu winowego
(1,2-dihydroksyetano-1,2-diowego):

64 Wzór sumaryczny C

4

H

9

OH odpowiada czterem izomerycznym alkoholom. Ile aldehydów i ile ketonów o

wzorze sumarycznym C

4

H

8

O można otrzymać w wyniku utlenienia tych alkoholi?

A jeden

Aldehyd

i dwa ketony B dwa aldehydy i jeden keton

C dwa aldehydy i dwa ketony D trzy aldehydy i jeden keton

65 Wzór polipropylenu to:

66 W podanym niżej schemacie

Substancje II i III to:

II

III

A

izopropanolan potasu

1,1-dichloropropan

B

propen

1-chloropropan

C

propan-1-ol (1-propanol)

2-chloropropan

D

propan-2-ol (2-propanol)

1,2-dichloropropan

67 Przeprowadzono reakcje:
I utleniania butan-2-olu II buten-2-enu z wodą
III utleniania butan-1-olu IV but-2-ynu z wodą
związek o wzorze: CH

3

-CH

2

-CO-CH

3

może być produktem reakcji:

A tylko I B I i II C III i IV D I i IV

68 Hemiacetale

powstają w wyniku reakcji:

A polimeryzacji aldehydów
B reakcji przyłączania alkoholi do aldehydów
C estryfikacji wewnątrzcząsteczkowej
D reakcji przyłączania estrów do kwasów

69 Wskaż cząsteczki, w której występuje wiązanie peptydowe:
A CH

3

CH(NH

2

)CONHCH

2

COOH B CH

3

CH

2

CH(NH

2

)COOH

C CH

3

CH

2

COCH

3

D CH

3

CH

2

CH(NH

2

)COOCH

3

70 łańcuchy polipeptydowe w insulinie połączone są mostkami dwusiarczkowymi, utworzonymi między
dwiema resztami cysteiny. Mostki te powstają w wyniku procesu:
A syntezy B redukcji C utleniania D kondensacji

71 Podane kwasy ułożono według wzrastającej mocy. Które z podanych zależności są prawidłowe?
I H

2

SiO

4

< H

3

PO

4

< H

2

SO

4

< HClO

4

II HClO < HClO

2

< HClO

3

< HClO

4

III HClO < HBrO < HIO IV HI < HBr < HCl < HF
A I i II B II i IV C I i III D III i IV

72 Wskaż poprawne dokończenie zdania.

Izotopy

to nuklidy, które mają .....

A jednakowe liczby masowe, ale różne liczby neutronów
B jednakowe liczby masowe, ale różne liczby protonów
C różne liczby masowe, ale jednakowe liczby neutronów
D różne liczby masowe, ale jednakowe liczby protonów

73 Ile obszarów orbitalnych zawiera poziom energetyczny N?
A 4 B 8 C 16 D 32

74 Suma cząstek elementarnych atomu pierwiastka X wynosi 86, w tym są 32 neutrony. Określ położenie
pierwiastka X w układzie okresowym

grupa

okres

A

czwarta

czwarty

B

dziewiąta

czwarty

C

szesnasta

trzeci

D

osiemnasta

piąty

75 Podaj nazwę substancji Z oraz określ typ reakcji (I) w podanym niżej schemacie:

substancja Z

typ reakcji (I)

A

propanal

eliminacja

B

propanal

addycja

C

propanon

addycja

D

propanon

eliminacja

76 Ester organiczny poddano hydrolizie w odpowiednich warunkach otrzymując:
- kwas monokarboksylowy o masie molowej 46g/

Mol

- jednowodorotlenowy, II-rzędowy alkohol zawierający 26,6% tlenu
ten ester to:
A mrówczan n-propylu C mrówczan izopropylu
B octan izopropylu D octan etylu

77 Liczba izomerycznych amin II-rzędowych o wzorze ogólnym C

4

H

11

N wynosi:

A 2 B 3 C 4 D 5

78 Drugi etap procesu dysocjacji kwasu borowego opisuje stała dysocjacji wyrażona wzorem:

A

B

C

D

79 Zmieszano 300cm

3

roztworu H

2

SO

4

o stężeniu 2M i 400cm

3

H

2

SO

4

o stężeniu 0,7M, a następnie całość

rozcieńczono wodą do objętości 1dm

3

, otrzymując roztwór o gęstości d=1,06g/cm

3

. Oblicz stężenie

procentowe otrzymanego roztworu
A 8,13% B 9,14% C 11,62% D 13,05%

80 Stężenie molowe 40% roztworu X jest równe 6M. Gęstość tego roztworu d=1,275g/cm

3

.

Masa molowa

soli X wynosi:
A 136g/mol B 111g/mol C 85g/mol D 52g/mol

81 W temperaturze pokojowej iloczyn stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych w wodzie, wyrażony w
(mol/dm

3

) ma wartość stałą i wynosi:

A 1

.

10

-14

B 14 C 7 D 1

.

10

14

82 W 500g wody rozpuszczono 0,1mola BaO. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku baru
wynosi:
A 2,97% B 3,06% C 3,32% D 7,65%

83 W wyniku fermentacji alkoholowej z 90g glukozy można otrzymać teoretycznie produkty w ilości:
A 3 mole cząsteczek etanolu i 1,5 mola cząsteczek tlenu
B 2 mole cząsteczek etanolu i 2 mole cząsteczek dwutlenku węgla
C 69g etanolu i 33,6dm

3

tlenu (warunki normalne)

D 46g etanolu i 22,4dm

3

dwutlenku węgla (warunki normalne)

84 Objętość spalonego całkowicie w tlenie węglowodoru X jest dwa razy mniejsza od objętości dwutlenku
węgla i dwa razy mniejsza od objętości pary wodnej powstającej w tej reakcji. Objętości gazów podane są w
tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Węglowodorem X mógł być:
A etan B eten C etyn D benzen

85 W określonych warunkach ciśnienia i temperatury stała równowagi reakcji:
3N

2

O + 2NH

3

= 4N

2

+ 3H

2

O

ma wartość 1,46. Jeżeli stężenia równowagowe następujących reagentów wynoszą:
C

N2

=2mol/dm

3

; C

H2O

=1,5mol/dm

3

; C

N2O

=1,6mol/dm

3

to stężenie równowagowe amoniaku wynosi:
A 2,13 mol/dm

3

B 3 mol/dm

3

C 4,45 mol/dm

3

D 9 mol/dm

3

86 W której z podanych reakcji wydzielił się gaz o największej masie cząsteczkowej:
A MnO

2

+ HCl → B CaC

2

+ H

2

O →

C CH

3

COONa + NaOH → D Cu + H

2

SO

4

→

87 Spośród następujących substancji:
1 CO; 2 SO

2

; 3 HCOONa; 4 Al

2

(SO

4

)

3

wybierz te, które wprowadzone do wody utworzą roztwory o

pH

<7

A 1 i 2 B 1 i 3 &nbsp; C 2 i 3 D 2 i 4

88 Zapisem chemicznym, który ma następujący wzór elektronowy:

może być:
A BCl

3

B SO

3

C NH

3

D PH

3

89 O pierwiastku X wiadomo, że:
· należy do bloku s;
· tworzy jony proste o konfiguracji elektronowej argonu;
· jego elektroujemność w skali Paulinga jest wyższa od sodu
Pierwiastkiem X jest:
A wapń B magnez C potas D chlor

90

Pierwiastek

X leży w siódmej grupie i czwartym okresie układu okresowego. Pierwiastek ten tworzy

jon prosty X

2+

. Wskaż poprawnie napisaną konfigurację tego jonu:

A 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

7

B 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

C 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

2

D 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

2

4p

2

91 Poddano elektrolizie wodne roztwory:
I H

2

S, K

2

S, HCl II CuSO

4

, AgNO

3

, ZnCl

2

III H

2

SO

4

, KOH, Na

2

SO

4

Tlen i wodór w stosunku objętościowym 1:2 powstaje w trakcie elektrolizy roztworów substancji
wymienionych w grupie
A I B II C III D II i III

92 Półogniwo niklowe zestawione w ogniwo z półogniwami:
I Cr|Cr

3+

; II Pb|Pb

2+

; III Cu|Cu

2+

w którym przypadku Ni|Ni

2+

będzie biegunem ujemnym:

A I B II C I i II D II i III

93 Przeprowadzono doświadczenie opisane rysunkiem:

Objawy reakcji zaobserwowano w probówkach:
A wszystkich B tylko w 1 i 2 C tylko w 1 i 3 D tylko w 2 i 3

94 Wskaż poprawne dobrane współczynniki stechiometryczne reakcji:
a Fe

2+

b ClO

3

-

+ c H

+

→ d Fe

3+

+ e Cl

-

+ f H

2

O

a

b

c

d

e

f

A

3

2

6

3

2

3

B

4

1

6

4

1

3

C

5

2

6

5

2

3

D

6

1

6

6

1

3

95 W podanych niżej schematach reakcji:
4NH

3

+ 5a → 4b + 6H

2

O 2b + O

2

→ 2c 3c + H

2

O → 2d + b

substratami a, b, c i d są:

a

b

c

d

A

O

2

NO

NO

2

HNO

3

B

H

2

O

2

NO

2

N

2

O

5

HNO

3

C

O

2

N

2

O

3

NO

2

HNO

2

D

NO

NO

2

N

2

O

3

HNO

2

96 Liczba możliwych izomerów związku o wzorze C

8

H

10

zawierających sześcioczłonowy pierścień

aromatyczny wynosi:
A 3 B 4 C 5 D 6

97 Z podanych związków izomerami konstytucyjnymi są:

A I, IV, VI B II, III, V C III, V D wszystkie

98 Sporządzono 25% roztwór KNO

3

w temperaturze 30

o

C, a następnie obniżono temperaturę do 20

o

C.

Otrzymany roztwór w podanych temperaturach jest:

30

o

C

20

o

C

A

nienasycony

nienasycony

B

nienasycony

nasycony

C

nasycony

nasycony

D

nasycony

nienasycony

99 W pewnym roztworze stężenie jonów H

+

jest sto razy mniejsze niż stężenie jonów OH

-

. pH tego

roztworu jest równe:
A 5 B 6 C 8 D 9

100 Rozpuszczono w 1dm

3

wody następujące ilości soli: 0,2mola chlorku wapnia, 117g chlorku sodu i

0,5mola azotanu(V) wapnia. Właściwe uporządkowanie według wzrastających stężeń molowych jonów
przedstawia:
A [Ca

2+

] < [NO

3

-

] < [Na

+

] < [Cl

-

] B [Cl

-

] < [NO

3

-

] < [Ca

2+

] < [Na

+

]

C [Na

+

] < [Ca

2+

] < [NO

3

-

] < [Cl

-

]

D [Ca

2+

] < [NO

3

-

] < [Cl

-

]< [Na

+

]

Testy z chemii z 2001r na AM

1 Rozważ następujący zapis konfiguracji elektronowej przedstawiony za pomocą liczb kwantowych oraz
systemem klatkowym:
Wskaż, który atom lub jon nie może posiadać takiego zapisu konfiguracji elektronowej

A Ar B Cl

-

C Mg

2+

D S

2-

2 W opisie konfiguracji elektronowej atomu zapis 2p

3

informuje, że:

A w atomie trzy elektrony zajmują podwoziom typu p drugiego poziomu energetycznego
B rozmieszczenie elektronów na orbitalach typu p jest zgodne z regułą Hunda
C główna liczba kwantowa wynosi 3, a poboczna liczba kwantowa 2
D w danym orbitalu jest 6 elektronów

3 Wskaż jon, który posiada taką samą liczbę elektronów, co jon Ba

2+

A Br

-

B Rb

+

C Se

2-

D Te

2-

4 Który z modeli nakładania się dwu orbitali atomowych nie ilustruje powstawania wiązania s (sigma)

5 Wybierz cząsteczkę, w której wszystkie atomy uległy hybrydyzacji sp:
A C

2

H

2

B HCN C CO D N

2

6

Pierwiastek

wykazuje duże

Powinowactwo elektronowe

. Oznacza to, że:

A wydziela się znaczna ilość energii, gdy atom tego pierwiastka przyłącza elektron
B należy użyć dużej energii w celu otrzymania anionu tego pierwiastka
C oderwanie jednego elektronu walencyjnego wymaga małej energii
D pierwiastek ten jest mało aktywny

7

Rysunek przedstawia model fragmentu kryształu chlorku sodu z zaznaczonym
położeniem jednego z jonów chlorkowych (-). Która z liter A, B, C czy D na
załączonym modelu wskazuje położenie jednego z jonów sodu?

8 Szybkość rozpadu promieniotwórczego często wyrażana jest okresem połowicznego zaniku, to znaczy
czasem, w którym połowa masy izotopu ulegnie rozpadowi. Czas połowicznego zaniku dla

oszacowano

na 30 lat. Jeśli założymy, że w dniu dzisiejszym na pewnym obszarze znajduje się 10g tego izotopu, to jaka
masa tego izotopu pozostanie po 120 latach?
A 0,625g B 0,750g C 1,5g D 2,5g

9 W 1932 roku James Chadwick podczas bombardowania jądra berylu cząstkami α odkrył neutron

. Zderzenie neutronu z jądrem azotu atmosferycznego (

) jest powodem

obecności trytu (

) w atmosferze ziemskiej. Nuklidem

w powyższych przemianach jest:

A

B

C

D

10 Na wykresach wartości energii dla dwóch różnych reakcji oznaczono numerami:

Który numer wskazuje wartość energii aktywacji dla reakcji endotermicznej?
A 1’ B 1’’ C 2’ i 2’’ D 3’’

11 Jak zachowa się entropia układu zamkniętego mieszaniny gazów, jeżeli układ zostanie poddany
następującym eksperymentom:
I. podwyższenie temperatury w układzie
II. podwyższenie ciśnienia gazów w tym układzie?

I temperatura

II ciśnienie

A

nie zmieni się

zmaleje

B

zmaleje

nie zmieni się

C

zmaleje

wzrośnie

D

wzrośnie

zmaleje

12 Mieszanina gazów w warunkach normalnych składa się z 4moli CO, 2moli CO

2

, 8moli H

2

i 6moli N

2

. Masa

tej części mieszaniny, w której znajduje się 80dm

3

gazów niepalnych wynosi:

A 114,2g B 171,4g C 228,6g D 342,8g

13 Równanie kinetyczne dla reakcji:
2NO + H

2

→ N

2

O + H

2

O ma postać: v=k[NO]

2.

[H

2

]

Podniesienie o 10

o

temperatury reakcji przebiegającej w fazie gazowej, w warunkach standardowych powoduje

dwukrotny wzrost szybkości reakcji. Prowadząc reakcję w 308K przy podwójnym stężeniu wodoru, szybkość
reakcji zwiększy się:
A 4 razy B 8 razy C 10,5 razy D 14 razy

14 Oszacuj gęstość [w g/dm

3

] azotu, argonu i tlenku węgla(II) w warunkach normalnych. Wartości

prawidłowe to:

azot

argon

tlenek węgla(II)

A

0,625

0,89

1,96

B

0,625

0,89

1,25

C

1,25

1,78

1,96

D

1,25

1,78

1,25

15 Sporządzono 105g nasyconego roztworu azotanu(V) potasu, w temperaturze 60

o

C, który następnie

oziębiono do temperatury 20

o

C. Oszacuj masę wydzielonej po oziębieniu soki, liczbę moli (n) soli

rozpuszczonej w 105g roztworu w temperaturze 60

o

C oraz stężenie procentowe (c

p

) roztworu w temperaturze

20

o

C. (patrz tabelka rozpuszczalności).

masa soli wydzielonej

n

moli

w 60

o

C

c

p

w 20

o

C

A

78,4 g

5,40 moli

48,02%

B

55,0 g

2,70 moli

24,00%

C

39,2 g

0,54 moli

24,01%

D

31,6 g

0,44 moli

12,00%

16 Podaj stałą i stopień dysocjacji 0,056 molowego wodnego roztworu kwasu monokarboksylowego, którego

pH

wynosi 3.

stała dysocjacji

stopień dysocjacji

A

1,79

.

10

-5

0,0179%

B

6,24

.

10

-3

0,0187%

C

1,79

17,85%

D

1,79

.

10

-5

1,79%

17. 2dm

3

wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HA zawiera 3,612

.

10

23

jonów A

-

i 4 mole

niezdysocjowanych cząsteczek HA. Stopień dysocjacji i stała dysocjacji HA wynosi:

stopień dysocjacji

stała dysocjacji

A

13%

3,9

.

10

-2

B

13%

4,5

.

10

-2

C

15%

2,25

.

10

-2

D

15%

2,6

.

10

-2

18 Punku izoelektryczny jest to taka wartość pH roztworu, przy której występuje maksymalne stężenie jonu
obojnaczego. Dla alaniny wartość punktu izoelektrycznego wynosi pI=6. W roztworze pH=9
A cząsteczki alaniny wędrują w kierunku elektrody ujemnej
B cząsteczki alaniny wędrują w kierunku elektrody dodatniej
C alanina występuje w postaci kationy
D odpowiedzi A i C są prawdziwe

19 Stwierdzono, że 1cm

3

roztworu zawiera 4,0

.

10

-2

mg całkowicie dysocjowanego wodorotlenku sodu. Jaka

jest wartość pH tego roztworu?
A 12 B 11 C 10 D 9

20 Podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu wydzieliło się 560dm

3

chloru mierząc w warunkach

normalnych. Jaką masę sodu otrzymano w tych samych warunkach?
A 0,29 kg B 0,57 kg C 1,15 kg D 2,3 kg

21 W ogniwie pracującym, utworzonym ze standardowych półogniw, którego schemat podano poniżej:
Mg | Mg

2+

|| Au

3+

| Au

zachodzą reakcje opisane równaniami:

anoda

katoda

A

2Au → 2Au

3+

+ 6e

3Mg

2+

+ 6e → 3Mg

B

3Mg → 3Mg

2+

+ 6e

2Au → 2Au

3+

+ 6e

C

3Mg

2+

+ 6e → 3Mg

2Au → 2Au

3+

+ 6e

D

3Mg → 3Mg

2+

+ 6e

2Au

3+

+ 6e → 2Au

22 Pierwiastki 15 grupy układu okresowego tworzą, między innymi tlenki o ogólnym wzorze E

2

O

3

. Podaj, jak

ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka E zmienia się charakter chemiczny tych tlenków:
A kwasowy – amfoteryczny – zasadowy B kwasowy – zasadowy – amfoteryczny
C zasadowy – amfoteryczny - kwasowy D wszystkie mają charakter kwasowy

23 Poniżej podano informacje dotyczące pierwiastków chemicznych:
I. berylowce, ze względu na dużą reaktywność chemiczną nie występują w stanie wolnym
II. blok s tworzą litowce i berylowce
III. wszystkie węglowce są ciałami stałymi
IV. wśród fluorowców w temperaturze pokojowej: trzy pierwiastki są gazami, jeden cieczą i jeden ciałem
stałym
V. wodorotlenki wapniowców są mocnymi elektrolitami
VI. azotowce w połączeniu z fluorowcami są na +V stopniu utlenienia
VII. w temperaturze pokojowej węgiel nie reaguje z żadnym pierwiastkiem
Prawdziwymi stwierdzeniami są:
A I, III, V, VII B II, III, IV, VI C I, II, IV, V, VI D I, III, V, VI, VII

24 Podaj ile moli KOH zawarte jest w 600g 6% roztworu:
A 6,4 mola B 6,0 moli C 0,64 mola D 0,36 mola

25 Podaj jakie będzie stężenie molowe jonów glinu po zmieszaniu 0,5dm

3

roztworu 1-molowego AlCl

3

z

1,5dm

3

roztworu 1-molowego Al

2

(SO

4

)

3

przy założeniu, że stopień dysocjacji obu soli wynosi 100%

A 1M B 1,75M C 2M D 3,5M

26 Podaj, ile moli chlorku wapnia powstało w reakcji wapna palonego z kwasem solnym, jeżeli wiadomo, że
otrzymano jednocześnie 0,9g wody.
A 1,0

Mol

B 0,5 mola C 0,25 mola D 0,05 mola

27 W trzech nieopisanych buteleczkach znajdują się roztwory: kwasu siarkowego(VI), siarczanu(VI) potasu i
wodorotlenku potasu. Mając do dyspozycji tylko roztwór Ba(NO

3

)

2

i fenoloftaleinę zidentyfikowano te

substancje. W tym celu należy:
A do próbki każdego roztworu dodano roztwór Ba(NO

3

)

2

i fenoloftaleinę

B do próbki każdego roztworu dodano fenoloftaleinę, a następnie do probówki w której fenoloftaleina nie
zmieniła zabarwienia, dodano roztwór Ba(NO

3

)

2

C do probówki każdego roztworu dodano roztwór Ba(NO

3

)

2

, a następnie roztworem w którym nie strącił się

osad podziałano kolejno na pozostałe, aż do roztworzenia się osadu w jednej z nich
D do probówki każdego roztworu dodano roztwór Ba(BO

3

)

2

, a następnie dwoma roztworami, z których osad

się strąca podziałano na trzeci w obecności fenoloftaleiny

28 Z którego z poniższych związków sporządzono roztwór, jeżeli po dodaniu do 100g wody 18g tego związku
otrzymano roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,1g/cm

3

A azotan(V) sodu B azotan(V) sodu C siarczek sodu D

Chlorek sodu

29 Po zmieszaniu po 1dm

3

jednomolowych roztworów szczawianu sodu i azotanu(V) wapnia wytrącił się osad,

którego rozpuszczalność wynosi 10

-4

mol/dm

3

. W roztworze pozostanie:

A 4mg jonów wapnia B 8mg jonów wapnia
C 8,8mg jonów szczawianowych D odpowiedzi A i C są poprawne

30 Osady powstaną w probówkach:

A we wszystkich B I, II, IV, VI C I, III, IV, VI, VII D II, IV, VI, VII

31 Wykonano doświadczenia:

Wydzielenie gazu zaobserwowano w probówkach:
A we wszystkich B I, III, IV, V, VI C I, II, IV, V, VI D I, II, IV, V

32 Zmieszano 40% roztwór wodorotlenku potasu ze stechiometryczną ilością 8 molowego roztworu kwasu
azotowego(V) o gęstości 1,24g/cm

3

. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu azotanu (V) potasu wynosi:

A 41,9% B 40,3% C 34,2% D 32,3%

33 W 339cm

3

20% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,115g/cm

3

roztworzono 0,3mola miedzi, a następnie

roztwór uzupełniono wodą do objętości 400cm

3

. Stężenie jonów azotanowych(V) w roztworze po reakcji

wynosiło:
A 2,5M B 1,25M C 1,0M D 0,8M

34 Jedzenie jajka srebrną lub posrebrzaną łyżeczką powoduje jej czernienie i wskazuje na obecność w
białkach:
A tlenu, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot tlenku srebra
B siarki, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot siarczku srebra
C azotu, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot związku srebra z azotem
D metali mniej aktywnych od srebra, ponieważ zostają wyparte z cząsteczki białka przez srebro

35 Srebrną obrączkę o masie 2,3g wrzucono do kwasu azotowego(V), a po przereagowaniu metalu, jony
srebrowe wytrącono chlorkiem srebra. Oszacuj procent srebra w obrączce wiedząc, że otrzymano 2,87g
produktu reakcji strąceniowej.
A 94% B 90% C 85% D 80%

36 Rozważ równania połówkowe reakcji utleniania węgla drzewnego stężonym kwasem azotowym(V):
C + 2H

2

O → CO

2

+ 4H

+

+ 4e

NO

3

-

+ 2H

+

+ e → NO

2

+ H

2

O

Ile gramów węgla musiało przereagować, przy założeniu warunków normalnych reakcji, skoro wydzieliło się
0,448dm

3

NO

2

?

A 0,24 g B 0,12 g C 0,06 g D 0,03 g

37 Analiza elementarna pewnego związku organicznego wykazała następujący skład procentowy: 52,2% C,
13,0% H i 34,8% O. Jaki jest najprostszy wzór empiryczny badanego związku?
A C

2

H

6

O B CH

2

O C CH

2

O

2

D CH

2

O

3

38 Do wody bromowej wprowadzono:

Odbarwienie wody bromowej nastąpiło w probówkach:
A I, II, III, IV B II, III, IV C III, IV

D III

39 W poniższych przykładach oznaczono literami a, b, c i d długość wiązania węgiel-węgiel:

Która z poniższych relacji długości wiązań jest prawidłowa?
A a>b>c>d B b>a>c>d C b>c>a>d

D b>c>d>a

40 Pewien alkan o wzorze sumarycznym C

5

H

12

w obecności światła ulega następującej reakcji chlorowania:

Wskaż wzór tego węglowodoru, skoro analiza wykazała, że powstała tylko jedna monochloropochodna tego
węglowodoru
A (CH

3

)

2

C(CH

3

)

2

B CH

3

CH

2

CH(CH

3

)

2

C (CH

3

)

2

CHCH

2

CH

3

D CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

CH

3

41 Wskaż, która para związków amina-alkohol są tego samego rzędu:
I. propano-2-amina i propan-2-ol
II. etyloamina i cyklopentanol
III. dimetyloamina i 2-metylopropan-2-ol
IV. trietyloamina i 2-metylocykloheksanol
A I, IV B IV, V C II, III, IV D I, III, V

42 Wskaż szereg związków ułożonych według wzrastającej temperatury wrzenia w warunkach normalnych.
A eten, butan, propan-1-ol, propanal, kwas octowy
B etyn, eten, propan, butan-1-ol, 1-chlorobutan
C etyn, pentan, propan-1-ol, butan-1-ol, octan etylu
D etyn, butan, 1-chlorobutan, butan-1-ol, kwas propanowy

43 Do 40cm

3

mieszaniny etenu i etynu dodano 160cm

3

tlenu. Objętość mieszaniny po spaleniu i całkowitym

wykropleniu pary wodnej wynosiła 136cm

3

. Wszystkie objętości mierzono w warunkach normalnych. Skład

wyjściowej mieszaniny był następujący:

eten

etyn

A

35cm

3

5cm

3

B

24cm

3

16cm

3

C

18cm

3

22cm

3

D

8cm

3

32cm

3

44 Związki o poniższych uproszczonych wzorach strukturalnych I – V:

mają wzory sumaryczne:

I

II

III

IV

V

A

C

7

H

12

C

7

H

8

O

C

8

H

12

Br

2

C

10

H

12

C

8

H

11

Cl

B

C

7

H

12

C

7

H

6

O

C

8

H

10

Br

2

C

10

H

12

C

8

H

11

Cl

C

C

7

H

14

C

7

H

8

O

C

8

H

10

Br

2

C

10

H

14

C

8

H

11

Cl

D

C

7

H

14

C

7

H

8

O

C

8

H

10

Br

2

C

10

H

12

C

8

H

11

Cl

45 W celu spalenia 2,24dm

3

pewnego węglowodoru zużyto 11,2dm

3

tlenu i otrzymano 6,72dm

3

tlenku

węgla(IV) oraz wodę. Pomiary wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Tym
węglowodorem był:
A propyn B propen C butan D propan

46 W wyniku spalenia 60g węgla otrzymano 100dm

3

CO

2

odmierzonego w warunkach normalnych.

Procentowa wydajność tej reakcji wynosiła:
A 65,8% B 70,2% C 89,3% D 92,2%

47 W szeregu reakcji przedstawionych schematem:

Substratami X, Y, Z, T i W są:

X

Y

Z

T

W

A

1-chloropropan

propan-1-ol

propyn

1,2-dibromopropen

sód

B

2-chloropropen

propan-2-ol

propen

1,1-dibromopropan

sód

C

2-chloropropan

propan-2-ol

propen

1,2-dibromopropan

cynk

D

2-chloropropan

propanal

propyn

1,2-dibromopropen

cynk

48 Podaj, ile m

3

wodoru, odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do całkowitego uwodornienia 0,5

tony glicerydu trioleinowego (trioleinian gliceryny), jeśli użyty wodór przereaguje w 90%.
A 38,0m

3

B 42,2m

3

C 380,0m

3

D 422,3m

3

49 W poniższym schemacie:

Literami X, Y i Z oznaczono reakcje:

X

Y

Z

A

addycji

eliminacji

substytucji

B

substytucji

addycji

eliminacji

C

eliminacji

addycji

substytucji

D

eliminacji

substytucji

addycji

50 Wybierz zestaw związków, w których wszystkie są bardziej podatne na substytucję elektrofilową od
benzenu:
A nitrobenzen,

Aldehyd

benzoesowy, kwas benzoesowy

B etylobenzen, bromobenzen, kwas benzoesowy
C 1,4-dinitrobenzen, bromobenzen, 1,4-dibromobenzen
D fenol, anilina, benzeno-1,3-diol

51 Po przeprowadzonej hydrolizie i analizie aminokwasowe oczyszczonej wołowej pepsyny stwierdzono tylko
0,43% lizyny. wzór lizyny jest następujący:

Oszacuj minimalną masę cząsteczkową tej pepsyny.
A 3300u B 34000u C 300000u D 339000u

52 Dane są związki:
I. 1,2-dimetylocyklopropan
II. 2-metylopent-2-en
III. 1,3-dichlorocyklobutan
IV. 3,4-dietyloheks-3-en
V. penta-1,3-dien
VI. 3-metyloheks-2-en
Wybierz związki, które posiadają izomery cis-trans
A I, III, V, VI B I, II, V, VI C III, V, VI D IV, V, VI

53 Liczba izomerów związku o wzorze C

4

H

8

wynosi:

A 2 B 3 C 4 D 6

54 Wskaż zbiór substancji optycznie czynnych:
A kwas mlekowy, glicyna, alanina
B kwas mlekowy, kwas mezowinowy, glicyna
C kwas mlekowy, glukoza, alanina
D glicyna, gliceryna, glukoza

55 który z podanych niżej związków nie może posiadać izomerów optycznych?
A 3-hydroksypropanal B 2-hydroksybutanal
C 2-bromopentan D 3-chloroheksan

56 Ile fenoli jest izomerami konstytucyjnymi 2-fenyloetanolu
A 3 B 6 C 8 D 9

57 Na podstawie wzoru disacharydu

wybierz prawdziwe stwierdzenia:
I. powstał z mannozy i glukozy
II. nie wykazuje właściwości redukujących
III. w cząsteczce disacharydu występuje wiązanie b-1,4-diglikozydowe
IV. ulega mutrarotacji
V. zawiera asymetryczne atomy węgla
tworzy kompleks z jodem
A I, II, III, IV B III, IV, V, VI C I, III, IV, V D I, II, IV, VI

58 Po rozpuszczeniu w wodzie a-glukozy lub b-glukozy obserwuje się zjawisko opisane poniższym
schematem:

Wskaż liczbę, która jest sumą wszystkich centrów chiralności (asymetrycznych atomów węgla), w trzech
formach glukozy.
A 17 B 14 C 12 D 8

59 Występujący w naturze kwas D-winowy zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego
monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych D jeden związek optycznie czynny

60 Dipeptyd o wzorze

ma nazwę:
A glicylowalina B glicyloglicyna C alaniloglicyna D waliloglicyna

61 Jon Fe

3+

ma następującą konfigurację elektronową: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

. Wskaż prawidłową konfigurację

elektronową atomu żelaza:
A 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

2

4p

1

B 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

6

4s

2

C 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

8

D 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

2

62 Pewien

Pierwiastek

jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden o zawartości procentowej 54,8% -

zawiera 44 neutrony w jądrze, zaś drugi 46 neutronów.

Masa atomowa

tego pierwiastka jest równa 79,904u.

Liczba atomowa

tego pierwiastka wynosi:

A 35 B 45 C 80 D 122

63 Okres półtrwania radu (Ra-226) wynosi 1620 lat. Ile razy zmniejszy się masa badanej próbki radu po 4860
latach?
A 3 razy B 6 razy C 8 razy D 10 razy

64 Liczba wiązań s w cząsteczce kwasu szczawiowego wynosi:
A 6 B 7 C 8 D 9

65 Które z wymienionych grup substancji mogą być utleniaczami, a nie mogą być reduktorami:
A NO

3

-

, H

2

O

2

, S

2

O

3

2-

, Br

2

B MnO

4

-

, Fe

3+

, SO

3

2-

, IO

3

-

C F

2

, Pb

4+

, Cr

2

O

7

2-

D S, AsO

4

3-

, I

2

C

66 W temperaturze T stężeniowa stała równowagi reakcji X + Y =2Z jest równa 2. W tej temperaturze
równowagowe stężenie reagenta Z jest równe:
A

B

C

D

67 Laboratoryjna metoda otrzymywania tlenu polega na ogrzewaniu chloranu(V) potasu. W wyniku rozkładu
27,3g chloranu(V) potasu, zawierającego 10% zanieczyszczeń, uzyskana objętość tlenu (warunki normalne)
wynosi:
A 1,12 dm

3

B 2,8 dm

3

C 6,7 dm

3

D 9,4 dm

3

68 Spośród poniższych zdań, wskaż te, które są prawdziwe dla reakcji opisanej równaniem:
N

2(g)

+ 3H

2(g)

= 2NH

3(g)

ΔH<0

1. energia wewnętrzna substratów jest większa niż energia wewnętrzna produktów
2. podwyższenie temperatury reagentów powoduje przesunięcie równowagi w prawo
3. wzrost ciśnienia w układzie powoduje przesunięcie równowagi w prawo
A wszystkie B tylko 1 i 2 C tylko 1 i 3 D tylko 2 i 3

69 Wiesz, że:
· mieszanina składa się z wodoru i tlenu zmieszanych w stosunku molowym 2:1 nazywana jest mieszaniną
piorunującą
·

Entalpia tworzenia

pary wodnej jest równa -242kJ/

Mol

· entalpia procesu H

2

O

(c)

→ H

2

O

(g)

jest równa +44kJ/mol

Oblicz jaka ilość energii zostanie przekazana do otoczenia podczas wybuchu 6dm

3

mieszaniny piorunującej

(objętość zmierzona w warunkach normalnych) jeżeli produktem jest H

2

O

(c).

A 51kJ B 43kJ C 34kJ D 26kJ

70 Spośród podanych niżej równań reakcji wybierz te, które są równaniami reakcji utleniania i redukcji:
1. MnO

2

+ NaOH → Na

2

MnO

3

2. MnO

2

+ 4HCl → MnCl

2

+ Cl

2

+ 2H

2

O

3. K

2

Cr

2

O

7

2 2KOH → 2K

2

CrO

4

+ H

2

O

4. (NH

4

)

2

Cr

2

O

7

→ N

2

+ Cr

2

O

3

+ 4H

2

O

A wszystkie B tylko 2, 3 i 4 C tylko 1 i 3 D tylko 2 i 4

71 Wskaż procesy, które zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego.

Katoda

Anoda

A

2Ag

+

+ 2e → 2Ag

Ni → Ni

2+

+ 2e

B

2Ag → 2Ag

+

+ 2e

Ni

2+

+ 2e → Ni

C

Ni → Ni

2+

+ 2e

2Ag

+

+ 2e → 2Ag

D

Ni

2+

+ 2e → Ni

2Ag → 2Ag

+

+ 2e

72 Sporządzono dwa roztwory rozpuszczając całkowicie:

Stężenia procentowe C

I

% i C

II

% otrzymanych roztworów wodorotlenków I i II wynoszą:

A C

I

=C

II

=9,09% B C

I

=11,73%, C

II

=10,83%

C C

I

=20,50%, C

II

=18,00% D C

I

=25,23%, C

II

=20,55%

73 W zlewce zmieszano

Chlorek sodu

z wodą w stosunku masowym m

soli

:m

wody

=2:9. Wskaż prawidłową

charakterystykę mieszaniny w temperaturze 293K. Skorzystaj z tabeli rozpuszczalności soli.

Rodzaj mieszaniny

Stężenie roztworu [%]

A

roztwór nienasycony

18,2

B

roztwór nienasycony

22,2

C

roztwór nasycony w równowadze z osadem

26,5

D

roztwór nasycony w równowadze z osadem

36,0

74 Jeżeli

pH

roztworu wodorotlenku Me(OH)

2

wynosi 12, a stopień dysocjacji wodorotlenku α=5% to stężenie

molowe roztworu Me(OH)

2

jest równe:

A 0,4 mol/dm

3

B 0,3 mol/dm

3

C 0,2 mol/dm

3

D 0,1 mol/dm

3

75 Do czterech probówek z podanymi metalami dodano nadmiar kwasu chlorowodorowego. Najwięcej wodoru
(warunki normalne) wydzieliło się w probówce:

76 Wodorotlenek pewnego metalu X nie reaguje z wodorotlenkiem sodu, reaguje natomiast z kwasem solnym
w stosunku molowym 1:2. Wodorotlenek na silne właściwości redukujące. Metalem X może być:
A wapń B glin C cynk D mangan

77 Spośród następujących jonów prostych Cu

2+

. Na

+

, Ni

2+

, Zn

2+

wskaż ten, który ma najsilniejsze właściwości

utleniające:
A Zn

2+

B Na

+

C Ni

2+

D Cu

2+

78 Wskaż szereg w którym podano prawidłowo zmianę mocy kwasów i sprzężonych z nimi zasad.

Kwasy

zasady

A

HI > HBr > HCl

Cl

-

> Br

-

> I

-

B

HI > HBr > HCl

I

-

> Br

-

> Cl

-

C

HCl > HBr > HI

I

-

> Br

-

> Cl

-

D

HCl > HBr > HI

Cl

-

> Br

-

> I

-

79 W przedstawionym schemacie

substancjami a, b, c, d, e i f zawierającymi srebro są:

a

b

c

d

e

f

A

Ag

2

SO

3

Ag

2

O

AgOH

[Ag(NH

3

)]

+

AgCl

[AgCl]

-

B

Ag

2

S

AgNO

3

Ag

2

O

[Ag(NH

3

)

2

]

+

AgCl

Ag

C

Ag

2

S

AgNO

3

AgOH

[Ag(NH

3

)

2

]

+

AgCl

Ag

D

Ag

2

S

AgOH

AgNO

3

[Ag(NH

3

)]

+

AgCl

Ag

80 Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:

Hydrolizie kationowo-anionowej ulegają substancje w probówkach:
A I, II i III B II, V i VI C I, III i V D II, IV i VI

81 Liczba możliwych izomerów alkenu o wzorze C

4

H

8

wynosi:

A 2 B 3 C 4 D 5

82 W poniższym schemacie litery a, b, c, d, e oznaczają odpowiednio:

a

b

c

d

e

A

eten

cykloheksan

aminocykloheksan

nitrobenzen

m-chloronitrobenzen

B

acetylen

benzen

fenyloamina

nitrobenzen

p-chloronitrobenzen

C

acetylen

benzen

nitrobenzen

anilina

chlorowodorek aniliny

D

eten

cykloheksan

nitrocykloheksan

aminocykloheksan

chloroaminocykloheksan

83 Wskaż szereg, w którym węglowodory uporządkowane są według wzrastającej długości wiązań węgiel-
węgiel
A etyn, eten, benzen B etyn, benzen, eten
C benzen, etyn, eten D eten, benzen, etyn

84 Do całkowitego spalenia 0,05 mola pewnego węglowodoru zużyto 7,28dm

3

tlenu (warunki normalne).

Wzór sumaryczny tego węglowodoru wynosi:
A C

4

H

4

B C

4

H

6

C C

4

H

8

D C

4

H

10

85 Spośród podanych niżej nazw związków organicznych wskaż nazwę związku, w którym występuje co
najmniej jeden III-rzędowy atom węgla:
1. 2,2-dimetylopentan
2. 2,3-dimetylobutan
3. 2-metylopropan
A 1 i 2

B 2 i 3 C tylko 1 D tylko 3

86 W wyniku całkowitego spalenia próbki pewnego węglowodoru otrzymano 0,5mola CO

2

i 0,5mola H

2

O.

Masa spalonej próbki była równa:
A 31g B 19g C 15g D 7g

87 Liczba możliwych izomerów o wzorze C

10

H

7

NO

2

powstałych podczas reakcji nitrowania naftalenu wynosi:

A 1 B 2 C 4 D 6

88 Z podanych niżej schematów reakcji, wybierz te, których końcowym produktem będzie:
a) p-bromonitrobenzen
b) m-chloronitrobenzen

A a-1, b-3 B a-1, b-4 C a-2, b-3 D a-2, b-4

89 W podanym schemacie:

prawidłowo typy reakcji określa:

1

2

3

4

A

addycja

addycja

eliminacja

substytucja

B

substytucja

eliminacja

substytucja

substytucja

C

substytucja

substytucja

eliminacja

addycja

D

addycja

substytucja

addycja

eliminacja

90 Który z podanych związków nie zawiera asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce?
A kwas winowy (1,2-dihydroksyetano-1,2-dikarboksylowy)
B butan-2-ol
C kwas mlekowy (2-hydroksypropanowy
D propan-2-ol

91 W wyniku reakcji 7,5g pewnego monohydroksylowego alkoholu z sodem wydzieliło się 1,4dm

3

H

2

(warunki normalne). Liczba możliwych izomerów tego alkoholu wynosi:
A 2 B 3 C 4 D 5

92 Produktem końcowym reakcji

93 Ustal wzory związków X i Y występujących w podanym poniżej schemacie reakcji:

związek X

związek Y

A

CH

3

CHCH

2

CH

3

CCH

B

CH

3

CHCH

2

CH

3

CH

2

CHO

C

CH

3

CH

2

CH

2

OH

CH

3

CCH

D

CH

3

CH

2

CH

2

OH

CH

3

CH

2

CHO

94 Który z poniższych związków heterocyklicznych stanowi element struktury barwnika liści, chlorofilu:
A tiofen B pirol C furan D pirydyna

95 Enzym lipaza może rozkładać następujący typ wiązania:

96 Laktam o poniższym wzorze jest produktem wewnątrzcząsteczkowej kondensacji:

A kwasu 2-aminobutanowego
B kwasu 4-aminobutanowego
C kwasu 3-aminopropanowego
D kwasu aminooctowego

97

Które ze zdań opisujących właściwości podanego cukru jest
prawdziwe:
A dwucukier składa się z jednego rodzaju monosacharydów
B reszty cukrowe połączone są wiązaniem b-1,4-glikozydowym
C dwucukier ten pozbawiony jest właściwości redukujących
D pierścienie reszt monosacharydowych określa się jako furanozowe

98 Związek wielkocząsteczkowy, którego budowę łańcucha można zapisać:

powstał w wyniku:
A polimeryzacji metanalu B polikondensacji metanolu
C polikondensacji etanalu D izomeryzacji metanolu

99 Ester izopropylowy pewnego kwasu monokarboksylowego ma masę molową równą 164g/mol. Kwas
tworzący ten ester to:
A kwas szczawiowy B kwas masłowy
C kwas octowy D kwas benzoesowy

100 Spośród podanych poniżej w białkach nie występuje

Testy z chemii w 2000r na AM – farmacja

1 Reakcje katalitycznego bromowania benzenu i nitrowania benzenu są przykładami reakcji elektrofilowego
podstawienia aromatycznego. Odczynnikami elektrofilowymi w reakcjach są:

w reakcji bromowania

w reakcji nitrowania

A

Br

-

NO

3

-

B

Br

2

NO

2

C

Br

+

HSO

4

-

D

Br

+

NO

2

+

2 Poniższy schemat przedstawia mechanizm reakcji:

A podstawienia nukleofilowego

B podstawienia elektrofilowego

C eliminacji

D kondensacji

3 Wskaż w poniższym szeregu reakcje podstawienia:

A 1, 2, 3

B 2, 3

C 4, 5

D 2, 3, 4

4 W wyniku reakcji addycji 2 moli cząsteczek bromowodoru do 1 mola cząsteczek propynu zgodnie z regułą
Markownikowa otrzymano:
A 1,1-dibromopropan

B 1,2-dibromopropan

C 1,3-dibromopropan

D 2,2-dibromopropan

5 4 gramy pewnego metalu wypiera z kwasu solnego 2,24dm

3

wodoru w warunkach normalnych i powstaje

chlorek, w którym metal jest dwudodatni.

Masa atomowa

tego pierwiastka wynosi:

A 20g

B 20u

C 40g

D 40u

6 Przygotowano roztwory wodne trzech substancji:
1 7,5g KNO

3

i 30g wody

2 125g 20# CaCl

2

i 125g wody

3 155cm

3

30% KOH o gęstości 1,29g/cm

3

i 400g wody;

Wskaż prawidłowo obliczone stężenia procentowe roztworów.

1

2

3

A

20%

17%

13%

B

20%

10%

10%

C

25%

20%

13%

D

20%

20%

10%

7 W pewnym doświadczeniu reakcja:

osiągnęła stan równowagi. Początkowe stężenia substratów były jednakowe. Przereagowało 80% substancji A.
Stała równowagi reakcji w warunkach doświadczenia wynosiła:
A 16

B 32

C 40

D 64

8 18-procentowy roztwór chlorku sodu krzepnie w temperaturze –14

o

C, a 18-procentowy roztwór sacharozy w

temperaturze –1,3

o

C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:

A

Chlorek sodu

jest solą, a sacharoza węglowodanem

B rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż rozpuszczalność sacharozy
C sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
D liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o
takim samym stężeniu.

9 Jeżeli podziałamy kwasem solnym na miedź bez dostępu powietrza to:
A nie zajdzie żadna reakcja chemiczna
B miedź ulegnie pasywacji
C powstaną jony miedzi dwudodatniej i wydzieli się tlenek chloru
D powstanie tlenek miedzi(I), który następnie utleni się do tlenku miedzi(II)
10 Wskaż stopień utlenienia azotu w tlenku, w którym stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 1,75:1
A +I

B +II

C +III

D +IV

11 W ilu gramach tlenku azotu(II) znajduje się tyle samo gramów azotu, co w jednym molu azotanu(V)
amonu?
A 28g

B 30g

C 60g

D 108g

12 Na całkowite rozpuszczenie mieszaniny magnezu i tlenku magnezu zużyto 272,9cm

3

15% roztworu kwasu

solnego o gęstości 1,07g/cm

3

i otrzymano 8,96dm

3

gazu (warunki normalne). Do reakcji użyto:

A 0,4 mola magnezu i 0,4mola tlenku magnezu
B 9,6g magnezu i 1,2

.

10

24

cząsteczek tlenku magnezu

C 9,6g magnezu i 8g tlenku magnezu
D 2,4

.

10

23

atomów magnezu i 2,4

.

10

23

cząsteczek tlenku magnezu

13 Podczas reakcji 3,25g cynku z siarką wydzieliło się 19,15kJ energii na sposób ciepła.

Entalpia tworzenia

siarczku cynku wynosi:

A –203kJ/

Mol

B –101kJ/mol

C –20,3kJ/mol

D 203kJ/mol

14 Wydajność reakcji:
2H

2

S

(g)

+ 3O

2(g)

= 2SO

2(g)

+ 2H

2

O

(c)

ΔH=-1106kJ/mol

wzrośnie jeżeli:
1. ogrzejemy układ
2. zmniejszymy stężenie tlenku siarki(IV)
3. odprowadzimy wodę z układu
4. zwiększymy ciśnienie
5. zmniejszymy ciśnienie
6. wprowadzimy

katalizator

Prawdziwe zdanie powstaje, gdy zostaną zachowane warunki:

A 2, 3, 4

B 1, 5, 6

C 1, 3, 5

D 2, 4, 6

15 Do 6,32g KMnO

4

dodano stężony kwas solny. Wydzielający się gaz zbierano w 298K i pod ciśnieniem

1013hPa. Otrzymano:

A 2,24dm

3

chloru

B 0,109mola chloru

C 2,44dm

3

chloru

D prawidłowe są odpowiedzi B i C

16 Wykonano doświadczenie według schematu:

Stwierdzono, że:
A reakcje zaszły we wszystkich probówkach, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
B reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
C reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się najmniejsza objętość wodoru
D reakcje zaszły we wszystkich probówkach i objętość wydzielonego wodoru była we wszystkich probówkach
jednakowa

17 W tabeli podano wartości temperatur wrzenia związków pierwiastków 17 grupy układu okresowego z
wodorem:

Temperatura wrzenia [

o

C]

HF

19,5

HCl

-85,0

HBr

-66,8

HI

-35,4

Temperatura wrzenia HF jest tak wysoka i odmienna od temperatur wrzenia pozostałych związków ponieważ:
A masa atomowa fluoru jest mniejsza od mas atomowych fluorowców
B cząsteczki HF ulegają asocjacji
C długość wiązania H-F jest najmniejsza w porównaniu z długością wiązań H-Cl, H-Br i H-I
D żadne uzasadnienie nie tłumaczy tak wysokiej temperatury wrzenia HF

18 Wskaż

pH

wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,0001M, jeśli stopień dysocjacji przy tym stężeniu

wynosi 10%

A 4

B 5

C 9

D 10

19 Do roztworu, zawierającego 4 mole azotanu(V) srebra dodano 6 moli kwasu chlorowodorowego. Osad
odsączono, a do przesączu dodano 4 mole wodorotlenku baru i roztwór lakmusu. Roztwór zabarwił się na
kolor:
A czerwony

B fioletowy

C żółty

D niebieski

20 Który zbiór zaliczysz do kwasów według teorii protonowej Brønsteda?

A KOH, H

3

O

+

, NO

3

-

, H

2

O

B NH

4

+

, H

2

O, HCl, HS

-

C [Cu(H

2

O)

4

]

2+

, CO

3

2-

; NH

4

+

, OH

-

D F

-

, H

2

O, H

3

O

+

, HSO

3

-

21 Między formą obojętną i anionową oranżu metylowego ustala się stan równowagi zgodnie z równaniem:

Które z poniższych zdań jest prawdziwe:
A w środowisku kwaśnym oranż metylowy występuje głównie w postaci anionu i przyjmuje barwę żółtą
B w środowisku zasadowym oranż metylowy występuje głównie w formie I i przyjmuje barwę żółtą
C w środowisku obojętnym oranż metylowy występuje głównie w formie II i przyjmuje barwę czerwoną
D w środowisku zasadowym oranż metylowy występuje głównie w postaci anionu i przyjmuje barwę żółtą.

22 3dm

3

wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HX zawiera 5,418

.

10

23

jonów X

-

i 6moli

niezdysocjowanych cząsteczek HX. Stopień i stała dysocjacji kwasu HX wynosi:

stała dysocjacji

stopień dysocjacji

A

13%

4,5

.

10

-2

B

13%

3,9

.

10

-2

C

15%

9

.

10

-2

D

17,6%

4,5

.

10

-2

23 Na roztwór siarczanu(VI) cynku podziałano roztworem wodorotlenku sodu w nadmiarze. Produktami
reakcji są:
A Na

2

[Zn(OH)

4

] i Na

2

SO

4

B Zn(OH)

2

, Na

2

O i H

2

O

C Zn(OH)

2

i Na

2

SO

4

D Na

2

[Zn(OH)

4

], Na

2

O i H

2

O

24 Wybierz grupę związków, których wszystkie cząsteczki mają moment dipolowy równy zero:
A wodór, tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV)
B jod, fluorek boru, 1,4-dimetylobenzen
C tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV), nadtlenek wodoru
D tlenek węgla(II), metan, chlorometan

25 Wybierz prawidłowe stwierdzenia:
1. zdolność pierwiastka do występowania w kilku postaciach, różniących się liczą atomów w cząsteczce lub
sposobem rozmieszczenia atomów w sieci krystalicznej nazywa się alotropią.
2. kryształy jonowe dobrze przewodzą prąd elektryczny
3. substancje kowalencyjne tworzące kryształy cząsteczkowe mają stosunkowo niskie temperatury topnienia
4. jeżeli łączą się dwa metale o niewielkiej różnicy elektroujemności, to powstaje wiązanie metaliczne na
skutek delokalizacji elektronów
5. wiązanie metaliczne i wiązanie jonowe mają charakter kierunkowy
A 1, 3, 4

B;;;; 2, 3, 5

C 1, 2, 3, 4

D 1, 3, 4, 5

26 W którym szeregu wszystkie tlenki reagują z wodą?
A CaO, MgO, CuO, CO

2

B K

2

O, BaO, NO

2

, Cl

2

O

7

C Li

2

O, CrO, SiO

2

, SO

2

D Na

2

O, BeO, CO

2

, P

2

O

5

27 Badano moc kwasów tlenowych i beztlenowych fluorowców i stwierdzono, że zmienia się ona w
następujący sposób:
A HClO> HBrO>HIO

B HClO<HClO

2

<HClO

3

<HClO

4

C HI>HBr>HCl

D wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

28 Dane są trzy substancje I, II i III. Substancja I nie daje pozytywnego wyniku próby Trommera. Ogrzewana
z wodą w środowisku kwaśnym ulega hydrolizie, w wyniku której powstają substancje II i III, dające
pozytywny wynik próby Trommera. Substancja II reaguje z wodą bromową w obecności wodorowęglanu sodu.
Substancja III nie ulega tej reakcji. Substancja II jest jednym z najważniejszych związków organicznych w
przyrodzie. Substancjami I, II i III są:

I

II

III

A

maltoza

glukoza

laktoza

B

sacharoza

glukoza

fruktoza

C

skrobia

glukoza

galaktoza

D

sacharoza

maltoza

galaktoza

29 Liczba izomerów 1,2-dimetylocyklopropanu wynosi:
A 7

B 5

C 3

D 1

30 Utlenianie aldoheksozy kwasem azotowym(V) prowadzi do utlenienia grupy aldehydowej i -CH

2

OH.

Wybierz aldoheksozę, której produkt utlenienia kwasem azotowym(V) będzie optycznie nieczynny.

31 Ile stereoizomerów posiada związek o wzorze?

A 1

B 2

C 3

D 4

32 Podczas rozładowywania akumulatora ołowiowego na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:
A PbSO

4

+ 2H

+

+ 2e → Pb + H

2

SO

4

B Pb + SO

4

2-

- 2e → PbSO

4

C PbO

2

+ 4H

+

+ SO

4

2-

+ 2e → PbSO

4

+ H

2

O

D PbSO

4

+ SO

4

2-

+ 2H

2

O –2e → PbO

2

+ 2H

2

SO

4

33 Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu(VI) miedzi(II) i wodorotlenku sodu.
Układ po reakcji zawierał:

A CuSO

4

, Na

+

, OH

-

B Cu(OH)

2

, Na

+

, Cu

2+

, OH

-

C Cu(OH)

2

, Na

+

, Cu

2+

, SO

4

2-

D tylko Cu(OH)

2

34 Reakcja: 2NO + O

2

= 2NO

2

przebiega według równania kinetycznego: v=k

.

[NO]

2.

[O

2

]. Jak zmieni się

szybkość reakcji, jeżeli ciśnienie reagujących gazów wzrośnie dwukrotnie?
A nie zmieni się

B zmniejszy się 8 razy

C zwiększy się trzy razy

D zwiększy się 8 razy

35 w 5,0

.

10

-4

mola cząsteczek pewnego związku znajduję się 12,04

.

10

20

atomów tlenu. Związkiem tym jest:

A octan magnezu

B siarczan(IV) sodu

C fosforan(V) magnezu

D mrówczan sodu

36 Dla której reakcji przeprowadzonej w warunkach normalnych wartości ΔU i ΔH są takie same?
A 3C

2

H

2

→ C

6

H

6

B Ba

2+

(aq)

+ SO

4

2-

(aq)

→ BaSO

4

C H

2

O

(s)

→ H

2

O

(g)

D N

2

O

4(g)

→ 2NO

(g)

37 Objętość mieszaniny gazów, składających się z metanu, propanu, tlenku węgla(II) wynosi 27,4dm

3

. Po

całkowitym spaleniu mieszaniny otrzymano 51,4dm

3

tlenku węgla(IV). Zawartość procentowa propanu w %

objętościowych wynosiła:
A 12%

B 23,3%

C 33,3%

D 43,8%

38 Dane są dwa węglowodory I i II o tym samym wzorze elementarnym. Węglowodór I odbarwia wodę
bromową. Węglowodór II nie odbarwia wody bromowej, reaguje jednak z bromem w obecności katalizatora.
Węglowodór II można otrzymać bezpośrednio z węglowodoru I. Opisane węglowodory to:

I

II

A

acetylen

benzen

B

etyn

cykloheksan

C

benzen

cykloheksan

D

metylocykloheksan

toluen

39 Ze skróconego zapisu tetrapeptydu Ser-Gly-Cys-Leu wynika, że w reakcjach kondensacji udział brały
grupy:
A aminowa: seryny, glicyny, cysteiny
karboksylowa: glicyny, cysteiny, leucyny
B aminowa: glicyny, cysteiny
karboksylowa: seryny, glicyny, cysteiny
C aminowa: glicyny, cysteiny, leucyny
karboksylowa: seryny, glicyny, cysteiny
D aminowa: glicyny, cysteiny, leucyny
karboksylowa: glicyny, cysteiny, leucyny

40 Do całkowitego spalenia pewnego węglowodoru zużyto 784cm

3

tlenu. Otrzymany dwutlenek węgla

przepuszczono przez płuczkę z wodą wapienną. Otrzymano 2g osadu. Węglowodorem był:
A eten

B atan

C etyn

D propyn

41 Wykonano doświadczenie według schematu:

Po pewnym czasie wyjęto płytki z roztworu, osuszono i zważono. Stwierdzono, że masa płytek odpowiednio:

Mn

Cd

Ag

A

zmalała

wzrosła

nie uległa zmianie

B

wzrosła

zmalała

nie uległa zmianie

C

nie uległa zmianie

zmalała

nie uległa zmianie

D

wzrosła

wzrosła

wzrosła

42 W celu wykazania utleniających właściwości dwuchromianów, należy do zakwaszonego roztworu K

2

Cr

2

O

7

dodać:
A siarkowodoru lub tlenku siarki(IV)
B azotanu(V) sodu lub siarczanu(VI) sodu
C związków zawierających jony jodkowe lub żelazowe(II)
D substancji wymienionych w punkcje A lub C

43 Które z podanych reakcji nie są reakcjami utleniania i redukcji:
1. 2AsH

3

+ 3O

2

→ As

2

O

3

+ 3H

2

O

2. CO + NH

3

→ HCN + H

2

O

3. Cr

2

(SO

4

)

3

+ 3Zn → 2Cr + 3ZnSO

4

4. CrCl

3

+ 3NaOH → 3NaCl + Na[Cr(OH)

4

]

5. (NH

4

)

2

Cr

2

O

7

→ Cr

2

O

3

+ N

2

+ H

2

O

6. K

2

Cr

2

O

7

+ KCl + 2H

2

SO

4

→ 2K

2

SO

4

+ CrO

2

Cl

2

+ H

2

O

A 1, 3, 5

B 2, 4

C 2, 4, 6

D 4, 6

44 Wybierz, dla którego związku podano poprawny opis jego cząsteczki:

wzór związku

Hybrydyzacja

atomu centralnego

ilość wiązań s

ilość wiązań p

A

SO

2

sp

2

2

B

HClO

2

sp

3

3

1

C

HNO

2

sp

2

3

1

D

H

2

SO

3

sp

3

5

1

45 Oblicz ile elektronów tworzy wiązania w cząsteczkach HSCN, SO

2

, SO

3

, COCl

2

i CO oraz wskaż

poprawną odpowiedź:

HSCN

SO

2

SO

3

COCl

2

CO

10

8

12

6

4

B

10

6

8

8

6

C

8

8

10

6

4

D

8

6

10

8

6

46 Atomy czterech pierwiastków mają następującą konfigurację elektronową:

1 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

2 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

3

3 1s

2

2s

2

2p

3

4 1s

2

2s

2

2p

2

Najwyższą wartościowość w związku z wodorem wykazuje atom o konfiguracji:
A 1

B 2

C 3

D 4

47 Rozczepienie uranu

235

U zachodzi zgodnie z równaniem:

Nuklidem

jest:

A

B

C

D

48 Rozpatrując substancję o składzie ECl

x

w szeregu zawierającym kolejne pierwiastki E z trzeciego okresu

układu okresowego pierwiastków:
NaCl, MgCl

2

, AlCl

3

, SiCl

4

, PCl

5

, SCl

6

, Cl

2

można stwierdzić, że:

A pierwsza substancja w tym szeregu jest substancją o wiązaniu jonowym, a ostatnia o wiązaniu typowo
kowalencyjnym
B następuje stopniowa zmiana właściwości pierwiastków E do sodu do chloru
C elektroujemność kolejnych pierwiastków E od sodu do chloru wzrasta
D wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

49 Zakwalifikuj do koloidów hydrofilowych lub hydrofobowych następujące substancje:
1 albumina 2 kleik skrobiowy 3 koloidalne srebro 4 żelatyna 5 koloidalna siarka

koloidy:

hydrofilowe

hydrofobowe

A

1, 2, 4

3, 5

B

3, 5

1, 2, 4

C

2, 4

1, 3, 5

D

1, 3, 5

2, 4

50 Fluor występuje w przyrodzie jako

Pierwiastek

charakteryzujący się jedną liczbą masową, a w skład argonu

wchodzą atomy o liczbach masowych 36, 38, 40. Opierając się na powyższym stwierdzeniu wybierz
prawidłową odpowiedź:
A

jest jednym z izotopów fluoru

B fluor i argon występujące w przyrodzie są nuklidami
C w skład argonu wchodzą nuklidy

D trzy nuklidy argonu mają taką samą liczbę nukleonów

51 Denaturację białek powoduje:
A reakcja z formaliną

B reakcja ksantoproteinowa

C reakcja z siarczanem(VI) miedzi(II)

D wszystkie reakcje

52 W podanym schemacie:

substancjami X, Y i Z są:

X

Y

Z

A

kwas octowy

kwas chlorooctowy

glicyna

B

Aldehyd

octowy

kwas chlorooctowy

kwas octowy

C

aldehyd octowy

chlorooctan metylu

acetamid

D

kwas octowy

chlorek acetylu

octan amonu

53 Które z podanych związków należą do tego samego szeregu homologicznego?
1 pentan-2-on

2 3-metylo-2-butanon

3 2,2-dimetylopropanal

4 aceton

5 2,2-dimetylopropanol

A 3, 5

B 1, 4

C 1, 2, 4

D 1, 3, 4

54 Głównym produktem nitrowania aniliny w środowisku kwaśnym jest:
A mieszanina o-nitroaniliny i p-nitroaniliny

B m-nitroanilina

C p-nitroanilina

D o-nitroanilina

55 Wybierz zestaw zawierający wyłącznie związki, które mogą być optycznie czynne:
A propan-2-ol, kwas 2-chloropropanowy, 2-fenyloetanol
B butan-2-ol, kwas 3-hydroksybutanowy, 2,3-dichydroksypropanal
C kwas 2-hydroksypropanowy, 2-chlorobutan, 2-metylopropanal
D wszystkie wymienione związki są optycznie czynne

56 W wyniku zasadowej hydrolizy próbki tłuszczu otrzymano glicerol oraz 1,505

.

10

22

cząsteczek mydła

palmitynowego i 3,01

.

10

22

cząsteczek mydła stearynowego. Który z podanych wzorów odpowiada

hydrolizowanemu tłuszczowi?

57 Wskaż w których parach (wierszach) związki mają taką samą rzędowość:
1. C

2

H

5

CONH

2

i CH

3

CH

2

CH(OH)CH

2

CH

3

2. acetamid i (CH

3

)

2

CHOH

3. C

2

H

5

CONHCH

3

i (CH

3

)

2

COH

4. C

2

H

5

CON(CH

3

)

2

i (C

2

H

5

)COH

5. CH

3

CONHC

2

H

5

i cyklopentanol

A 4, 5

B 1, 2

C 1, 5

D 3, 4

58 Dane są cztery substancje I, II, III i IV. Wszystkie rozpuszczają się w wodzie i roztworach wykazują
odczyn obojętny. Substancja I jest w warunkach normalnych gazem. Substancje I, II i IV dają pozytywny
wynik próby Tollensa. Tylko substancja II reaguje z bromem w obecności wodorowęglanu sodowego.
Substancjami I, II, III i IV są:

I

II

III

IV

A

aldehyd mrówkowy aceton

fruktoza

glukoza

B

glukoza

dimetyloketon

fruktoza

metanal

C

metanal

fruktoza

propanon

glukoza

D

metanal

glukoza

aceton

fruktoza

59 Przygotowano 0,1M wodne roztwory kwasów: metanowego, etanowego, etanodiowego, aminoetanowego.
Uszereguj roztwory kwasów według rosnącego pH:
A kwas etanodiowy, kwas metanowy, kwas etanowy, kwas aminoetanowy
B kwas aminoetanowy, kwas etanowy, kwas metanowy, kwas etanodiowy
C kwas etanodiowy, kwas etanowy, kwas metanowy, kwas aminoetanowy
D kwas metanowy, kwas etanodiowy, kwas etanowy, kwas aminoetanowy

60 Aspartam jest stosowany jako środek słodzący tam, gdzie użycie cukru jest niemożliwe lub niewskazane, na
przykład do słodzenia leków lub niskokalorycznych deserów i lodów. poniższy wzór przedstawia cząsteczkę
aspartamu

Jak nazywają się wiązania I i II?

I

II

A

peptydowe

estrowe

B

amidowe

glikozydowe

C

peptydowe

hemiacetalowe

D

eterowe

estrowe

61 Wskaż określenie prawdziwe dla izotopów danego pierwiastka:
A różnią się liczbą protonów B różnią się liczbą neutronów
C zawierają taką samą liczbę neutronów D mają taką samą liczbę masową
62 O orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego decyduje:
A spinowa liczba kwantowa B magnetyczna liczba kwantowa
C poboczna liczba kwantowa D główna liczba kwantowa

63 Po reakcji w 100cm

3

mieszaniny wodoru i tlenu, oprócz otrzymanego produktu reakcji pozostało 16cm

3

tlenu. Objętości substratów i pozostałość tlenu zmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.
jaki był skład procentowy mieszaniny, w % objętościowych, przed reakcją?
A wodoru: 84, tlenu 16 B wodoru: 72, tlenu 28
C wodoru: 56, tlenu 44 D wodoru: 44, tlenu 56

64 W zapisie konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym liczba niesparowanych elektronów
atomu tytanu wynosi:
A 3 B 2 C 1 D 0
65 Wykorzystując dane zawarte w „Tabeli rozpuszczalności soli w wodzie w zależności od temperatury”
wskaż, jakie jest stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu w temperaturze 30

o

C.

A 27% B 30% C 34% D 37%

66 Konfigurację elektronową identyczną z konfiguracją Ca

2+

mają:

Jony

Atomy

A

K

+

, S

2-

, Cl

-

Ar

B

Mg

2+

, Br

-

, Se

2-

Kr

C

K

+

, Mg

+2

, Cr

2+

Kr

D

Cr

2+

, Se

2-

, Cl

-

Ar

67 Do reaktora o pojemności 1dm

3

wprowadzono substraty reakcji w stosunku molowym X:Y=1:2 i

zainicjowano reakcję opisaną schematem:

Po ustaleniu się stanu równowagi w T=500K (w tej temperaturze K

c

=1) stwierdzono, że stężenie produktu Z

jest równe 4mol/dm

3

. Liczba moli substratu X wprowadzona do reaktora wynosiła:

A 4 B 6 C 9 D 12

68 126g pewnej substancji X rozłożono całkowicie zgodnie z równaniem:
X → Y + Z + W
W wyniku tej reakcji otrzymano produkty w stosunku masowym Y:Z:W = 4:5:9. Ilość otrzymanej substancji
W, jest równa:
A 81g B 63g C 35g D 14g
69 Na 300g wapienia zawierającego 10% zanieczyszczeń nie reagujących z HCl, podziałano kwasem solnym w
nadmiarze. Objętość CO

2

wydzielonego w tej reakcji, mierzona w warunkach normalnych, jest równa:

A 151,2dm

3

B 108,02dm

3

C 60,5dm

3

D 11,9dm

3

70 W dwóch reaktorach 1 i 2 przebiegają reakcje:

Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji 1 i 2 w obu reaktorach zwiększono ciśnienie w warunkach
izotermicznych. W nowym stanie równowagi można powiedzieć, że liczba moli:

CO

NH

3

A

jest mniejsza

jest większa

B

nie zmieniła się

jest większa

C

jest większa

nie zmieniła się

D

jest większa

jest mniejsza

71 Do wody wodociągowej dodano AgNO

3

i stwierdzono, że w wyniku reakcji strąciło się 0,287g chlorku

srebra, na każdą pobraną próbkę o objętości 0,2dm

3

. Stężenie molowe jonów chlorkowych w badanej próbce

wynosiło:
A 0,001mol/dm

3

B 0,002mol/dm

3

C 0,01mol/dm

3

D 0,01mol/dm

3

72 Rozważ następujący eksperyment. W probówkach oznaczonych numerami od 1 do 6 umieszczono po 5cm

3

2% roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) i 1cm

3

10% roztworu wodorotlenku sodu. Wstrząśnięto, a następnie

dodano do oznaczonych probówek po 0,001 mola substancji podanych na rysunku i ogrzewano przez kilka
minut każdą z nich.

Po ogrzewaniu zaobserwowano zmianę zabarwienia spowodowaną redukcją jonów miedzi(II) w probówkach
oznaczonych numerami:
A 1, 2, 5 B 2, 3, 4 C 2, 3, 5 D 2, 3, 6

73 Wskaż zbiór tlenków amfoterycznych, czyli takich układów, które wszystkie mogą reagować zarówno z
kwasami, jak i zasadami.
A Al

2

O

3

, As

2

O

3

, MnO

2

, ZnO B Al

2

O

3

, CuO, SO

2

, ZnO

C As

2

O

3

, CuO, CrO

3

, MgO D CrO

3

, CuO, MnO, FeO

74 Przeprowadzono oddzielnie elektrolizę: wodnego roztworu chlorku sodu i stopionego wodorku sodu. Na
anodzie otrzymano odpowiednio:

NaCl

(aq)

NaH

A

wodór

wodór

B

wodór

sód

C

chlor

sód

D

chlor

wodór

75 Przeprowadzono badanie zachowania się metali w 1-molowych roztworach soli, w sposób podany na
rysunku:

Po 5-ciu minutach zauważono zmiany w probówkach oznaczonych numerami:
A 1 i 3 B 1, 3 i 5 C 2 i 4 D 2, 4 i 5

76 Dane są następujące równania reakcji połówkowych:

Wskaż ile moli jonów MnO

4

-

zużywa się przy utlenianiu 1 mola H

2

O

2

:

A 0,1 B 0,4 C 0,8 D 1,2
77 W którym z poniższych związków znajduje się

Pierwiastek

o tym samym stopniu utlenienia, co mangan w

K

2

MnO

4

?

A Cl

2

O

7

B Ca

3

(PO

4

)

2

C K

2

Cr

2

O

7

D Na

2

SO

3

78 Jeżeli 4,32g kwasu szczawiowego (COOH)

2

znajduje się w 1,2dm

3

roztworu, to stężenie tego roztworu

wynosi:
A 0,02

Mol

/dm

3

B 0,04 mol/dm

3

C 0,002 mol/dm

3

D 0,004 mol/dm

3

79 Chlorowodór można otrzymać w reakcji:
1. NaCl + H

2

SO

4

→

2. NH

4

Cl + NaOH →

3. NaCl + H

2

CO

3

→

A 1, 2 i 3 B tylko 1 i 3 C tylko 1 D tylko 3

80 W 5 dm

3

wody rozpuszczono 2,5 dm

3

gazowego amoniaku (objętość zmierzono w warunkach normalnych).

Stężenie molowe otrzymanego roztworu jest w przybliżeniu równe:
A 0,5 mol/dm

3

B 0,33 mol/dm

3

C 2,23

.

10

-2

mol/dm

3

D 1,49

.

10

-2

mol/dm

3

81 O tlenkach zapisanych w następującym porządku: Na

2

O, MgO, Al

2

O

3

, SiO

2

, P

2

O

5

, SO

3

Cl

2

O

7

możemy

powiedzieć, że uszeregowane są zgodnie z:
A narastającą różnicą elektroujemności składników
B wzrostem jonowości wiązań i zasadowości związków
C wzrostem jonowości i wzrostem kowalencyjności wiązań
D wzrostem kowalencyjności i spadkiem jonowości wiązań

82 W którym zestawie jony mają jednakową konfigurację elektronową?
A Ca

2+

, F

-

, K

+

, S

2-

B Al

3+

, Mg

2+

, Na

+

, F

-

C As

3-

, Ca

2+

, Se

2-

, Br

-

D Cl

-

, Mg

2+

, Na

+

, S

2-

83 Przeprowadzono trzy reakcje, których substraty podane są poniżej:
1. Na i H

2

O

2. Na

2

O i H

2

O

3. NaH i H

2

O

Wodorotlenek sodu można otrzymać w reakcjach:
A wszystkich B tylko 1 i 2 C tylko 1 i 3 D tylko 2 i 3

84 Spośród następujących związków:
1. octan etylu; 2. mrówczan propylu; kwas butanowy
izomerami propionianu metylu są:
A 1, 2 i 3 B tylko 1 i 2 C tylko 2 i 3 D tylko 1 i 3

85 Pewien

Aldehyd

po przeprowadzonej redukcji daje alkohol, który po odwodnieniu przechodzi w

2-metylobut-1-en. Wskaż uproszczony wzór tego aldehydu.
A CH

3

CH

2

C(CH

3

)

2

CHO B CH

3

CH(CH

3

)CH

2

CHO

C CH

3

CH

2

CH(CH

3

)CHO D CH

3

C(CH

3

)

2

CHO

86 Rozważ następujące równania reakcji chemicznej:

Wskaż nazwy produktów X, Y i Z.

X

Y

Z

A

eten

nitroetan

etanol

B

etanol

etyloamina

eten

C

eten

nitroetan

eten

D

etanol

etyloamina

etanol

87 O pewnym związku organicznym można powiedzieć, że:
1. podczas reakcji tego związku z węglanem sodu wydziela się CO

2

2. daje pozytywny wynik próby z odczynnikiem Tollensa
Związkiem tym może być:
A kwas mrówkowy B fenol C aceton D kwas salicylowy

88 Atraktant płciowy karalucha, którego uproszczony wzór umieszczono poniżej poddano reakcji
uwodornienia:

Otrzymany produkt należy do rodziny:
A alkoholi I-rzędowych B alkoholi II-rzędowych C hemiacetali D ketali

89 Na moc kwasów karboksylowych wpływa liczba obecnych w cząsteczce atomów o dużej elektroujemności
oraz ich położenie względem grupy karboksylowej. Wpływ ten jest następujący:
1. im większa liczba takich atomów, tym moc kwasu jest większa
2. im bardziej atomy te są oddalone od grupy karboksylowej, tym moc kwasu jest mniejsza
Na tej podstawie wybierz szereg, w którym kwasy ułożono według malejącej mocy:
A C

3

H

7

COOH, CH

3

CHClCH

2

COOH, C

2

H

5

CHClCOOH, C

2

H

5

C(Cl)

2

COOH

B C

2

H

5

C(Cl)

2

COOH, C

2

H

5

CHClCOOH, CH

3

CHClCH

2

COOH, C

3

H

7

COOH

C C

3

H

7

COOH, C

2

H

5

CHClCOOH, C

2

H

5

C(Cl)

2

COOH, CH

3

CHClCH

2

COOH

D CH

3

CHClCH

2

COOH, C

2

H

5

CHClCOOH, C

2

H

5

C(Cl)

2

COOH, C

3

H

7

COOH

90 Stosunek masowy C:H:O w pewnym alkoholu jest równy 9:2:12. Zawartość procentowa tlenu w tym
alkoholu wynosi:
A 63,6% B 52,2% C 34,8% D 26,7%

91 Izomerem węglowodoru cyklicznego o wzorze:

jest związek o nazwie:
A cykloheksen
B heksan
C heks-1-en
D heks-1-yn

92 W wyniku spalenia 36mg węglowodoru nasyconego X otrzymano 110mg CO

2

i wodę. Węglowodór X to:

A etan B propan C butan D pentan

93 Wskaż, ile różnych aldehydów można otrzymać przez utlenianie alkoholi o wzorze sumarycznym C

4

H

9

OH

A 1 B 2 C 3 D 4

94 Ustalenie budowy cholesterolu od czasu wydzielenia go z kamieni żółciowych zajęło chemikom prawie
półtora wieku, obecnie wiadomo, że jego struktura ma postać:

Wskaż liczbę pierwszorzędowych atomów węgla w
cząsteczce cholesterolu:
A 4
B 5
C 6
D 7

95 Adamantan może występować w ropie naftowej i posiada, jak na węglowodory wysoką temperaturę
topnienia 268

o

C. Oto wzór strukturalny cząsteczki adamantanu:

Ile moli zawiera 0,68g tego węglowodoru:
A 5

.

10

-5

B 5

.

10

-4

C 5

.

10

-3

D 5

.

10

-2

96 Spośród następujących alkanów:
1 2-metylopropen, 2 but-2-en, 3 2,3-dimetylobut-2-en, 4 pent-2-en
w postaci izomerów trans występują:
A wszystkie B tylko 2, 3 i 4 C tylko 1 i 2 D tylko 2 i 4
97 W celu otrzymania alkenów o konfiguracji trans, prowadzi się uwodornienie wiązań potrójnych za pomocą
sodu w ciekłym amoniaku według następującego równania reakcji:

Wskaż wzór produktu uwodornienia heks-2-ynu tą metodą:

98 Podstawowymi cegiełkami struktury białka są reszty a-aminokwasowe o określonej konfiguracji
przestrzennej. Poniżej wybrano cztery aminokwasy oznaczone numerami od 1 do 4

Wskaż aminokwas, który nie może występować w postaci izomerów optycznych.
A 1 B 2 C 3 D 4

99 Ile możliwych tetrapeptydów można otrzymać z połączenia dwóch cząsteczek alaniny i dwóch cząsteczek
fenyloalaniny. Wskaż prawidłową odpowiedź
A 3 B 5 C 6 D 8

100 Niektóre wyroby spożywcze zamiast cukru zawierają aspartam, który jest syntetycznym środkiem
słodzącym 160 razy słodszym od cukru. Uproszczony wzór cząsteczki aspartamu jest następujący:

Wskaż produkty hydrolizy tego związku:
A CH

3

CH

2

NH

2

, C

6

H

5

CH

2

CH

2

NH

2

, CH

3

OH, CO

2

B HOOCCH

2

CH

2

NH

2

, C

6

H

5

CH

2

CH

2

NH

2

, CH

3

COOH

C HOOCCH

2

CH

2

COOH, C

6

H

5

CH

2

CH

3

, CH

3

COOH, NH

3

D HOOCCH

2

CH(NH

2

)COOH, C

6

H

5

CH

2

CH(NH

2

)COOH, CH

3

OH