chemia1 pp o2012

background image

materia³ pobrano ze strony:

www.sqlmedia.pl

multimedialna platforma edukacyjna

www.sqlmedia.pl

(Wpisuje zdaj¹cy przed rozpoczêciem pracy)

PESEL ZDAJ¥CEGO

Miejsce na

naklejkê

z kodem

(Wpisuje zdaj¹cy przed
rozpoczêciem pracy)

KOD ZDAJ¥CEGO

EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

Instrukcja dla zdaj¹cego:

1. Proszê sprawdziæ, czy arkusz egzaminacyjny zawiera wszystkie strony
Ewentualny brak nale¿y zg³osiæ przewodnicz¹cemu zespo³u
nadzoruj¹cego egzamin.

2.

Obok ka¿dego zadania podana jest maksymalna liczba

punktów, któr¹ mo¿na uzyskaæ za jego poprawne rozwi¹zanie.

3.

Nale¿y pisaæ czytelnie, tylko w kolorze niebieskim lub czarnym.

4.

B³êdne zapisy nale¿y wyraŸnie przekreœliæ. Nie wolno u¿ywaæ

korektora.

5.

W karcie odpowiedzi zamaluj ca³kowicie kratkê z liter¹

oznaczaj¹c¹ odpowiedz, np. . Jeœli siê pomylisz b³êdne

zaznaczenie obwiedŸ kó³kiem i zamaluj inn¹ odpowiedŸ.

¯yczymy powodzenia!

materia³ pobrano ze strony:

www.sqlmedia.pl

multimedialna platforma edukacyjna

www.sqlmedia.pl

POZIOM PODSTAWOWY

dysleksja

ROZWI¥ZANIA I ODPOWIEDZI

background image

Zadanie 1.

Dla atomu bromu:







Ilość

neutronów

Ilość

protonów

Ilość

elektronów

Ładunek

jądra w

ładunkach

elementarnych

Ilość powłok

elektronowych

Konfiguracja

elektronowa

46

35

35

+ 35

4

K

2

L

8

M

18

N

7

lub
1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

5

Punktacja: 2 punkty za 6 lub 5 poprawne odpowiedzi

1 punkt za 4lub 3 poprawne odpowiedzi

Zadanie 2.
2K + 2H

2

O

→ 2KOH + H

2

Zn + 2HCl

→ ZnCl

2

+ H

2

2KOH + ZnCl

2

→ Zn(OH)

2

↓ + 2KCl

Punktacja: po 1 punkcje za poprawne równanie (3)

Zadanie 3.

1 K

2

Cr

2

O

7

+ 3 SnCl

2

+ 14 HCl

2 CrCl

3

+ 3 SnCl

4

+ 2 KCl + 7 H

2

O

2



 6



2



X 1



2





X 3

Utleniacz: K

2

Cr

2

O

7

Reduktor: SnCl

2

W trakcje reakcji pomarańczowy roztwór zmieniał barwę na zieloną.

Punktacja: po 1 punkcje za równania – sumaryczne i połówkowe (3)

1 punkt za wskazanie utleniacza i reduktora

1 punkt za opis obserwacji

Zadanie 4.
m

r1

= 120g, Cp

1

=20%, Cp

2

=25%

m

wody

= ?

 





 100%

 



%

m

s

= 24g

 





 100%

m

r2

= 96g

m

wody

= 120g – 96g = 24g

Nale

ży odparować 24g wody.

Punktacja: 1 punkt za obliczenie masy składników

1 punkt za policzenie nowej warto

ści

1 punkt za jednostki

Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy

background image

Zadanie 5.
I – odczyn kwa

śny :  



 



II – odczyn zasadowy:

  



 



III - odczyn oboj

ętny: 







 



 

IV – odczyn kwa

śny:  



 2



  



! 







V – odczyn kwa

śny: "







 6



 4



"



Punktacja: 3 punkty za 5 lub 4 poprawne równania

2 punkty za 3 poprawne równania

1 punkt za 2 poprawne równania

3 punkty za 5 lub 4 poprawnie wskazany odczyn

Zadanie 6.
reakcja a – substytucja (podstawienie)
reakcja b – addycja (przył

ączenie)

Punktacja: po 1 punkcje za poprawn

ą nazwę procesu (2)

Zadanie 7
CH

3

CH

3

│ │

CH

3

– C – CH – CH

2

- CH

3

CH

3

Nazwa: 2,2,3 – trimetylopentan

Punktacja: 1 punkt za stwierdzenie,

że związek jest nasycony

1 punkt za jego wzór

1 punkt za nazw

ę

Zadanie 8
1 – b
2 – c
3 – d
4 – e
5 –a
6 – e

Punktacja: 2 punkty za 6 lub 5 poprawnych odpowiedzi

1 punkt za podanie 4 poprawnych odpowiedzi

Zadanie 9
a)
O

CH

3

– CH

2

– C - H

b)
O CH

3

║ |

CH

3

– C - O – CH – CH

3

c)
O

CH

3

– CH

2

– CH - C – OH

|
CH

3

CH

3

COOH + CH

3

– CH(OH) – CH

3

↔ CH

3

COOCH(CH

3

)

2

Katalizator: kwas siarkowy (VI) lub dowolna substancja odwadniaj

ąca.

Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy

background image

Punktacja: po 1 punkcje za prawidłowy wzór (3)

1 punkt za równanie reakcji

1 punkt za podanie katalizatora

Zadanie 10
C

NaOH

= 0,001 mol/dm

3

Dla silnej zasady stopie

ń dysocjacji wynosi 100%

[NaOH] = [OH

-

] =10

-3

mol/dm

3

pOH = - log 10

-3

= 3

pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH = 11

Punktacja: 1 punkty za zale

żność między stężeniem zasady i jonów

1 punkty za zale

żność między pH a pOH

1 punkt za obliczenia

Zadanie 11
D

Punktacja: 1 punkt za poprawn

ą odpowiedź

Zadanie 12
PH

3

, O

3

, Cl

2

Punktacja: 1 punkt za poprawn

ą odpowiedź

Zadanie 13
Metoda 1 – doda

ć substancji rozpuszczonej

Metoda 2 – obni

żyć temperaturę roztworu lub odparować część wody

Punktacja: 1 punkt za podanie 2 metod

Zadanie 14
Nazwa - german
Numer grupy - 14
Numer okresu - 4

Punktacja: 1 punkt za poprawn

ą odpowiedź

Zadanie 15
Utleniacze
to pierwiastki, których atomy mog

ą przyjmować elektrony. Pierwiastek, który przyjmuje

elektrony, obni

ża swój stopień utlenienia.

Azot jest utleniaczem w równaniu : a i c

Punktacja: 1 punkt za definicj

ę utleniacza

1 punkt za wskazanie dwóch równa

ń

Zadanie 16
V= 100 cm

3

= 0,1 dm

3

H

3

PO

4

Cm = 2 mol/dm

3

H

3

PO

4





$

n = Cm

· V , n= 0,2 mola H

3

PO

4

X moli 0,2 mola
3 NaOH + H

3

PO

4

→ Na

3

PO

4

+ H

2

O

Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy

background image

3 mole 1 mol

X=0,6 mola NaOH





$

$ 



, V = 0,2 dm

3

Punktacja: 1 punkt za równanie reakcji

1 punkt za obliczenie ilo

ści moli H

3

PO

4

1 punkt za obliczenie obj

ętości NaOH

Zadanie 17
CH

3

– CH

2

– CH

2

– CHO n-butanal

CH

3

– CH – CHO izo- butanal lub 2-metylopropanal

|
CH

3

CH

3

– C – CH

2

– CH

3

butanon lub butan-2-on

O

Punktacja: po 1 punkcje za ka

żdy poprawny wpis ( wzór + nazwa)

Zadanie 18
Nale

ży zastosować dowolną substancję zasadową, np. NaOH – zasada sodowa

Punktacja: 1 punkt za nazw

ę i wzór

1 punkt za okre

ślenie jej charakteru chemicznego

Zadanie 19

izotopy

pozytywne znaczenie, np. od okre

ślania wieku skał, wykopalisk, w

medycynie (bomba kobaltowa), od okre

ślania mechanizmów

procesów chemicznych

negatywne znaczenie, np. napromieniowanie

środowiska, katastrofy

ekologiczne,

awarie

w

elektrowniach

j

ądrowych, odpady

promieniotwórcze

Punktacja: po 1 punkcje za podanie poprawnej odpowiedzi (2)

Zadanie 20
W opisanym do

świadczeniu zachodzi proces sublimacji (pojawienie się fioletowych par) oraz resublimacji

(pojawienie si

ę kryształów jodu). Zdolność do sublimacji jodu można wykorzystać, np. podczas rozdzielania

mieszaniny jodu z piaskiem lub jako sposób oczyszczania mieszanin, np. jod + zanieczyszczenia.

Punktacja: 1 punkt za podanie wła

ściwości jodu

1 punkt za podanie wykorzystania w praktyce

Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
PROBNA MATURA GRU2007 Chemia PP odp
2010 klucz chemia pp
2008 chemia pp (2)
chemia2 pr o2012
2007 operon klucz chemia pp
2009 operon klucz chemia pp
chemia3 pr o2012
chemia pp 2011
2010 operon chemia pp
popr chemia pp jednofunkcyjne zw org
chemia1 pp p2012
fizyka1 pp o2012
chemia pp pr odp klucz(1) id 11 Nieznany
2007 operon chemia pp
popr Chemia PP Weglowodory
2010 klucz chemia pp

więcej podobnych podstron