popr chemia pp jednofunkcyjne zw org

background image

1

Jednofunkcyjne związki organiczne

– poziom podstawowy

Zadanie 1. (2 pkt)

Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 25.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Informacja do zadania 23 i 24

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn

(acetylen):

etyn (acetylen) ⎯→

1

eten ⎯→

2

polimer

Zadanie 23. (1 pkt)

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie

reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (1 pkt)

Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę

fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie

numerem 2.

A.

C

C

C

C

H

H

Cl

H

H

H

Cl

H

B.

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C.

C

H

H

C C C

H

H

H

H

D.

C

C

C

C

H

H

H

H

Zadanie 25. (2 pkt)

W wysokiej temperaturze w obecności Al

2

O

3

alkohole ulegają reakcji dehydratacji

(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym

R

1

–CH(OH)–R

2

(gdzie R

1

≠ R

2

) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych

alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami

konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.

Wzór I:

Wzór II:

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

11

Informacja do zadania 26 i 27

Właściwości substancji są uwarunkowane budową ich cząsteczek i charakterem

występujących wiązań. W cząsteczkach kwasów karboksylowych można wyróżnić dwa

fragmenty o przeciwstawnych właściwościach: polarną grupę karboksylową –COOH

i niepolarny fragment węglowodorowy –R. W kwasach o krótkich łańcuchach węglowych

dominuje grupa polarna. W miarę wzrostu długości łańcucha węglowego maleje wpływ grupy

karboksylowej na właściwości związków.

W poniższej tabeli zestawiono temperatury wrzenia wybranych kwasów karboksylowych

(pod ciśnieniem 1013 hPa).

Wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu

Temperatura wrzenia, °C

CH

3

COOH 118

CH

3

CH

2

CH

2

COOH 163

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

CH

2

COOH 206

Na podstawie:

W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003

Zadanie 26. (1 pkt)

Na podstawie analizy danych zawartych w informacji wprowadzającej sformułuj

wniosek, który określa związek pomiędzy długością łańcucha węglowego a lotnością

kwasów karboksylowych.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 27. (1 pkt)

Ustal, który z kwasów karboksylowych wymienionych w informacji wprowadzającej jest

najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i napisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).

.......................................................................................................................................................

Nr

zadania

23. 24. 25. 26. 27.

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 1 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Informacja do zadania 23 i 24

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn

(acetylen):

etyn (acetylen) ⎯→

1

eten ⎯→

2

polimer

Zadanie 23. (1 pkt)

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie

reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (1 pkt)

Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę

fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie

numerem 2.

A.

C

C

C

C

H

H

Cl

H

H

H

Cl

H

B.

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C.

C

H

H

C C C

H

H

H

H

D.

C

C

C

C

H

H

H

H

Zadanie 25. (2 pkt)

W wysokiej temperaturze w obecności Al

2

O

3

alkohole ulegają reakcji dehydratacji

(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym

R

1

–CH(OH)–R

2

(gdzie R

1

≠ R

2

) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych

alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami

konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.

Wzór I:

Wzór II:

Informacja do zadania 2 i 3

background image

2

Zadanie 3. (1 pkt)

Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 27.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

11

Informacja do zadania 26 i 27

Właściwości substancji są uwarunkowane budową ich cząsteczek i charakterem

występujących wiązań. W cząsteczkach kwasów karboksylowych można wyróżnić dwa

fragmenty o przeciwstawnych właściwościach: polarną grupę karboksylową –COOH

i niepolarny fragment węglowodorowy –R. W kwasach o krótkich łańcuchach węglowych

dominuje grupa polarna. W miarę wzrostu długości łańcucha węglowego maleje wpływ grupy

karboksylowej na właściwości związków.

W poniższej tabeli zestawiono temperatury wrzenia wybranych kwasów karboksylowych

(pod ciśnieniem 1013 hPa).

Wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu

Temperatura wrzenia, °C

CH

3

COOH 118

CH

3

CH

2

CH

2

COOH 163

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

CH

2

COOH 206

Na podstawie:

W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003

Zadanie 26. (1 pkt)

Na podstawie analizy danych zawartych w informacji wprowadzającej sformułuj

wniosek, który określa związek pomiędzy długością łańcucha węglowego a lotnością

kwasów karboksylowych.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 27. (1 pkt)

Ustal, który z kwasów karboksylowych wymienionych w informacji wprowadzającej jest

najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i napisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).

.......................................................................................................................................................

Nr

zadania

23. 24. 25. 26. 27.

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 1 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Zadanie 4 (1 pkt)

Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 28.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Informacja do zadania 28 i 29

Kwasy tłuszczowe o wzorach C

17

H

35

COOH (kwas stearynowy) i C

17

H

33

COOH (kwas

oleinowy) należą do różnych szeregów homologicznych.

Zadanie 28. (1 pkt)

Określ różnicę w budowie cząsteczek tych związków. W tym celu w każdym nawiasie

wybierz i podkreśl właściwe określenie.

Kwas oleinowy, w przeciwieństwie do kwasu stearynowego, jest kwasem

( nasyconym / nienasyconym ).
W cząsteczce kwasu stearynowego pomiędzy atomami węgla ( występuje jedno wiązanie
podwójne / występują tylko wiązania pojedyncze ).

Zadanie 29. (2 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli potwierdzić nienasycony

charakter kwasu tłuszczowego.

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzory odczynników wybranych

z poniższej listy:

C

17

H

33

COOH

C

17

H

35

COOH

Br

2 (aq)

NaOH

(aq)

FeCl

3 (aq)

Schemat doświadczenia:

Kwas tłuszczowy o wzorze ...............................................

..............................................................................

b) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Informacja do zadania 28 i 29

Kwasy tłuszczowe o wzorach C

17

H

35

COOH (kwas stearynowy) i C

17

H

33

COOH (kwas

oleinowy) należą do różnych szeregów homologicznych.

Zadanie 28. (1 pkt)

Określ różnicę w budowie cząsteczek tych związków. W tym celu w każdym nawiasie

wybierz i podkreśl właściwe określenie.

Kwas oleinowy, w przeciwieństwie do kwasu stearynowego, jest kwasem

( nasyconym / nienasyconym ).
W cząsteczce kwasu stearynowego pomiędzy atomami węgla ( występuje jedno wiązanie
podwójne / występują tylko wiązania pojedyncze ).

Zadanie 29. (2 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli potwierdzić nienasycony

charakter kwasu tłuszczowego.

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzory odczynników wybranych

z poniższej listy:

C

17

H

33

COOH

C

17

H

35

COOH

Br

2 (aq)

NaOH

(aq)

FeCl

3 (aq)

Schemat doświadczenia:

Kwas tłuszczowy o wzorze ...............................................

..............................................................................

b) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Informacja do zadania 23 i 24

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn

(acetylen):

etyn (acetylen) ⎯→

1

eten ⎯→

2

polimer

Zadanie 23. (1 pkt)

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie

reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (1 pkt)

Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę

fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie

numerem 2.

A.

C

C

C

C

H

H

Cl

H

H

H

Cl

H

B.

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C.

C

H

H

C C C

H

H

H

H

D.

C

C

C

C

H

H

H

H

Zadanie 25. (2 pkt)

W wysokiej temperaturze w obecności Al

2

O

3

alkohole ulegają reakcji dehydratacji

(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym

R

1

–CH(OH)–R

2

(gdzie R

1

≠ R

2

) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych

alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami

konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.

Wzór I:

Wzór II:

Informacja do zadania 4 i 5

Zadanie 2. (1 pkt)

Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 26.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

11

Informacja do zadania 26 i 27

Właściwości substancji są uwarunkowane budową ich cząsteczek i charakterem

występujących wiązań. W cząsteczkach kwasów karboksylowych można wyróżnić dwa

fragmenty o przeciwstawnych właściwościach: polarną grupę karboksylową –COOH

i niepolarny fragment węglowodorowy –R. W kwasach o krótkich łańcuchach węglowych

dominuje grupa polarna. W miarę wzrostu długości łańcucha węglowego maleje wpływ grupy

karboksylowej na właściwości związków.

W poniższej tabeli zestawiono temperatury wrzenia wybranych kwasów karboksylowych

(pod ciśnieniem 1013 hPa).

Wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu

Temperatura wrzenia, °C

CH

3

COOH 118

CH

3

CH

2

CH

2

COOH 163

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

CH

2

COOH 206

Na podstawie:

W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003

Zadanie 26. (1 pkt)

Na podstawie analizy danych zawartych w informacji wprowadzającej sformułuj

wniosek, który określa związek pomiędzy długością łańcucha węglowego a lotnością

kwasów karboksylowych.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 27. (1 pkt)

Ustal, który z kwasów karboksylowych wymienionych w informacji wprowadzającej jest

najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i napisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).

.......................................................................................................................................................

Nr

zadania

23. 24. 25. 26. 27.

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 1 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

background image

3

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Informacja do zadania 28 i 29

Kwasy tłuszczowe o wzorach C

17

H

35

COOH (kwas stearynowy) i C

17

H

33

COOH (kwas

oleinowy) należą do różnych szeregów homologicznych.

Zadanie 28. (1 pkt)

Określ różnicę w budowie cząsteczek tych związków. W tym celu w każdym nawiasie

wybierz i podkreśl właściwe określenie.

Kwas oleinowy, w przeciwieństwie do kwasu stearynowego, jest kwasem

( nasyconym / nienasyconym ).
W cząsteczce kwasu stearynowego pomiędzy atomami węgla ( występuje jedno wiązanie
podwójne / występują tylko wiązania pojedyncze ).

Zadanie 29. (2 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli potwierdzić nienasycony

charakter kwasu tłuszczowego.

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzory odczynników wybranych

z poniższej listy:

C

17

H

33

COOH

C

17

H

35

COOH

Br

2 (aq)

NaOH

(aq)

FeCl

3 (aq)

Schemat doświadczenia:

Kwas tłuszczowy o wzorze ...............................................

..............................................................................

b) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 5 (2 pkt)

Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 29.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Informacja do zadania 28 i 29

Kwasy tłuszczowe o wzorach C

17

H

35

COOH (kwas stearynowy) i C

17

H

33

COOH (kwas

oleinowy) należą do różnych szeregów homologicznych.

Zadanie 28. (1 pkt)

Określ różnicę w budowie cząsteczek tych związków. W tym celu w każdym nawiasie

wybierz i podkreśl właściwe określenie.

Kwas oleinowy, w przeciwieństwie do kwasu stearynowego, jest kwasem

( nasyconym / nienasyconym ).
W cząsteczce kwasu stearynowego pomiędzy atomami węgla ( występuje jedno wiązanie
podwójne / występują tylko wiązania pojedyncze ).

Zadanie 29. (2 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli potwierdzić nienasycony

charakter kwasu tłuszczowego.

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzory odczynników wybranych

z poniższej listy:

C

17

H

33

COOH

C

17

H

35

COOH

Br

2 (aq)

NaOH

(aq)

FeCl

3 (aq)

Schemat doświadczenia:

Kwas tłuszczowy o wzorze ...............................................

..............................................................................

b) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

background image

4

Zadanie 6. (3 pkt)

Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 30.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

13

Zadanie 30. (3 pkt)

Przeanalizuj poniższe schematy przedstawiające trzy reakcje chemiczne i wpisz wzory

brakujących substratów lub produktów. Związki organiczne przedstaw za pomocą

wzorów półstrukturalnych (grupowych).

CH

3

C CH

3

O

+

H

2

......................................................

...............................

+

CH

3

CH

2

OH

CH

3

CH
CH

3

C

O
O CH

2

CH

3

+

..........

CH

2

CH

CH

2

O

O

O

C

C

C

O

O

C

17

H

33

C

17

H

33

C

17

H

33

O

+

2H

2

...............................................................................

(podaj wzór jednego z możliwych produktów)

Zadanie 31. (2 pkt)

Aminy alifatyczne otrzymuje się w reakcji chlorowcopochodnych węglowodorów

z amoniakiem. Przemianę tę przeprowadza się dwuetapowo. W pierwszym etapie powstaje
sól amoniowa RNH

+

3

Cl

. W drugim etapie powstałą sól poddaje się działaniu NaOH.

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania

reakcji przedstawiające dwuetapowy proces otrzymywania metyloaminy.

Etap I:

...........................................................................................................................................

Etap II: ..........................................................................................................................................

Zadanie 32. (1 pkt)

Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz

zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.

1. Glukoza i fruktoza dobrze rozpuszczają się w wodzie, a ich wodne roztwory

mają odczyn obojętny.

2. Glukoza jest przedstawicielem cukrów prostych, a fruktoza dwucukrów.

3. Glukoza i fruktoza mają takie same masy molowe.

Nr zadania

28. 29a) 29b) 30. 31. 32.

Maks.

liczba

pkt 1 1 1 3 2 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

kat.

H

2

SO

4

kat.

background image

5

Zadanie 8. (2 pkt)

Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 26.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

11

Zadanie 25. (2 pkt)

Polichlorek winylu (PVC) otrzymuje się z etenu i chloru w procesie, który można przedstawić

za pomocą poniższych schematów reakcji I i II oraz równania reakcji III.

I CH

2

= CH

2

+ Cl

2

⎯⎯

A

II

A ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

katalizator / temperatura

CH

2

= CHCl + B

III

n CH

2

= CHCl

katalizator / temperatura / ciśnienie

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

[

CH

2

– CHCl

]

n

a) Dokonaj analizy schematów i podaj wzór półstrukturalny (grupowy) substancji A

oraz wzór substancji B.

Wzór półstrukturalny (grupowy) substancji A: ...........................................................................

Wzór substancji B: ...........................

b) Określ typy reakcji I i II, posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii

organicznej.

Typ reakcji I: .................................................................................

Typ reakcji II: ................................................................................

Zadanie 26. (2 pkt)

Etyloaminę (etanoaminę) można otrzymać w wyniku katalitycznej redukcji etanalu

w obecności amoniaku (aminowanie redukcyjne), zgodnie z poniższym równaniem reakcji.

CH

3

– CHO + NH

3

+ H

2

Ni

⎯⎯→

CH

3

– CH

2

– NH

2

+ H

2

O

Na podstawie: R.T. Morrison i R.N. Boyd: Chemia organiczna, PWN, Warszawa 1998

Oblicz, ile dm

3

amoniaku (w przeliczeniu na warunki normalne) przereaguje z 77,0 g

etanalu podczas otrzymywania etyloaminy metodą aminowania redukcyjnego. Wynik

podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Nr zadania

23. 24a 24b 25a 25b 26.

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 1 1 2

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Zadanie 7. (2 pkt)

Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 31.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

13

Zadanie 30. (3 pkt)

Przeanalizuj poniższe schematy przedstawiające trzy reakcje chemiczne i wpisz wzory

brakujących substratów lub produktów. Związki organiczne przedstaw za pomocą

wzorów półstrukturalnych (grupowych).

CH

3

C CH

3

O

+

H

2

......................................................

...............................

+

CH

3

CH

2

OH

CH

3

CH
CH

3

C

O
O CH

2

CH

3

+

..........

CH

2

CH

CH

2

O

O

O

C

C

C

O

O

C

17

H

33

C

17

H

33

C

17

H

33

O

+

2H

2

...............................................................................

(podaj wzór jednego z możliwych produktów)

Zadanie 31. (2 pkt)

Aminy alifatyczne otrzymuje się w reakcji chlorowcopochodnych węglowodorów

z amoniakiem. Przemianę tę przeprowadza się dwuetapowo. W pierwszym etapie powstaje

sól amoniowa RNH

+

3

Cl

. W drugim etapie powstałą sól poddaje się działaniu NaOH.

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania

reakcji przedstawiające dwuetapowy proces otrzymywania metyloaminy.

Etap I:

...........................................................................................................................................

Etap II: ..........................................................................................................................................

Zadanie 32. (1 pkt)

Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz

zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.

1. Glukoza i fruktoza dobrze rozpuszczają się w wodzie, a ich wodne roztwory

mają odczyn obojętny.

2. Glukoza jest przedstawicielem cukrów prostych, a fruktoza dwucukrów.

3. Glukoza i fruktoza mają takie same masy molowe.

Nr zadania

28. 29a) 29b) 30. 31. 32.

Maks.

liczba

pkt 1 1 1 3 2 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

kat.

H

2

SO

4

kat.

background image

6

Zadanie 9. (3 pkt)

Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 27.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Zadanie 27. (2 pkt)

W poniższej tabeli opisano właściwości dwóch związków organicznych zawierających taką

samą liczbę atomów węgla w cząsteczce, ale należących do różnych grup jednofunkcyjnych

pochodnych węglowodorów.

Związek A

Związek B

- Reaguje z metalami, tlenkami metali

i wodorotlenkami, tworząc sole.

- Jest reduktorem; daje pozytywny

wynik prób Tollensa i Trommera.

- Pod wpływem stężonego kwasu

siarkowego(VI) ulega odwodnieniu;

drugim produktem tej reakcji jest

tlenek węgla(II).

- W temperaturze około 160°C

rozkłada się, tworząc tlenek

węgla(IV) i wodór.

- Jest reduktorem; daje pozytywny

wynik prób Tollensa i Trommera.

- W wyniku redukcji tego związku

powstaje silnie toksyczny alkohol.

- W temperaturze pokojowej i pod

ciśnieniem atmosferycznym jest

gazem, który bardzo dobrze

rozpuszcza się w wodzie, a powstały

roztwór powoduje denaturację

białka.

Podaj wzory strukturalne związków A i B.

Związek A

Związek B

Zadanie 28. (2 pkt)

Węgliku wapnia użyto jako surowca w procesie, którego schemat przedstawiono poniżej.

CaC

2

⎯⎯⎯

2

H O

A

2

H / katalizator

⎯⎯⎯⎯⎯→

B

2

H O / katalizator

⎯⎯⎯⎯⎯→

C

Uwaga: związek B powstaje w reakcji związku A z wodorem w stosunku molowym 1:1.

Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych A, B i C.

A

B C

Zadanie 10. (2 pkt)

Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 29.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

13

Zadanie 29. (2 pkt)

Oblicz, ile gramów kwasu aminooctowego (glicyny) H

2

N – CH

2

– COOH znajduje się

w 0,10 dm

3

roztworu tego związku o stężeniu 0,50 mol · dm

–3

. Wynik podaj

z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Zadanie 30. (3 pkt)

Przedstaw projekt doświadczenia, które wykaże, że kwas aminooctowy (glicyna) zawiera

w cząsteczce grupę funkcyjną o charakterze kwasowym (karboksylową) oraz grupę

funkcyjną o charakterze zasadowym (aminową). W tym celu:

a) uzupełnij poniższy opis doświadczenia, wpisując wzory potrzebnych odczynników

wybranych spośród:

HCl

(aq)

CuSO

4(aq)

I

2

w KI

(aq)

NaOH

(aq)

Cu(OH)

2(zawiesina)

b) wymień obserwacje, które umożliwią określenie charakteru chemicznego grup

funkcyjnych w cząsteczce glicyny (uwzględnij zmianę barwy roztworów)

Probówka I: ...............................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Probówka II: ..............................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

c) określ charakter chemiczny grup funkcyjnych, których obecność potwierdzono,

wykonując doświadczenie.

W probówce I potwierdzono obecność grupy o charakterze ......................................................

W probówce II potwierdzono obecność grupy o charakterze ......................................................

Nr zadania

27. 28. 29. 30a 30b 30c

Maks.

liczba

pkt 2 2 2 1 1 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

.................. +

fenoloftaleina

I

glicyna

II

glicyna

.................. +

oranż metylowy

background image

7

Zadanie 11. (3 pkt)

Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 30.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

13

Zadanie 29. (2 pkt)

Oblicz, ile gramów kwasu aminooctowego (glicyny) H

2

N – CH

2

– COOH znajduje się

w 0,10 dm

3

roztworu tego związku o stężeniu 0,50 mol · dm

–3

. Wynik podaj

z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Zadanie 30. (3 pkt)

Przedstaw projekt doświadczenia, które wykaże, że kwas aminooctowy (glicyna) zawiera

w cząsteczce grupę funkcyjną o charakterze kwasowym (karboksylową) oraz grupę

funkcyjną o charakterze zasadowym (aminową). W tym celu:

a) uzupełnij poniższy opis doświadczenia, wpisując wzory potrzebnych odczynników

wybranych spośród:

HCl

(aq)

CuSO

4(aq)

I

2

w KI

(aq)

NaOH

(aq)

Cu(OH)

2(zawiesina)

b) wymień obserwacje, które umożliwią określenie charakteru chemicznego grup

funkcyjnych w cząsteczce glicyny (uwzględnij zmianę barwy roztworów)

Probówka I: ...............................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Probówka II: ..............................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

c) określ charakter chemiczny grup funkcyjnych, których obecność potwierdzono,

wykonując doświadczenie.

W probówce I potwierdzono obecność grupy o charakterze ......................................................

W probówce II potwierdzono obecność grupy o charakterze ......................................................

Nr zadania

27. 28. 29. 30a 30b 30c

Maks.

liczba

pkt 2 2 2 1 1 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

.................. +

fenoloftaleina

I

glicyna

II

glicyna

.................. +

oranż metylowy

background image

8

Zadanie 12. (2 pkt)

Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 22.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Zadanie 22. (2 pkt)

Scharakteryzuj etan i etanol (w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem

atmosferycznym), wybierając ich właściwości spośród podanych poniżej i wpisując je

w odpowiednie kolumny tabeli.

1. gaz, ciecz, ciało stałe

2. bezbarwny, barwny

3. dobrze rozpuszczalny w wodzie, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie

4. palny, niepalny

Etan Etanol

1.

1.

2.

2.

3.

3.

4.

4.

Informacja do zadania 23. i 24.

W wyniku reakcji addycji chlorowodoru do węglowodoru X powstaje chloroeten (chlorek

winylu) o wzorze

Cl

CH

C

H

2

=

.

Zadanie 23. (2 pkt)

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,

a) równanie reakcji węglowodoru X z chlorowodorem.

.......................................................................................................................................................

b) równanie reakcji chloroetenu z wodorem wobec katalizatora.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (1 pkt)

Chloroeten ma zdolność ulegania reakcji polimeryzacji.

Spośród poniżej przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę

fragmentu łańcucha produktu polimeryzacji chloroetenu (chlorku winylu). Zaznacz

odpowiedź A, B, C lub D.

A. B. C. D.

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C C

C

C

H

H

Cl

H

H

H

Cl

H

C

C

C

C

H

H

H

H

C

C

C

C

H

Cl

H

Cl

Zadanie 13. (1 pkt)

Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 26.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Zadanie 26. (1 pkt)

Jednym z jednowodorotlenowych alkoholi zawierających 4 atomy węgla w cząsteczce jest

2-metylopropan-1-ol o wzorze

C

H

3

CH CH

2

CH

3

OH

Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery tego alkoholu,

i podaj ich numery.

C

H

3

CH CH

3

C

H

2

OH

C

H

3

C CH

3

CH

3

OH

C

H

3

CH

2

CH

2

OH

C

H

3

CH

2

CH

2

CH

2

OH

I

II

III

IV

Numery wzorów izomerów: .........................................................................................................

Informacja do zadania 27. i 28.

Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny butanonu.

C

H

3

C CH

2

CH

3

O

1

2

Zadanie 27. (1 pkt)

Napisz nazwy systematyczne grup oznaczonych we wzorze numerami 1 i 2.

Nazwa grupy numer 1: .................................................................................................................

Nazwa grupy numer 2: .................................................................................................................

Zadanie 28. (1 pkt)

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu powstałego w wyniku redukcji

butanonu wodorem w obecności katalizatora.

background image

9

Zadanie 14. (1 pkt)

Zadanie 15. (1 pkt)

Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 27.

Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 28.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Zadanie 26. (1 pkt)

Jednym z jednowodorotlenowych alkoholi zawierających 4 atomy węgla w cząsteczce jest

2-metylopropan-1-ol o wzorze

C

H

3

CH CH

2

CH

3

OH

Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery tego alkoholu,

i podaj ich numery.

C

H

3

CH CH

3

C

H

2

OH

C

H

3

C CH

3

CH

3

OH

C

H

3

CH

2

CH

2

OH

C

H

3

CH

2

CH

2

CH

2

OH

I

II

III

IV

Numery wzorów izomerów: .........................................................................................................

Informacja do zadania 27. i 28.

Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny butanonu.

C

H

3

C CH

2

CH

3

O

1

2

Zadanie 27. (1 pkt)

Napisz nazwy systematyczne grup oznaczonych we wzorze numerami 1 i 2.

Nazwa grupy numer 1: .................................................................................................................

Nazwa grupy numer 2: .................................................................................................................

Zadanie 28. (1 pkt)

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu powstałego w wyniku redukcji

butanonu wodorem w obecności katalizatora.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Zadanie 26. (1 pkt)

Jednym z jednowodorotlenowych alkoholi zawierających 4 atomy węgla w cząsteczce jest

2-metylopropan-1-ol o wzorze

C

H

3

CH CH

2

CH

3

OH

Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery tego alkoholu,

i podaj ich numery.

C

H

3

CH CH

3

C

H

2

OH

C

H

3

C CH

3

CH

3

OH

C

H

3

CH

2

CH

2

OH

C

H

3

CH

2

CH

2

CH

2

OH

I

II

III

IV

Numery wzorów izomerów: .........................................................................................................

Informacja do zadania 27. i 28.

Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny butanonu.

C

H

3

C CH

2

CH

3

O

1

2

Zadanie 27. (1 pkt)

Napisz nazwy systematyczne grup oznaczonych we wzorze numerami 1 i 2.

Nazwa grupy numer 1: .................................................................................................................

Nazwa grupy numer 2: .................................................................................................................

Zadanie 28. (1 pkt)

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu powstałego w wyniku redukcji

butanonu wodorem w obecności katalizatora.

Zadanie 16. (3 pkt)

Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 29.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

13

Zadanie 29. (3 pkt)

Przeprowadzono reakcje chemiczne według następującego schematu:

etanal

kwas octowy

octan etylu

octan sodu

+ O

2

+ NaOH

(aq)

I

III

II

+ C

2

H

5

OH/H

2

SO

4(stęż.)

Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania

reakcji oznaczonych numerami I, II i III.

Równanie reakcji I:

.......................................................................................................................................................

Równanie reakcji II:

.......................................................................................................................................................

Równanie reakcji III:

.......................................................................................................................................................

Zadanie 30. (1 pkt)

Poniżej przedstawiono wzór pewnego dwucukru.

C

O

C

C

C

C

O

H

H

H

O

H

OH

H

OH

H

CH

2

OH

C

O

C

C

C

C

OH

H

H

H

OH

H

OH

H

CH

2

OH

I

II

Określ, od jakich cukrów prostych pochodzą fragmenty I i II, z których zbudowana jest

cząsteczka tego dwucukru. Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D.

Fragment I

Fragment II

A.

od fruktozy

od fruktozy

B.

od fruktozy

od glukozy

C.

od glukozy

od fruktozy

D.

od glukozy

od glukozy

Nr

zadania

26. 27. 28. 29. 30.

Maks.

liczba

pkt 1 1 1 3 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

12

Zadanie 26. (1 pkt)

Jednym z jednowodorotlenowych alkoholi zawierających 4 atomy węgla w cząsteczce jest

2-metylopropan-1-ol o wzorze

C

H

3

CH CH

2

CH

3

OH

Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery tego alkoholu,

i podaj ich numery.

C

H

3

CH CH

3

C

H

2

OH

C

H

3

C CH

3

CH

3

OH

C

H

3

CH

2

CH

2

OH

C

H

3

CH

2

CH

2

CH

2

OH

I

II

III

IV

Numery wzorów izomerów: .........................................................................................................

Informacja do zadania 27. i 28.

Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny butanonu.

C

H

3

C CH

2

CH

3

O

1

2

Zadanie 27. (1 pkt)

Napisz nazwy systematyczne grup oznaczonych we wzorze numerami 1 i 2.

Nazwa grupy numer 1: .................................................................................................................

Nazwa grupy numer 2: .................................................................................................................

Zadanie 28. (1 pkt)

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu powstałego w wyniku redukcji

butanonu wodorem w obecności katalizatora.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Informacja do zadania 23 i 24

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn

(acetylen):

etyn (acetylen) ⎯→

1

eten ⎯→

2

polimer

Zadanie 23. (1 pkt)

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie

reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (1 pkt)

Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę

fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie

numerem 2.

A.

C

C

C

C

H

H

Cl

H

H

H

Cl

H

B.

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C.

C

H

H

C C C

H

H

H

H

D.

C

C

C

C

H

H

H

H

Zadanie 25. (2 pkt)

W wysokiej temperaturze w obecności Al

2

O

3

alkohole ulegają reakcji dehydratacji

(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym

R

1

–CH(OH)–R

2

(gdzie R

1

≠ R

2

) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych

alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami

konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.

Wzór I:

Wzór II:

Informacja do zadania 14 i 15

background image

10

Zadanie 17. (3 pkt)

Źródło: CKE 2007 (PP), zad. 21.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

9

Zadanie 20. (2 pkt)

Oblicz, jaką objętość wodoru, w przeliczeniu na warunki normalne, należy użyć

do całkowitego uwodornienia 6,5 g etynu, jeśli reakcja przebiega według równania:

CH CH + 2H

2

⎯ →

T

kat.,

CH

3

– CH

3

Obliczenia:

Odpowiedź:

Zadanie 21. (3 pkt)

Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania

kolejnych reakcji zachodzących zgodnie z poniższym schematem.

CH

3

CH

2

OH

CH

3

CHO

CH

3

COOH

CH

3

COOCH

2

CH

3

CuO

1

Ag

2

O/NH

3

2

CH

3

CH

2

OH/H

2

SO

4

3

1. .......................................................................................................................................................

2. ......................................................................................................................................................

3. .......................................................................................................................................................

Zadanie 22. (2 pkt)

Do probówek oznaczonych numerami I – IV, zawierających substancje organiczne, dodano

zasadę sodową. Zawartość każdej z probówek ogrzano.

I II III IV

tłuszcz

tłuszcz

roślinny x

zwierzęcy x

parafina x

stearyna x

Podaj numery wszystkich probówek, w których otrzymano mydło.

..........................................................................................................................................................

Nr

zadania

18 19.1 19.2 19.3 20 21 22 suma

Maks.

liczba

pkt 2 1 1 1 2 3 2 12

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Zadanie 18. (2 pkt)

Źródło: CKE 2007 (PP), zad. 22.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

9

Zadanie 20. (2 pkt)

Oblicz, jaką objętość wodoru, w przeliczeniu na warunki normalne, należy użyć

do całkowitego uwodornienia 6,5 g etynu, jeśli reakcja przebiega według równania:

CH CH + 2H

2

⎯ →

T

kat.,

CH

3

– CH

3

Obliczenia:

Odpowiedź:

Zadanie 21. (3 pkt)

Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania

kolejnych reakcji zachodzących zgodnie z poniższym schematem.

CH

3

CH

2

OH

CH

3

CHO

CH

3

COOH

CH

3

COOCH

2

CH

3

CuO

1

Ag

2

O/NH

3

2

CH

3

CH

2

OH/H

2

SO

4

3

1. .......................................................................................................................................................

2. ......................................................................................................................................................

3. .......................................................................................................................................................

Zadanie 22. (2 pkt)

Do probówek oznaczonych numerami I – IV, zawierających substancje organiczne, dodano

zasadę sodową. Zawartość każdej z probówek ogrzano.

I II III IV

tłuszcz

tłuszcz

roślinny x

zwierzęcy x

parafina x

stearyna x

Podaj numery wszystkich probówek, w których otrzymano mydło.

..........................................................................................................................................................

Nr

zadania

18 19.1 19.2 19.3 20 21 22 suma

Maks.

liczba

pkt 2 1 1 1 2 3 2 12

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Zadanie 19. (1 pkt)

Źródło: CKE 2007 (PP), zad. 23.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Zadanie 23. (1 pkt)

Do naczynia zawierającego tłuszcz dodano wodę bromową. Zawartość naczynia wstrząśnięto

i zaobserwowano, że woda bromowa odbarwiła się.

Wskaż wzór tłuszczu, który znajdował się w naczyniu.

CH

2

OCOC

17

H

35

CHOCOC

17

H

35

CH

2

OCOC

17

H

35

CH

2

OCOC

15

H

31

CHOCOC

15

H

31

CH

2

OCOC

15

H

31

CH

2

OCOC

17

H

35

CHOCOC

15

H

31

CH

2

OCOC

17

H

35

CH

2

OCOC

17

H

35

CHOCOC

17

H

33

CH

2

OCOC

17

H

33

A.

B.

C.

D.

Informacja do zadania 24. i 25.

Mocznik podczas ogrzewania ulega reakcji przedstawionej równaniem:

O

C

H

2

N

NH

2

O

C

H

2

N

NH

2

+

ogrzewanie

O

C

H

2

N

N

H

O

C

NH

2

+

NH

3

Zadanie 24. (2 pkt)

Fragment cząsteczki organicznego produktu powyższej reakcji stanowi wiązanie

występujące między innymi w białkach. Narysuj ten fragment wzoru cząsteczki i podaj

nazwę tego wiązania.

Fragment wzoru: ...............................................................................................................................

Nazwa wiązania: ...............................................................................................................................

Zadanie 25. (1 pkt)

Określ, czy przedstawiona w informacji reakcja jest reakcją typu substytucji, kondensacji

czy polimeryzacji.

...........................................................................................................................................................

Nr zadania

23

24

25 suma

Maks. liczba pkt

1

2

1

4

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

background image

11

Zadanie 20. (2 pkt)

Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 20.

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz I

9

Zadanie 19. (3 pkt)

W jednej probówce znajduje się wodny roztwór chlorku potasu, a w drugiej – wodny roztwór

bromku potasu.

Którego odczynnika – Br

2(aq)

czy Cl

2(aq)

– należy użyć, aby rozróżnić te roztwory? Podaj

wzór chemiczny wybranego odczynnika oraz przewidywane obserwacje. Napisz

w formie cząsteczkowej równanie reakcji, będącej podstawą rozróżnienia tych

roztworów.

Wzór odczynnika: ........................................................................................................................

Obserwacje: ..................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................


Równanie reakcji: ........................................................................................................................

Informacja do zadania 20. i 21.

Poniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji, w wyniku których związek X można

przekształcić w związek Y.

CH

3

C

H

H

3

C

OH

X

Y

H

2

O

+

temp.

kat. (H

2

SO

4

)

+ [O]

Zadanie 20. (2 pkt)

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.

Wzór związku X:

Wzór związku Y:

Zadanie 21. (1 pkt)

Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ

reakcji, w której związek X jest substratem.

.......................................................................................................................................................

Nr

zadania

16 17.1 17.2

18 19.1 19.2 19.3 20 21

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 1 1 1 1 2 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Zadanie 21. (1 pkt)

Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 25.

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz I

11

Informacja do zadania 24. i 25.

Jednym z aminokwasów białkowych jest walina o następującym wzorze:

CH

C

O

CH

NH

2

C

H

3

CH

3

OH

Zadanie 24. (2 pkt)

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji waliny z wodnym roztworem

wodorotlenku potasu i kwasem solnym (chlorowodorowym). Zastosuj wzory

półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Równanie reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku potasu:

Równanie reakcji z kwasem solnym (chlorowodorowym):

Zadanie 25. (1 pkt)

Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego z kwasów karboksylowych (z szeregu

homologicznego o wzorze ogólnym C

n

H

2n+1

COOH), zawierających tyle samo atomów

węgla co walina.

Wzór półstrukturalny (grupowy):

Nr zadania

22 23.1 23.2

24

25

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 2 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz I

11

Informacja do zadania 24. i 25.

Jednym z aminokwasów białkowych jest walina o następującym wzorze:

CH

C

O

CH

NH

2

C

H

3

CH

3

OH

Zadanie 24. (2 pkt)

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji waliny z wodnym roztworem

wodorotlenku potasu i kwasem solnym (chlorowodorowym). Zastosuj wzory

półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Równanie reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku potasu:

Równanie reakcji z kwasem solnym (chlorowodorowym):

Zadanie 25. (1 pkt)

Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego z kwasów karboksylowych (z szeregu

homologicznego o wzorze ogólnym C

n

H

2n+1

COOH), zawierających tyle samo atomów

węgla co walina.

Wzór półstrukturalny (grupowy):

Nr zadania

22 23.1 23.2

24

25

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 2 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Informacja do zadania 23 i 24

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn

(acetylen):

etyn (acetylen) ⎯→

1

eten ⎯→

2

polimer

Zadanie 23. (1 pkt)

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie

reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (1 pkt)

Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę

fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie

numerem 2.

A.

C

C

C

C

H

H

Cl

H

H

H

Cl

H

B.

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C.

C

H

H

C C C

H

H

H

H

D.

C

C

C

C

H

H

H

H

Zadanie 25. (2 pkt)

W wysokiej temperaturze w obecności Al

2

O

3

alkohole ulegają reakcji dehydratacji

(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym

R

1

–CH(OH)–R

2

(gdzie R

1

≠ R

2

) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych

alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami

konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.

Wzór I:

Wzór II:

Informacja do zadania 21

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz I

9

Zadanie 19. (3 pkt)

W jednej probówce znajduje się wodny roztwór chlorku potasu, a w drugiej – wodny roztwór

bromku potasu.

Którego odczynnika – Br

2(aq)

czy Cl

2(aq)

– należy użyć, aby rozróżnić te roztwory? Podaj

wzór chemiczny wybranego odczynnika oraz przewidywane obserwacje. Napisz

w formie cząsteczkowej równanie reakcji, będącej podstawą rozróżnienia tych

roztworów.

Wzór odczynnika: ........................................................................................................................

Obserwacje: ..................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................


Równanie reakcji: ........................................................................................................................

Informacja do zadania 20. i 21.

Poniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji, w wyniku których związek X można

przekształcić w związek Y.

CH

3

C

H

H

3

C

OH

X

Y

H

2

O

+

temp.

kat. (H

2

SO

4

)

+ [O]

Zadanie 20. (2 pkt)

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.

Wzór związku X:

Wzór związku Y:

Zadanie 21. (1 pkt)

Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ

reakcji, w której związek X jest substratem.

.......................................................................................................................................................

Nr

zadania

16 17.1 17.2

18 19.1 19.2 19.3 20 21

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 1 1 1 1 2 1

Wypełnia

egzaminator! Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Informacja do zadania 23 i 24

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn

(acetylen):

etyn (acetylen) ⎯→

1

eten ⎯→

2

polimer

Zadanie 23. (1 pkt)

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie

reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (1 pkt)

Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę

fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie

numerem 2.

A.

C

C

C

C

H

H

Cl

H

H

H

Cl

H

B.

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C.

C

H

H

C C C

H

H

H

H

D.

C

C

C

C

H

H

H

H

Zadanie 25. (2 pkt)

W wysokiej temperaturze w obecności Al

2

O

3

alkohole ulegają reakcji dehydratacji

(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym

R

1

–CH(OH)–R

2

(gdzie R

1

≠ R

2

) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych

alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami

konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.

Wzór I:

Wzór II:

Informacja do zadania 20

background image

12

Zadanie 23. (2 pkt)

Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 28.



   

 

   

   łśś      

 ś   ż 

    ą  ł    ą

ź łą  ą     

ą
   ą ł 

    ą









    

  ż ż ć  ł  ż  ł

  łń      ż  

  ę żą ść  ę ńą  żść  

 ł   łń    ę  ż

ł     ę ę   ł  

 ł   ń  ż ś  ęą 

źł ł      ł  

 Ś        

    

ń   ż ęą źł ł 

   ż ęą źł ł 

 ę ł ł    

ż   ę ś  ę ńą

 ż ęą źł ł 

 ż ęą źł ł 


 ł 

























Zadanie 22. (2 pkt)

Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 26.

   

 

   

ż ą ę ż ą















 

 

 

 

  ń   

ż   ł 

 ę

    

   ą

       ś

     ą     

ł 
  

  

    

  ą    ć ń  ą 

   ę

 ą    

 ł 
 ą 





















   

 

   

ż ą ę ż ą















 

 

 

 

  ń   

ż   ł 

 ę

    

   ą

       ś

     ą     

ł 
  

  

    

  ą    ć ń  ą 

   ę

 ą    

 ł 
 ą 





















   

 

   

ż ą ę ż ą















 

 

 

 

  ń   

ż   ł 

 ę

    

   ą

       ś

     ą     

ł 
  

  

    

  ą    ć ń  ą 

   ę

 ą    

 ł 
 ą 





















Egzamin maturalny z chemii

Poziom podstawowy

10

Informacja do zadania 23 i 24

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn

(acetylen):

etyn (acetylen) ⎯→

1

eten ⎯→

2

polimer

Zadanie 23. (1 pkt)

Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie

reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (1 pkt)

Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę

fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie

numerem 2.

A.

C

C

C

C

H

H

Cl

H

H

H

Cl

H

B.

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C.

C

H

H

C C C

H

H

H

H

D.

C

C

C

C

H

H

H

H

Zadanie 25. (2 pkt)

W wysokiej temperaturze w obecności Al

2

O

3

alkohole ulegają reakcji dehydratacji

(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym

R

1

–CH(OH)–R

2

(gdzie R

1

≠ R

2

) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych

alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami

konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.

Wzór I:

Wzór II:

Informacja do zadania 22

background image

13

Zadanie 24. (3 pkt)

Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 30.

   



 

   

  ż ć   ą  żś   ż


ą    ż ś 





 

   ż 







   

       ż 

   

        ęż  
 ś ą ć   

    ś    

 ą  

 ś

 





  

 

 →



 



CH

3

 

→

 

CH

2

Br

CH

3


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
popr Chemia PP Weglowodory
PROBNA MATURA GRU2007 Chemia PP odp
2010 klucz chemia pp
2008 chemia pp (2)
zw org 2 kw kar id 593471 Nieznany
chemia1 pp o2012
popr Chemia PR weglowodory
2007 operon klucz chemia pp
2009 operon klucz chemia pp
chemia pp 2011
2010 operon chemia pp
chemia1 pp p2012
chemia pp pr odp klucz(1) id 11 Nieznany
2007 operon chemia pp
zw org 4 zw wiefun id 593472 Nieznany
7 Chem2 Zbiór zadań Załączniki Właściwości zw org Układ
typy reakcji zw org i ich miechanizmy rząd reakcji M Ziętara

więcej podobnych podstron