Podstawy Chemii Nieorganicznej

Sprawozdanie

Hydroliza

kod kursu:

CHC 0120

Nr indeksu

Imi

ę

i nazwisko (nr grupy)

Ocena

Do

ś

wiadczenie 1. Badanie odczynu soli

Reakcje hydrolizy odpowiednich jonów dla nast

ę

puj

ą

cych soli:

K

2

CO

3

NaCl

NH

4

Cl

Na

2

SO

4

Na

3

PO

4

CH

3

COONa

Sól

Zabarwienie

papierka

wska

ź

nikowego

Warto

ść

pH

odczytana ze skali

Warto

ść

pH

obliczona

K

2

CO

3

NaCl

NH

4

Cl

Na

2

SO

4

Na

3

PO

4

CH

3

COONa

Obliczenia:
Przyj

ąć

st

ęż

enie soli c= 0,10 M oraz sił

ę

jonow

ą

I = 0, T = 298 K ( pK

w

= 14,0).

Warto

ś

ci stałych dysocjacji znajduj

ą

si

ę

w Tabeli 1 instrukcji.

Obliczenia doł

ą

czy

ć

do sprawozdania.

Do

ś

wiadczenie 2, Hydroliza z wydzieleniem osadu.

Reakcje hydrolizy jonu Bi

3+

:

Reakcja wytr

ą

conego osadu z HCl:

Wnioski:

Do

ś

wiadczenie 3. Wpływ temperatury na hydroliz

ę

a) Reakcja hydrolizy CH

3

CSNH

2

:

Reakcja wytr

ą

cania siarczku srebra(I):

Obserwacje:


b) Reakcja hydrolizy jonu octanowego:


Obserwacje:

Do

ś

wiadczenie 4. Hydroliza jonów NO

-

2

w obecno

ś

ci jonów Al

3+

Próbka

Zawarto

ść

Obserwacje

1

NaNO

2

Odczyn roztworu

:

2

AlCl

3

Odczyn roztworu

:

3

NaNO

2

+ H

2

SO

4

4

NaNO

2

+ AlCl

3

Równania reakcji w probówce 1:



Równania reakcji w probówce 2:



Równania reakcji w probówce 3:



Równania reakcji w probówce 4:







Wnioski: