Kraków, 17.04.2010

HYDROLOGIA

Temat: Badanie próbek wody.

GIG III, grupa I

Chmiel Karolina

Biernat Anna

Hoder Mateusz

Florczak Tomasz

Gromadzki Krzysztof

Przewodność elektryczna wody.

Przewodność elektryczna (elektrolityczna, właściwa, konduktancja) jest zdolnością wody do przewodzenia prądu elektrycznego. Prąd przenoszony jest poprzez ruch jonów. Im ich stężenie jest wyższe, tym wyższa jest przewodność. Przewodność jest zależna od zawartości rozpuszczonych w wodzie jonów jak również jej temperatury. Wyrażana jest jednostką S/m lub μS/cm .

Łatwość i szybkość jej wykonania powoduje, iż jest ona doskonałym wskaźnikiem mineralizacji wody i jej zanieczyszczenia. W naturalnych wodach pochodzenie jonów jest najczęściej uwarunkowane obecnością związków nieorganicznych Wody słodkie odznaczają się na ogół przewodnością rzędu kilkuset μS/cm. Podwyższona przewodność wody może wskazywać na jej zanieczyszczenie, zwłaszcza substancjami biogennymi i ściekami komunalnymi.

Pomiary:

• Woda słona – 45,3 [mS], przy temperaturze 28,6 ^oC

• Zwykła woda – 53,8 [mS], przy temperaturze 20,1 ^oC

Odczyn (pH)

Wartość pH jest logarytmiczną miarą koncentracji jonów H w roztworach wodnych

a jej wartość numeryczna wskazuje, czy dany roztwór jest kwaśny, obojętny lub

alkaliczny. Skala pH ma zakres od 0 pH do 14 pH, gdzie 7 pH jest roztworem neutralnym. Im bardziej wartość pH odbiega od 7 tym bardziej agresywny jest roztwór.

Odczyn wód naturalnych waha się w granicach pH 4 - 9 i zależy od wielu czynników:
• zawartości węglanów, wodorowęglanów i dwutlenku węgla
• charakteru podłoża glebowego, które może zawierać związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym
• zanieczyszczeń ściekami
• opadów atmosferycznych, które mogą powodować wzrost ilości słabych i mocnych kwasów w wodach.

Woda deszczowa ma odczyn kwasowy, spowodowany obecnością, nawet w czystej atmosferze, dwutlenku węgla oraz kwasu węglowego. Istotny wpływ na pH wody deszczowej mają wprowadzane do atmosfery, w wyniku spalania paliw, tlenki siarki, tlenki azotu. Gazy te, reagując z wodą tworzą kwasy. Opady kwaśne obejmują swym zasięgiem tereny uprzemysłowione, ale mogą także być przenoszone, zgodnie z kierunkiem wiatru, na inne obszary.

Odczyn wody ma duże znaczenie dla organizmów żywych i przebiegu procesów biochemicznych oraz przemysłowego użytkowania wody. W wodach zbyt kwaśnych lub zbyt zasadowych zamiera życie biologiczne. Niskie pH wody przyspiesza wymywanie metali ciężkich z osadów dennych. Wody o odczynie kwaśnym mają właściwości korozyjne.

Pomiary:

• Woda słona – pH 8,05 w temperaturze 26,6 ^oC

• Zwykła woda – pH 8,07 w temperaturze 20,2 ^oC

Chlorki.

Zawartość chlorków w wodzie może być wywołana wymywaniem pokładów chlorków bądź też mogą się w niej pojawić wskutek obecności ścieków. Najczęściej chlorki w wodach powierzchniowych występują w postaci związków rozpuszczonych.

Dobra rozpuszczalność soli kwasu solnego, zwanych chlorkami oraz ich powszechne występowanie w przyrodzie powoduje, że jon chlorkowy występuje we wszystkich wodach naturalnych. Niewielkie ilości jonów chlorkowych znajdują się w wodach górskich i wodach opadowych. Chlorki mogą przenikać do wód naturalnych z:
• gleby
• pokładów naturalnych soli
• ze ściekami
• z odpadkami pochodzenia zwierzęcego

Przy ocenie zawartości chlorków w wodzie istotne jest ustalenie ich pochodzenia, to znaczy czy są one pochodzenia naturalnego, czy tez ich obecność jest wynikiem zanieczyszczenia wody. W tym ostatnim przypadku jonom, chlorkowym towarzyszą znaczne ilości związków azotowych. Słony smak wody zależy od rodzaju soli występujących w wodzie. Smak ten jest spowodowany obecnością w wodzie chlorku sodu.

Wysokie stężenie jonów chlorkowych zwiększa korozyjność wody. Stężenie chlorków powyżej 250 mg/dm3 jest szkodliwe dla roślin. Według wymagań sanitarno-epidemiologicznych, zawartość chlorków w wodzie do picia nie powinna przekraczać 250 mg/dm3, jeżeli są to chlorki pochodzenia naturalnego. Chlorki innego pochodzenia czynią wodę nieprzydatną do picia.

Pomiary:

• Więcej niż 100 [mg/L]

• Mniej niż 2 [mg/L]

• 7,3 [mg/L]

• 2,9 [mg/L]

• Więcej niż 100 [mg/L]

• 14,3 [mg/L]

• 90 [mg/L]

• Więcej niż 100 [mg/L]