100.0 ml 0.10M roztworu aniliny (o gęstości 1.00 g/l) miareczkowano 2.00 M roztworem kwasu solnego.
pKb aniliny wynosi 5.6, zaś jej masa molowa 93 g/mol.
Oblicz stężenie procentowe roztworu aniliny.: ~ 1%
Oblicz pH roztworu aniliny (przed miareczkowaniem): 10,7
Oblicz stopień dysocjacji aniliny(przed miareczkowaniem): 10

0,3

% = 2%

Napisz jonowo równanie reakcji przebiegającej w trakcie miareczkowania: C

6

H

5

NH

2

+ H

+

 C

6

H

5

NH

3

+

Oblicz pH roztworu po zmiareczkowaniu 50% analitu: 8,4
Oblicz pH w PR (zaniedbując rozcieńczenie próbki): 4,7
Ile mililitrów titrantu zużyto do PR miareczkowania? 5 ml
*****
Miareczkując równomolową mieszaninę K2CO3 i KHCO3 wobec oranżu metylowego zużyto 24.0ml 2.0M
roztworu HCl.
ile milimoli węglanu potasu zawierała próbka? 8mmol
Ile mililitrów titrantu zostałoby zużyte do PK podczas miareczkowania tej próbki wobec fenoloftaleiny? 8 ml
Zapisz jonowo reakcję zachodzącą podczas miareczkowania wobec fenoloftaleiny CO

3

2-

+ H

+

 HCO

3

-

Zapisz jonowo reakcję zachodzącą podczas miareczkowania po zaniku barwy fenoloftaleiny
HCO

3

-

+ H

+

 CO

2

+ H

2

O

*****
Roztwór KCN miareczkowano do momentu pojawienia się zmętnienia zużywając 18.0 ml titrantu (0.010M
AgNO3)
Zapisz jonowo reakcję przebiegającej w trakcie miareczkowania: 2 CN

-

+ Ag

+

 Ag(CN)

2

-

Zapisz jonowo reakcję wykorzystaną do detekcji PK miareczkowania: Ag(CN)

2

-

+ Ag

+

 2 AgCN

Ile milimoli KCN znajdowało się w próbce? 0,36 mmol
*****
Żelazo oznaczano wagowo w postaci tlenku powstałego po wyprażeniu osadu otrzymanego podczas
homogenicznego strącania przy użyciu mocznika. Napisz równanie reakcji (1) rozkładu mocznika w roztworze
(2) strącania osadu.
(1) CO(NH2)2 + H2O  CO

2

+ NH

3

(2) Fe

3+

+ 3 NH

3

+ 3 H

2

O  Fe(OH)

3

+ 3 NH

4

+

******
Zapisz jonowo równanie reakcji (1) umożliwiającej detekcję PK w metodzie Mohra, oraz równanie reakcji
ubocznej (2) uniemożliwiającej tę detekcję w środowisku zbyt kwaśnym
(1) 2 Ag

+

+ CrO

4

2-

 Ag

2

CrO

4

(2) 2 CrO

4

2-

+ 2 H

+

 Cr

2

O

7

2-

+ H

2

O

*****
Zapisz jonowo reakcje zachodzące w trakcie jodometrycznego oznaczania miedzi (podkreśl w obu reakcjach
utleniacz)
(1) 2 Cu

2+

+ 4 I

-

 2 CuI + I

2

(2) I

2

+ 2 S

2

O

3

2-

 2 I

-

+ S

4

O

6

2-

*****
Roztwór „1” - zawierający 0.020 milimola BiBr3 w 100ml 0.10M roztworu KBr rozcieńczono 10-krotnie wodą
otrzymując roztwór „2”. Znając stałe trwałości kolejnych kompleksów jonu Bi 3+ z jonami bromkowymi
(lgβ1= 2.3, lgβ2= 4.5, lgβ3=6.3, lgβ4= 7.7, lgβ5= 9.3, lgβ6= 9.4 ) wskaż:
formę jonową bizmutu dominującą w roztworze „1” BiBr

5

2-

formę jonową bizmutu dominującą w roztworze „2” BiBr

3

(?)

formę jonową bizmutu, której jest najmniej w roztworze „1” Bi

3+

formę jonową bizmutu, której jest najmniej w roztworze „2” BiBr

6

3-