Zestaw 2.

1. Czysty nadtlenek wodoru jest cieczą o gęstości 1,45 g/cm

3

. Ile moli stanowi 1 dm

3

nadtlenku

wodoru?

Odp. 42,6 mola

2. Która z próbek zawiera więcej cząsteczek?

a. 1 g wody czy 1 g amoniaku (NH

3

)

b. 3 g tlenu czy 3 g wodoru
c. 10 g kwasu siarkowego (VI) czy 10 g kwasu ortofosforowego (V)

Odp. a. amoniak, b. wodór, c. tyle samo

3. Która z próbek zawiera więcej atomów?

a. 1 g Al czy 1 g Fe
b. 5 g tlenu czy 5 g azotu
c. 10 g tlenu czy 10 g ozonu
d. 1 g azotu czy 1 g tlenku węgla (II)
e. 2 g helu czy 0.5 g wodoru

Odp. a. Al, b. azot, c. tyle samo, d. tyle samo, e. tyle samo

4. Ile gramów magnezu należy odważyd, aby próbka ta zawierała tyle samo atomów, ile

znajduje się w 16 g siarki?

Odp. 12 g.

5. Ile atomów znajduje się w 5 cm

3

rtęci, jeżeli jej gęstośd wynosi 13,5 g/cm

3

?

Odp. 2,02∙10

23

.

6. W zamian za pewną przysługę bogaty maharadża pozwolił wybrad swojemu słudze pomiędzy

1 kg złota a ilością złota, jaką można otrzymad z 2 kg chlorku złota (III). Co powinien wybrad
sługa, chcąc otrzymad możliwie najwięcej złota?

Odp. Z chlorku.

7. Obliczyd, w ilu gramach tlenku siarki (VI) znajduje się 0.16 g tlenu?

Odp. 0.267 g.

8. W ilu gramach tlenku sodu zawarta jest taka sama liczba moli atomów tlenu, jaka znajduje się

w 18,8 g tlenku potasu?

Odp. 12,4 g

9. W czterech zbiornikach o tej samej pojemności, tej samej masie, w tych samych warunkach

ciśnieniowo-temperaturowych, znajdują się cztery gazy: tlen, azot, amoniak i dwutlenek
węgla. Który ze zbiorników jest najlżejszy?

Odp. Z amoniakiem.

10. Jaką objętośd zajmuje w warunkach normalnych: a. 5 g tlenu, b. 12 g di tlenku węgla, c. 0.2 g

amoniaku, d. 4 g tlenku azotu (I), e. 70 g wodoru?

Odp. a. 3,5 dm

3

, b. 6.11 dm

3

, c. 0.264 dm

3

,

d. 2.04 dm

3

, e 784 dm

3

.

11. Jaką objętośd amoniaku należy odmierzyd, aby próbka zawierała tyle samo atomów, ile

zawiera 6 dm

3

tlenku węgla (II) w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury?

Odp. 3

dm

3

.

12. Uszeregowad następujące próbki w kolejności malejącej liczby atomów: 2 g tlenu, 0.2 mola

wodoru, 4,48 dm

3

helu.

Odp. Wodór, hel, tlen.

13. Ustalid wzór sumaryczny tlenku azotu wiedząc, że gęstośd w warunkach normalnych wynosi

1,96 g/dm

3

. Wartościowośd azotu w tlenkach: I, II, III, IV i V.

Odp. N

2

O

14. Jaką objętośd zajmie w temperaturze 298K pod ciśnieniem 1020 hPa:

a. 1 mol tlenu
b. 50 milimoli wodoru
c. 10 dm

3

amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych

d. 14 g azotu

Odp. a.24.3 dm

3

, b. 1.22 dm

3

, c. 10.8 dm

3

, d. 12.1 dm

3

.

15. Obliczyd liczbę cząsteczek, jaka znajduje się w 22,4 dm

3

azotu odmierzonego w temperaturze

295 K pod ciśnieniem normalnym?

Odp. 5.57∙10

23

.

16. W jakiej objętości dwutlenku węgla (warunki normalne) znajduje się taka sama liczba

cząsteczek, jaką zawiera 10 dm

3

odmierzonego w 300K i pod ciśnieniem 1000hPa?

Odp. 8.98

dm

3

.

17. Ile dm

3

chlorowodoru możemy otrzymad dysponując 15 dm

3

chloru?

Odp. 30

18. Ile m

3

wodoru i azotu potrzeba do otrzymania 50 m

3

amoniaku?

Odp. 75 wodoru i 25 azotu

19. Ile dm

3

wodoru i ile dm

3

azotu odmierzonych a. w warunkach normalnych, b. w temperaturze

298 K pod ciśnieniem 976 hPa, należy zmieszad w celu przygotowania substratów do syntezy
200 g amoniaku?

Odp. a. 395 dm

3

, 132 dm

3

, b. 448 dm

3

, 150 dm

3

.

20. Azotan (III) amonu rozkłada się podczas ogrzewania na azot i parę wodną. Ile gramów

azotanu (III) amonu należy rozłożyd by otrzymad 5 dm

3

odmierzonego a. w warunkach

normalnych, b. w temperaturze 294 K pod ciśnieniem 992 hPa?

Odp. a. 14.2 g, b. 13 g.

21. Wykonano 4 doświadczenia działając kwasem siarkowym (VI) na cynk. Otrzymano

następujące ilości wodoru:

i. 11.2 dm

3

(war. norm.)

ii. 0.25 mola

iii. 0.1 g
iv. 2.4∙10

23

cząsteczek

W którym doświadczeniu użyto największej ilości cynku?

Odp. i

22. Na szalkach wagi stały równoważące się naczynia z kwasem solnym. Naczynia te zdjęto,

ustawiono pod wyciągiem, otworzono i wrzucono: do pierwszego kawałek cynku, do
drugiego - magnezu (masa kawałków metali jest taka sama). Po zakooczeniu reakcji naczynia
zamknięto i ustawiono na szalkach wagi. Jakie położenie zajęły szalki?

23. Ile gramów siarczku magnezu otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 9 g magnezu i 10 g siarki?

Odp. 17,5 g.

24. Ile gramów dwutlenku węgla otrzymamy, jeżeli użyjemy 10 g węgla do redukcji 100 g tlenku

żelaza (II).

Odp. 30,6

25. Do probówki zawierającej 10 milimoli tlenku fosforu (V) wkroplono powoli 600 mg wody.

Obliczyd, ile milimoli kwasu ortofosforowego (V) wytworzyło się w probówce.

Odp. 20

26. Obliczyd, ile moli amoniaku powstałoby, gdyby użyd do syntezy takiej objętości wodoru, w

której znajduje się 12∙10

24

cząsteczek, i takiej objętości azotu, w której znajduje się 6∙10

24

cząsteczek.

Odp. 13.3

27. Po eksplozji 70 cm

3

mieszaniny wodoru z tlenem stwierdzono, że w otrzymanej parze wodnej

znajduje się domieszka tlenu. Mieszaninę rozdzielono i otrzymano 10 cm

3

tlenu, zmierzonych

w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, co objętości gazów przed reakcją.
Obliczyd, jaki procent objętościowy tlenu zawierała mieszanina po reakcji.

Odp. 20%

28. Wyprowadzid wartościowo i jednostkowo stałą gazową (w w. n.)
29. Rozwiązać 3 dowolne zadania dotyczące prawa Daltona.

Proszę przypomnied sobie na następne zajęcia następujące zagadnienia: stężenie procentowe,
stężenie molowe, ułamek molowy, przeliczanie stężeo, reguła krzyżowa.

Zadania pochodzą ze K. M. Pazdro - Zbioru zadao z chemii …, Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro,
Warszawa 1992

Terminy konsultacji: środy: 11.00 – 13.00 A4, p. 507