Chemia zestaw B.

1. Atomy sodu mają następującą konfigurację elektronową :

a. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2,3p^?, 4s^2, 3d^?, 4p^4

b. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4?, 4s^2, 3d^4

c. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4, 4s61

d. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1.

2. Wskaż w którym wierszu podano poprawną liczbę cząstek elementarnych o jonie 32/24cr3-:

Protony

Neutrony

Elektrony

25

25

25

24

30

23

24

28

21

23

25

25

3. Liczba atomowa jest to :

a. Liczba neutronów w jądrze atomowym

b. Liczba protonów w jądrze atomowym
c. Liczba nukleonów w jądrze atomowym

d. Masa atomu wyrażona w U(jednostka masy atomowej)

4. W której z poniższej z grup związków chemicznych występują jedynie wiązania jonowe

a. BaCl2, HCl, Pb(OH)2
b. AlCl3, MgO, CH?

c. Na2S, KBr, MgCl2
d. H2O, H2S, NH2

5. W cząsteczkach pewnych związków występuje wiązanie wodorowe wskaż zbiór tych związków

:

a. Alkohole, węglowodory, woda
b. Woda, białka, benzen

c. ??? ciepły amoniak, ciepłe węglowodory
d. ??? ciepły amoniak, alkohole

6. Współczynniki w poniższym równaniu reakcji chemicznej mają odpowiednią wartość K2Cr2O7

+ SnCl2 + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

a. 1;3;14;3;3;2;7
b. 1;3;14;2;3;2;7

c. 1;3;12;2;3;3;6

d. 1;2;14;2;2;3;7

7. Ile elektronów bierze udział w wiązaniu atomów w cząsteczce X2 jeżeli atomy X mają

konfiguracje atomową 1s^2, 2s^2, 2p^3

a. 2
b. 3

c. 4
d. 6

8. W 4 próbówkach znajdowały się wodne roztwory I. NaCl. II. AgNO3. III. NH3. IV. (Nh4)2SO4, w

których roztworach ph było poniżej 7?

a. W 2 i 3
b. W 1 i 2

c. W 2 i 4

d. W 3 i 4

9. Do 50g 10%roztworu chlorku sodu wsypano 25g tej soli, stężenie otrzymanego roztworu

wynosiło :

a. 35,7%

b. 40%
c. 3,57%

d. 30%

10. Zgodnie z teorią Gryndsteda woda w poniższych reakcjach zachowuje się jak

I. H2O + NH3 -> NH4 + OH
II. H2O + HCl -> H2O + Cl

III. H2O + SO3 2 -> HSO3 + OH

I

II

III

Zasada

zasada

Kwas

kwas

zasada

Kwas

Kwas

kwas

Zasada

zasada

kwas

zasada

11. Izotopem wodoru jest :

a. Deuter

b. Wolt
c. Prot

d. Poprawne są odpowiedzi a i c

12. W wyniku dysocjacji kwasu siarkowego (VI) powstają tylko następujące jony :

a. H*, SO4 2,
b. H*, HSO4, SO4 2,

c. H*, SO3 2, SO3 2
d. H*, HSO4

13. Do 200cm3 0,5 molowego roztworu HCl dodano 200 cm wody. Jakie jest stężenie molowe

powstałego roztworu?

a. 0,25mol/dm3
b. 1,0mol/dm3

c. 0,2mol/dm3

d. 2,0mo/dm3

14. Z kwasem solnym jak i z zasadą sodową reagują obydwie substancje wymienione w punkcie :

a. Wodorotlenek wapnia i tlenek węgla

b. Wodorotlenek cynku i wodorotlenek wapnia
c. Wodorotlenek glinu i tlenek siarki VI

d. Wodorotlenek cynku i wodorotlenek glinu

15. Stężenie procentowe 2,4 molowego roztworu kwasu azotowego V, którego gęstość wynosi

D=1,07g/dm3 wynosi :
a. 22,71%

b. 14,13%
c. 17,54%

d. 31,05%

16. Chlorowanie metanu wobec światła jest reakcją :

a. Substancji nukleofilowej
b. Substancji rodnikowej

c. Substancji elektrofilowej
d. Addycji elektrofilowej

17. Regułę Markovnikowa stosuje się przy addycji fluorowcowodoru do :

a. Propenu

b. But2enu

c. Etenu

d. ??

18. Końcowym produktem uwodornienia BUT2ENU jest :

a. Propan
b. Butyn

c. Butan

d. But-1-n

19. Do reakcji charakterystycznych do związków aromatycznych należy :

a. Sulfonowanie

b. Alkilowanie
c. Bromowanie wobec FeBr3

d. Wszystkie wyżej wymienione

20. Związek o nazwie trzy-etylo-dwa, trzy-dimetylo-pentan jest izomerem łańcuchowym :

a. Pentanu
b. Dekanu

c. Nunanu
d. Cykloheksanu

21. Utlenianie alkoholi dwurzędowych prowadzi do powstawania :

a. Estrów

b. Nie utleniają się

c. Aldehydów

d. Ketonów

22. Stosunek molowy (współczynników stechiometrycznych) substratów i produktów w reakcji

całkowitego spalania pentanu wynosi :
a. 1;1;1;1

b. 1;8;5;6
c. 2;6;4;4;

d. 1;5;3;4