1. Atomy sodu mają następującą konfigurację elektronową : a. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2,3p^?, 4s^2, 3d^?, 4p^4
b. 1 s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4?, 4s^2, 3d^4
c. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4, 4s61
d. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1.
2. Wskaż w którym wierszu podano poprawną liczbę cząstek elementarnych o jonie 32/24cr3-: Protony
Neutrony
Elektrony
25
25
25
24
30
23
24
28
21
23
25
25
3. Liczba atomowa jest to :
a. Liczba neutronów w jądrze atomowym b. Liczba protonów w jądrze atomowym c. Liczba nukleonów w jądrze atomowym d. Masa atomu wyrażona w U(jednostka masy atomowej) 4. W której z poniższej z grup związków chemicznych występują jedynie wiązania jonowe a. BaCl2, HCl, Pb(OH)2
b. AlCl3, MgO, CH?
c. Na2S, KBr, MgCl2
d. H
2O, H2S, NH2
5. W cząsteczkach pewnych związków występuje wiązanie wodorowe wskaż zbiór tych związków
: a. Alkohole, węglowodory, woda b. Woda, białka, benzen
c. ??? ciepły amoniak, ciepłe węglowodory d. ??? ciepły amoniak, alkohole
6. Współczynniki w poniższym równaniu reakcji chemicznej mają odpowiednią wartość K2Cr2O7
+ SnCl2 + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
a. 1;3;14;3;3;2;7
b. 1;3;14;2;3;2;7
c. 1 ;3;12;2;3;3;6
d. 1;2;14;2;2;3;7
7. Ile elektronów bierze udział w wiązaniu atomów w cząsteczce X2 jeżeli atomy X mają konfiguracje atomową 1s^2, 2s^2, 2p^3
a. 2
b. 3
c. 4
d. 6
8. W 4 próbówkach znajdowały się wodne roztwory I. NaCl. II. AgNO3. III. NH3. IV. (Nh4)2SO4, w których roztworach ph było poniżej 7?
a. W 2 i 3
b. W 1 i 2
c. W
2 i 4
d. W 3 i 4
9. Do 50g 10%roztworu chlorku sodu wsypano 25g tej soli, stężenie otrzymanego roztworu wynosiło :
b. 40%
c. 3,57%
d. 30%
10. Zgodnie z teorią Gryndsteda woda w poniższych reakcjach zachowuje się jak I. H2O + NH3 -> NH4 + OH
II. H2O + HCl -> H2O + Cl
III. H2O + SO3 2 -> HSO3 + OH
I
II
III
Zasada
zasada
Kwas
kwas
zasada
Kwas
Kwas
kwas
Zasada
zasada
kwas
zasada
11. Izotopem wodoru jest :
a. Deuter
b. Wolt
c. Prot
d. P oprawne są odpowiedzi a i c 12. W wyniku dysocjacji kwasu siarkowego (VI) powstają tylko następujące jony : a. H*, SO4 2,
b. H
*, HSO4, SO4 2,
c. H*, SO3 2, SO3 2
d. H*, HSO4
13. Do 200cm3 0,5 molowego roztworu HCl dodano 200 cm wody. Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?
a. 0,25mol/dm3
b. 1,0mol/dm3
c. 0 ,2mol/dm3
d. 2,0mo/dm3
14. Z kwasem solnym jak i z zasadą sodową reagują obydwie substancje wymienione w punkcie : a. Wodorotlenek wapnia i tlenek węgla b. Wodorotlenek cynku i wodorotlenek wapnia c. Wodorotlenek glinu i tlenek siarki VI d. W
odorotlenek cynku i wodorotlenek glinu 15. Stężenie procentowe 2,4 molowego roztworu kwasu azotowego V, którego gęstość wynosi D=1,07g/dm3 wynosi :
a. 22,71%
b. 14,13%
c. 17,54%
d. 31,05%
16. Chlorowanie metanu wobec światła jest reakcją : a. Substancji nukleofilowej
b. Sub
stancji rodnikowej
c. Substancji elektrofilowej
d. Addycji elektrofilowej
17. Regułę Markovnikowa stosuje się przy addycji fluorowcowodoru do : a. Propenu
b. B ut2enu
d. ??
18. Końcowym produktem uwodornienia BUT2ENU jest : a. Propan
b. Butyn
c. B utan
d. But-1-n
19. Do reakcji charakterystycznych do związków aromatycznych należy : a. Sulfonowanie
b. Alkilowanie
c. B romowanie wobec FeBr3
d. Wszystkie wyżej wymienione
20. Związek o nazwie trzy-etylo-dwa, trzy-dimetylo-pentan jest izomerem łańcuchowym : a. Pentanu
b. D
ekanu
c. Nunanu
d. Cykloheksanu
21. Utlenianie alkoholi dwurzędowych prowadzi do powstawania : a. Estrów
b. N
ie utleniają się
c. Aldehydów
d. Ketonów
22. Stosunek molowy (współczynników stechiometrycznych) substratów i produktów w reakcji całkowitego spalania pentanu wynosi : a. 1;1;1;1
b. 1;8;5;6
c. 2;6;4;4;
d. 1;5;3;4