1
Chemia ogólna
wykład: 11.15 – 13.00,
Dr hab. Małgorzata Komorowska, prof
.
Instytut Inżynierii Biomedycznej i
Pomiarowej
Tymczasowa siedziba
A
1
w 18/11
Terminy konsultacji
2
Podręczniki - wykład
L. Jones, P. Atkins ”Chemia Ogólna,
cząsteczki, materia, reakcje”
PWN 2004
A. Bielański „Podstawy chemii nieorganicznej”,
PWN.
M.J. Sieńko, R. Plane „Chemia. Podstawy i
zastosowania”, WNT.
L. Pauling, P. Pauling “Chemia”, PWN.
L. Pajdowski “Chemia ogólna”, PWN.
L. Pauling, „Chemia”, PWN.
P. W. Atkins “Podstawy chemii fizycznej”, PWN.
3
Podręczniki dodatkowe
Repetytorium
Dowolny podręcznik w zakresie
materiału obowiązującego w szkołach
średnich (liceum) na poziomie
podstawowym.
Polecany: H. Gartner, M. Hoffmann, H.
Schaschke, I. M. Schurmann, Chemia
Kompendium, Świat książki, 2006
4
Repetytorium. Materiał
obowiązujący na kolokwium:
Repetytorium
1.
Materia
Nazwy pierwiastków i ich symbole
Wzory chemiczne
Stopień utlenienia (wartościowość)
Masa atomowa, cząsteczkowa
Definicja mola
Związki chemiczne i mieszaniny: jony
i związki jonowe, związki
cząsteczkowe nazewnictwo związków.
5
Repetytorium
2. Równania chemiczne i reakcje
chemiczne
Symbolika reakcji chemicznych
Bilansowanie reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych:
zobojętniania – definicja kwasów i zasad
Reakcje redoks: stopień utlenienia,
utleniacze, reduktory
.
6
Repetytorium III
3. Właściwości chemiczne – chemia
nieorganiczna
Właściwości pierwiastków grup układu
okresowego.
Struktura oraz właściwości kwasów, zasad
oraz soli.
Struktura oraz właściwości wybranych
prostych związków nieorganicznych:
tlenki, wodorotlenki, siarczany, chlorki,
siarczki.
7
Repetytorium III
4. Chemia organiczna
Struktura oraz właściwości prostych
węglowodorów (nasyconych, nienasyconych i
cyklicznych) oraz ich chlorowcopochodnych.
Izomeria.
Charakterystyczne cechy strukturalne i
reaktywność prostych grup funkcyjnych w
chemii organicznej: alkohole, aldehydy,
kwasy karboksylowe, estry, etery, ketony,
aminy.
Aminokwasy i cukry proste.
8
Wykład cz. I
Molekularny obraz
materii
1.
Oddziaływanie promieniowania z
materią: podstawy doświadczalne teorii
budowy atomu i cząsteczki
2.
Elektronowa struktura atomu
3.
Elektronowa struktura cząsteczki
4.
Cząsteczki i wiązania chemiczne.
5.
Oddziaływania międzycząsteczkowe –
stany skupienia materii:
gazy, ciecze – struktura wody, ciało stałe
.
9
Wykład cz. II
Chemia strukturalna
materiałów
6.
Struktura kryształów
7.
Metale i półprzewodniki
8.
Związki koordynacyjne
9.
Polimery i makrocząsteczki
10.
Koloidy
10
Wykład cz. III
Równowagi chemiczne
12.
Elementy opisu stanu
równowagi
13.
Prawo działania mas
14.
Równowagi kwasowo-zasadowe.
15.
Równowagi rozpuszczania.
16.
Krioskopia i ebulioskopia.
17.
Elementy kinetyki chemicznej
11
Zaliczenie
Warunek zaliczenia: zaliczone ćwiczenia
rachunkowe oraz kolokwium z zakresu
repetytorium.
Forma zaliczenia : kolokwium końcowe.
Kolokwium z repetytorium:
7 listopad 2007,
14 listopad, poprawkowy
Kolokwium zaliczeniowe
Ocena: 30% repetytorium + 70% kolokwium
zaliczeniowe
12
Kalendarz
Kolokwium z repetytorium: testowe
1. termin:
7 listopad 2007
termin poprawkowy:
14 listopad
Kolokwia zaliczeniowe: testowe
1 termin: 16 styczeń 2007
termin poprawkowy: 23 styczeń 2007
Brak zaliczenia z ćwiczeń przekreśla
możliwość zaliczenia całości kursu
13
Ilustracje komputerowe
Peter Atkins, Loretta Jones
Chemistry.
Molecules, matter and change.
(Chemia. Cząsteczki, materia i przemiany)
W. H. Freeman & Co, New York, 1997
L. Jones, P. Atkins
”Chemia Ogólna, cząsteczki,
materia, reakcje”
PWN 2004
Wybrane strony internetowe lub podręczniki