FLUOROWCE

FLUOROWCE

Konfiguracja elektronowa fluorowców

duża elektroujemność

duża tendencja do przyłączania

1 elektronu  s

2

p

6

X  X

–

duże powinowactwo

elektronowe A

(tylko fluorowce i tlen

mają dodatnie A

duża energia

potrzebna do

oderwania elektronu

X  X

+

(duża energia jonizacji)

duży potencjał oksydacyjny

X

–

najczęściej

(jonowe)

wiązanie

kowalencyjne

rzadziej

duża reaktywność

mała

energia

wiązania

X

2

rośnie w szeregu

I<Br <Cl <F

duże ciepło

hydratacji X

–

fluor najsilniejszy utleniacz

wśród pierwiastków E = +2,85 V

duża

aktywność

chemiczna

I

2

<Br

2

<Cl

2

<F

2

•tylko stopień utlenienia -I

•przeprowadza pierwiastki na

najwyższy możliwy stopień

utlenienia (np. SF

6

, PF

5

, IF

7

, F

2

O, PtF

6

)

+

stopień utlenienia



G



/F

[V

]

Diagramy Frosta-Ebswortha

4

2

0

-2

6

8

10

-I 0

III

V

VII

I

4

2

0

-2

6

8

10

-I 0

III

V

VII

I

Cl

–

Cl

2

HClO

HClO

2

ClO

3

–

ClO

4

–

ClO

–

ClO

2

–

ClO

3

–

ClO

4

–

4

2

0

-2

6

-I 0

III

V

VII

I

Br

2

Br

–

HBrO

BrO

3

–

BrO

–

BrO

3

–

HIO

I

–

I

2

IO

3

–

H

5

IO

6

H

3

IO

6

2 –

IO

–

IO

3

–

pH= 0

pH= 14

E

2

HE

H

2

H

2

O

2HF + 1/2O

2

RE + HE

w

ę

g

lo

w

o

d

o

ry

ME

metale

X

2

inne niemetale

związki

międzyhalogenowe

EX, EX

3

, EX

5

,

EX

7

EF

Reakcje fluorowców (E)

fluorki, chlorki, bromki,

jodki

wodorofluorki

KHF

2

, KH

2

F

3

, KH

3

F

4

fluorki, chlorki, bromki,

jodki

np. SCl

4

, SF

4

, SF

6

, PE

3

, PF

5

E

2

aq

 HCl + HClO

HCl + 1/2O

2

Br

(Br)

(Br)

(Br)

I

3

–

h