Rodzaje wiązań

chemicznych

Wiązania chemiczne:

Wstęp

Jonowe

Kowalencyjne

Kowalencyjne spolaryzowane

Koordonacyjne

Wodorowe

Wiązania chemiczne są to charakterystyczne
oddziaływania występujące pomiędzy
atomami, grupami atomów, jonami lub
cząsteczkami. Wiązania chemiczne powstają
w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub
uwspólniania elektronów walencyjnych
reagujących ze sobą atomów.

Każdy atom pierwiastka składa
się z jądra atomowego oraz
elektronów znajdujących się na
tzw. powłokach elektronowych
wokół jądra. W tworzeniu
wiązania bierze udział głównie
ostatnia powłoka tzw.
walencyjna.

Wiązanie jonowe

Polega na przeniesieniu jednego lub

kilku elektronów z atomami o mniejszej

elektroujemności do atomu o większej

elektroujemności. Powstają wówczas jony,

które przyciągają się elektrostatycznie.

Jest to wiązanie słabe, a subdtancje je

zawierające są aktywne chemicznie.

Różnica elektroujemności musi być

większa niż 1,7.

Wiązanie kowalencyjne

Polega na uwspólnianiu
(współużytkowaniu) jednej lub kilku par
elektronowych, które znajdują się w ‘mniej
więcej’ jednakowej odległościach między
atomami. Jest to wiązanie trwałe, mocne,
trudno jest je rozerwać, a więc substancje
je posiadające są mało aktywne
chemicznie.
Różnica elektroujemności musi być
mniejsza niż 0,4.

Wiązanie kowalencyjne

spolaryzowane

Tworzy się tak samo jak wiązanie

kowalencyjne, ale wspólne pary

elektronowe są przesunięte, mają większą

elektroujemność. Jest to wiązanie słabsze

od kowalencyjnego, a więc substancje je

posiadające są aktywniejsze niż w

kowalencyjnym.

Różnica elektroujemności musi być

większa niż 1,4 ale mniejsza niż 1,7.

Wiązanie koordynacyjne

Inaczej donorowo-akceptorowe, polega

na uwspólnianiu pary elektronowej w
całości pochodzącej od jednego atomu. W
wiązaniach koordynacyjnych wyróżnia się
atom donora (dostarczyciela) i akceptora
(przyjmującego) elektronów.

Wiązanie wodorowe

Powstaje pomiędzy wodorem związanym

z silnie elektroujemnym atomem
praktycznie pozbawiającym go
elektronów, a wolną parą elektronową
należącą do atomu z sąsiedniej cząsteczki.
Jest to najsłabsze wiązanie, powoduje
wzrost temperatury wrzenia.

KONIEC