KWASY I WODOROTLENKI
TESTY
ZADANIE 1
Wskaż poprawny zapis równania reakcji
dysocjacji zasady wchodzącej w skład środka
do udrażniania rur (zamaluj odpowiednią kratkę
w pierwszej kolumnie tabeli), a następnie zaznacz
w drugiej kolumnie nazwy jonów powstających
w wyniku tej reakcji.
1. Równanie reakcji dysocjacji
2. Nazwy powstałych jonów
A. KOH → K
+
+ OH
−
1. kation sodu, anion
wodorotlenkowy
B. Ca(OH)
2
→ Ca
2−
+ 2
OH
+
2. anion wapnia, kationy
wodorotlenkowe
C. Ba(OH)
2
→ Ba
+
+ 2 OH
−
3. kation baru, anion
wodorotlenkowy
D. NaOH → Na
+
+ OH
−
4. kation potasu, anion
wodorotlenkowy
ZADANIE 2
Jaki wzór sumaryczny ma związek chemiczny
stosowany przez pana Jana do bielenia ścian?
W pierwszej kolumnie zaznacz wzór związku
chemicznego, a w drugiej właściwość tej
substancji wykorzystywaną podczas bielenia.
1. Wzór związku
chemicznego
2. Właściwości opisanego związku
A. NaOH
1. odczyn zasadowy
B. Ca(OH)
2
2. właściwości
bakteriobójcze
C. KOH
3. dobrze rozpuszczalny w
wodzie
D. Mg(OH)
2
4. żrący
ZADANIE 3
Niektóre metalowe narzędzia w
gospodarstwie pana Jana zostały
pokryte warstwą innego metalu, w celu
zabezpieczenia ich przed korozją. Który
z wymienionych metali może służyć
jako powłoka antykorozyjna do
zabezpieczenia narzędzi, mających
częsty kontakt z wilgocią?
A. wapń
C. cyna
B. sód
D. potas
ZADANIE 4
Gleba w gospodarstwie pana Jana, jak większość
ziem w Polsce, ma odczyn kwasowy.
Uniwersalny papierek wskaźnikowy
zanurzony w wodzie destylowanej, w której
znajduje się próbka tej gleby, zabarwi się na
•A. zielono, ze względu na nadmiar jonów OH
–
.
•B. czerwono, ze względu na nadmiar jonów H
+
.
•C. malinowo, ze względu na nadmiar jonów OH
–
.
•D. żółto, ze względu na jednakowe stężenie
jonów H
+
i OH
–
.
ZADANIE 5
Wysokie plony ziemniaków uzyskuje się na glebach o pH = 5–
6. Natomiast fasola najlepiej rośnie na podłożu o pH = 7–8.
Odpowiedz, w jaki sposób pan Jan powinien
przygotować pole pod uprawę fasoli. Gleba
występująca na polu ma odczyn kwasowy.
1. Powinien zastosować nawóz zakwaszający glebę. TAK /
NIE
2. Powinien tylko obficie podlać obszar przeznaczony pod
uprawę. TAK / NIE
3. Powinien zastosować nawóz zmieniający odczyn gleby
na obojętny lub zasadowy. TAK / NIE
4. Nie powinien nic robić, ponieważ gleba jest
odpowiednia do uprawy fasoli. TAK / NIE
ZADANIE 6
Do zwiększenia kwasowości gleby
przyczyniają się kwaśne opady,
spowodowane obecnością w powietrzu m.in.
tlenków siarki. Które równanie reakcji
chemicznej przedstawia powstawanie
kwaśnych opadów?
A.H
2
+ S → H
2
S↑
B.H
2
SO
3
→ H
2
O + SO
2
↑
C. SO
2
+ H
2
O → H
2
SO
3
D. P
4
O
10
+ 6 H
2
O → 4 H
3
PO
4
ZADANIE 7
Pan Jan zakupił nawóz (wapno gaszone), aby zmienić
właściwości gleby przeznaczonej pod niektóre
uprawy.
Które równanie przedstawia proces dysocjacji
jonowej tego nawozu?
A.
Ca(OH)
2
→Ca
2+
+ 2 OH
–
B.
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
C. NaOH →Na
+
+ OH
–
D. K
2
O + H
2
O → 2 KOH
ZADANIE 8
Uzupełnij zdania zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A – H,
tak aby zdania były prawdziwe.
1.
Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku fosforu (V) powstanie
A / B.
2.
Roztwór tej substancji zabarwi oranż metylowy na kolor
C / D.
3.
Tlenek fosforu (V) jest tlenkiem E / F.
4.
W reakcji tlenku niemetalu z wodą nie można otrzymać G
/ H.
A.
kwas
B. zasada
C. czerwony
D. żółty
E. zasadowym F. kwasowym
G. kwasu siarkowego (VI)
H. kwasu solnego
Zadanie 9
Ułóż schemat otrzymywania kwasu siarkowego
(VI), wpisując w miejsce cyfr 1 -4 symbole i wzory
substancji wybrane spośród podanych poniżej.
SO
2
H
2
SO
4
S
SO
3
H
2
SO
3
1. → 2. → 3. → 4.
ZADANIE 10
Wybierz poprawną nazwę kwasu stosowanego w
akumulatorach samochodowych, a następnie oceń
poprawność informacji na temat tego kwasu 1 – 4,
zaznaczając odpowiedź TAK lub NIE.
A.kwas siarkowodorowy
B.kwas siarkowy (IV)
C.kwas siarkowy (VI)
1.Kwas ten jest gęstą oleistą cieczą. TAK / NIE
2.Jego stężony roztwór ma gęstość mniejszą od gęstości
wody.
TAK / NIE
3.Jego stężony roztwór zwęgla papier, tkaninę, drewno.
TAK / NIE
4.Jego stężony roztwór można rozcieńczyć, wlewając do
niego wodę TAK / NIE
ZADANIE 11
Uzupełnij poniższy tekst, zaznaczając odpowiedzi
wybrane spośród A – H, tak aby informacje o tlenku siarki
(IV) i kwasie siarkowym (IV) były prawdziwe.
Tlenek siarki (IV) i kwas siarkowy (IV) mają właściwości
bakteriobójcze, grzybobójcze i owadobójcze. Wykorzystuje się je
między innymi do dezynfekcji. Aby stężenie tlenku siarki (IV) w
pomieszczeniu o wymiarach 5m x 4m x 3m wynosiło 4g/m3,
należy rozpylić A / B tego związku.
Tlenek siarki (IV) dobrze rozpuszcza się w wodzie i tworzy kwas
siarkowy (IV) o wzorze sumarycznym C / D.
Kwas siarkowy (IV) jest kwasem E / F, dlatego G / H,
odparowując wodę, otrzymać roztwór bardziej stężony.
A.240 g
B. 15 g
C. H
2
SO
4
D. H
2
SO
3
E. trwałym F. nietrwałym
G. można
H. nie można
ZADANIE 12
Uczeń wlał do cylindra miarowego 5 cm3 stężonego
H
2
SO
4
i pozostawił w pracowni chemicznej na kilka
dni. Co zaobserwował uczeń po tym czasie?
1.Objętość i masa
substancji w
cylindrze
zmalała.
poniew
aż
A. H
2
SO
4
to kwas
lotny i wyparował.
2. Objętość i masa
substancji w
cylindrze
wzrosła.
B. H
2
SO
4
jest
higroskopijny i
wchłonął parę
wodną z powietrza.
ZADANIE 13
Oceń, czy poprawnie podano odczyn roztworów w
punktach 1 – 3.
1.Wartość pH soku żołądkowego wynosi od 1 do 3.
Sok żołądkowy ma odczyn kwasowy. TAK / NIE
2.Wartość pH mydła wynosi od 9 do 10. Mydło ma
odczyn obojętny TAK / NIE
3.Wartość pH proszku do pieczenia wynosi od 9 do
10. Proszek do pieczenia ma odczyn zasadowy.
TAK / NIE
ZADANIE 14
Przyporządkuj nazwom kwasów (1 – 4) charakterystyczne
właściwości tych kwasów ( A – D) oraz ich wzory
sumaryczne (E – H).
A.Ciecz gęsta, oleista, bez zapachu, zwęgla
substancje organiczne.
B.Ciało stałe, krystaliczne, dobrze rozpuszcza się w
wodzie.
C.Ciecz bezbarwna o charakterystycznym zapachu,
powoduje żółknięcie substancji zawierającej białko.
D.Ciecz bezbarwna, stężony roztwór dymi po
otwarciu butelki, występuje w soku żołądkowym
człowieka.
E.HCl
F. H
2
SO
4
G.
HNO
3
H. H
2
SO
4
Nazwa
Właściwości
Wzór sumaryczny
1. Kwas azotowy (V)
A B C
D
E F G
H
2. Kwas siarkowy (VI)
A B C
D
E F G
H
3. Kwas fosforowy (V)
A B C
D
E F G
H
4.Kwas solny
A B C
D
E F G
H
ZADANIE 15
Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane
spośród A – H, tak aby informacje były prawdziwe.
1.Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku wapnia
powstaje A / B.
2.Roztwór tej substancji zabarwi papierek
uniwersalny na kolor C / D.
3.Tlenek wapnia to tlenek E / F.
4.Wodorotlenek miedzi (II) G / H w reakcji tlenku
miedzi (II) z wodą.
A.kwas B. zasada
C.czerwony D. zielony
E. zasadowy
F. kwasowy
G. powstanie H. nie powstanie
ZADANIE 16
Skala pH służy do określania odczynu
roztworu.
Uzupełnij tabelę wstawiając w kratki znak
<, =, >.
Odczyn roztworu
1.
kwasowy
2.
obojętny
3.
zasadowy
Porównanie liczby
kationów i anionów w
roztworze
H
+
OH
-
H
+
OH
-
H
+
OH
-
ZADANIE 17
Uczeń spalił kawałek drewna, a otrzymany popiół zalał
wodą i dobrze wymieszał. Następnie roztwór przesączył.
Woda po przesączeniu w dotyku była śliska i zabarwiła
papierek uniwersalny na kolor niebieski.
Zaznacz poprawne odpowiedzi na pytania 1
– 3 dotyczące opisu powyżej.
1.Czy wszystkie składniki popiołu są
nierozpuszczalne w wodzie? TAK / NIE
2.O czym świadczy zmiana barwy papierka
uniwersalnego? POWSTAŁ KWAS / POWSTAŁA
ZASADA.
3.Jaka jest wartość pH przesączu? WIĘKSZA NIŻ
7 / MNIEJSZA NIŻ 7.
Zadanie 18
W roztworach znajdujących się w trzech zlewkach
zanurzono uniwersalne papierki wskaźnikowe.
W pierwszym roztworze papierek zabarwił się na
czerwono, w drugim nie zmienił barwy, a w trzecim
zabarwił się na niebiesko.
Oceń prawdziwość każdego zdania.
1.Roztwór II może być roztworem chlorku sodu. P / F
2.Wartość pH roztworów I i III jest różna od 7
P / F
3.Roztwór III może być roztworem kwasu solnego
P / F
4.Wartość pH wszystkich roztworów jest większa od 7.
P
/ F
5.Roztwór I może być roztworem wodorotlenku sodu. P / F
6.Roztwór I ma odczyn obojętny, a roztwór II – kwasowy. P
/ F
7.W roztworze III fenoloftaleina zabarwiłaby się na kolor
malinowy. P / F
Zadanie 19
Uczeń wrzucił do wody kawałek metalicznego
sodu, po czym do roztworu dodał
fenoloftaleinę.
Wskaż wszystkie poprawne dokończenia zdania.
W wyniku przeprowadzonego doświadczenia
A.W zlewce wytrącił się osad.
B.Roztwór zabarwił się na malinowo.
C.Nie zaobserwowano żadnych zmian.
D.Nastąpiło zmętnienie roztworu.
E.Otrzymano roztwór o odczynie kwasowym.
F.Otrzymano roztwór o odczynie zasadowym.
Zadanie 20
Oceń prawdziwość każdego zdania.
Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F, jeśli jest
fałszywe.
1.Zasadami nazywamy wodorotlenki rozpuszczalne
w wodzie.
P / F
2.Zasadami nazywamy wodorotlenki
nierozpuszczalne w wodzie. P / F
3.Substancje zbudowane z kationów metalu i
anionów reszt kwasowych to kwasy.
P / F
4.Kwasy to substancje, które w wodzie dysocjują na
kationy wodoru i aniony reszt kwasowych. P / F