Zn
Cynk
Nazwa angielska
Zinc
Nazwa łacińska
Zincum
Grupa
Okres
Liczba atomowa
Liczba masowa
Stan skupienia
(20°C,1atm.)
II B
cynkowc
e
4
30
65.39
ciało stałe
Konfiguracja
elektronowa :
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
30
Zn : K
2
L
8
M
18
N
2
30
Zn : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
Cynk jest srebrnoszarym, kowalnym,
łatwo topliwym metalem. Jest aktywny
chemicznie. Wykazuje właściwości
diamagnetyczne.
Cynk występuje w przyrodzie tylko w
postaci związków. Do najważniejszych
minerałów cynku należy blenda cynkowa
ZnS oraz galman zawierający głównie
ZnCO
3
. Minerały te są podstawowymi
surowcami do produkcji cynku.
Liczba elektronów: 30
Liczba neutronów: 35
Liczba protonów: 30
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling): 1.66,
1.65
Stopień utlenienia: +2
Przewodność elektryczna: 164.5*105 1/( *cm)
Gęstość (293 K): 7.13 g/cm3
Temperatura topnienia: 420°C, 693 K
Temperatura wrzenia: 907°C, 1180 K
Ciepło topnienia: 7.28 kJ/mol
Ciepło parowania: 115.3 kJ/mol
Przewodność cieplna: 116 W/cm*K
Cynk jest często występującym
pierwiastkiem w przyrodzie.
Stanowi 0,007% skorupy
ziemskiej, zajmuje bowiem 22
miejsce wśród wszystkich
pierwiastków pod względem
rozpowszechnienia. Nie
występuje w stanie wolnym -
głównie związany jest w postaci
siarczków i węglanów.
Największe złoża cynku
występują w Stanach
Zjednoczonych, Kanadzie,
Meksyku, Australii i w Polsce
( Zagłębie Kruszcowe
obejmujące rejon pomiędzy
Chrzanowem i Olkuszem, a
Bytomiem).
Cynkowce na II stopniu utlenienia tworzą
wiele związków kompleksowych z jonami
cyjankowymi, halogenkowymi, z
amoniakiem i aminami.
Tworzą one kompleksy tetraedryczne ,
wykorzystując puste orbitale ns i np swoich
dwudodatnich jonów. Jon cynku ma liczbę
koordynacyjną cztery i tworzy kompleksy,
w których cztery atomy lub grupy atomów
z nim związane rozmieszczone są w
narożach czworościanu.
[Zn(OH)
4
]
2-
Zn(NH
3
)
4
]
2+
[Zn(CN)
4
]
2-
W 1934 roku wykazano, że cynk jest
pierwiastkiem niezbędnym do normalnego
wzrostu i rozwoju ssaków. W organizmie
człowieka znajduje się 2-4 g cynku, a więc
mniej niż żelaza. Dzienne zapotrzebowanie na
ten pierwiastek u dorosłych wynosi 10-15 mg.
Zmienia się ono w zależności od wieku i wynosi
3-5 mg u niemowląt, 10 mg u dzieci.
Cynk do organizmu dostarczany jest głównie
z pożywieniem pochodzenia:
zwierzęcego – mięso, jaja, wątroba, ryby,
ostrygi
roślinnego – nasiona dyni, słonecznika, kiełki
pszenicy i otręby pszenne, cebula, czosnek.
Jest gromadzony głównie w:
-
skórze,
-
kościach
-
mięśniach.
Duże ilości tego pierwiastka
znajdują się w:
-
wątrobie,
-
trzustce,
-
nerkach,
-
śledzionie.
Wchłanianie cynku następuje w
jelicie cienkim, głównie w
dwunastnicy. Jego przyswajalność
wynosi 20-40% i jest większa z
pokarmów pochodzenia
zwierzęcego.
Po spełnieniu funkcji biologicznych
cynk jest wydalany z organizmu
przez przewód pokarmowy i nerki.
Uczestniczy w przemianach metabolicznych
-
lipidów,
-
białek,
-
węglowodanów.
Jest niezbędny do prawidłowego funkcjonowania
układu:
-
oddechowego
-
rozrodczego.
Spełnia ochronną rolę w przypadkach zatruć:
-
ołowiem,
-
kadmem,
-
uczestniczy w eliminacji wolnych rodników
ponadtlenkowych (hamuje utlenianie
nienasyconych kwasów tłuszczowych).
-
zapewnia prawidłowe funkcjonowanie
skóry i błon śluzowych.
Cynk pełni podstawową rolę w wielu procesach
biologicznych, m.in.:
– bierze udział w metabolizmie kwasów nukleinowych, w
biosyntezie RNA i DNA oraz biosyntezie białek,
– spełnia ważną rolę w ekspresji genów i ma wpływ na
strukturę
i funkcjonowanie błon komórkowych,
– wykazuje działanie przeciwutleniające i hamuje utlenianie
nienasyconych kwasów tłuszczowych,
– bierze udział w magazynowaniu insuliny w trzustce i jej
uwalnianiu,
– spełnia znaczącą rolę w procesach odpornościowych
wpływając na układ immunologiczny
– jest niezbędny do utrzymywania
prawidłowego stężenia witaminy
A w osoczu, prawidłowego
funkcjonowania skóry i błon
śluzowych,
– bierze udział w utrzymywaniu
równowagi jonowej w organizmie,
takich pierwiastków śladowych,
jak: selen, miedź, mangan,
magnez,
– jako antagonista kadmu i ołowiu
działa odtruwająco na te metale
ciężkie,
-wchodząc w skład dysmutazy
nadtlenkowej(Zn-SOD),
uczestniczy w eliminacji wolnych
rodników ponadtlenkowych
Zadaniem cynku w
cząsteczce enzymu
może być:
-
udział w stabilizacji
przestrzennej enzymu,
-
bezpośredni udział w
katalizie enzymatycznej
oraz aktywacja
enzymu, który w
przypadku braku metali
wykazuje znacznie
obniżoną aktywność.
Cynk spełnia ważną rolę jako kwas Lewisa w
wielu metaloenzymach, ponieważ:
– jest jonem o konfiguracji d10 i dlatego nie
ulega wpływom
pola ligandów, które może determinować
określoną liczbę
koordynacyjną i geometrię kompleksu,
– procesy wymiany ligandów przy cynku są
szybkie (substraty
i produkty mogą być szybko wprowadzane
i usuwane),
– przy małych wartościach pH nie ulega
hydrolizie z utworzeniem
hydroksokompleksów,
– w warunkach biologicznych nie wykazuje
właściwości redoks
Poprzez swój udział w strukturach i aktywacji
wielu
enzymów cynk jest stymulatorem syntezy białek.
Dostępnymi dla cynku miejscami wiązania
białek są:
- wiązanie peptydowe,
- grupa –NH
2
azotu końcowego aminokwasu,
- grupa COO
–
węgla końcowego aminokwasu
- grupy funkcyjne w łańcuchach bocznych reszt
aminokwasowych, takich jak: histydyna (His),
cysteina (Cys), tyrozyna (Tyr), kwas
glutaminowy (Glu), kwas asparaginowy (Asp)
Wchodzi w skład lub jest aktywatorem około
80 cynkoenzymów, takich jak:
- dehydrogenaza alkoholowa,
- dehydrogenaza mleczanowa,
- dehydrogenaza jabłczanowa,
- dehydrogenaza glutationowa,
- dehydrogenaza aldehydu 3-fosforoglicerynowego,
- anhydraza węglanowa,
- fosfataza zasadowa,
- karboksypeptydaza,
- polimeraza RNA,
- polimerazaDNA,
- transkarbamylaza asparginianowa,
Bierze udział w aktywacji
takich enzymów jak:
- aldolaza,
- enolaza,
- cellulaza,
- karnozydaza,
- lecytynaza,
- arginaza,
- dezaminaza histydyny,
- dipeptydaza (glicylo-
glicynowa, glicylo-
leucynowa)
Karboksypeptaza A, zawierająca cynk(II), była
pierwszym metaloenzymem, w którym określono
miejsce
wiązania metalu.
Różnice między cynkoenzymami, a kompleksem
enzym-
Me
2+
ilustrują różnice w stałych dysocjacji.
Dla karboksypeptydazy zawierającej trwale
związany
cynk, stała jest równa 3,2×10*
10
, zaś dla
kompleksu
enolaza-Zn
2+
wynosi 2×10
*5
.
Jak wynika z ryciny,
jon cynku(II) jest
skoordynowany z
dwoma imidazolowymi
łańcuchami histydyny
oraz z dwukleszczową
grupą
karboksylanową
kwasu glutaminowego.
Piąte miejsce w sferze
koordynacyjnej
kompleksu zajmuje
cząsteczka wody.
Karboksypeptydaza A katalizuje hydrolizę
trzy- i czteropeptydów.
Jon cynku(II) gromadzi w tej reakcji
reaktywne grupy (grupę karboksylową
oraz reszty aminokwasowe) uczestniczące
w rozerwaniu wiązania peptydowego.
Przyroda wytworzyła więc wydajny układ
chemiczny ułatwiający przebieg
katalitycznej hydrolizy wiązań
peptydowych przy obojętnym pH.
Anhydraza węglanowa
katalizuje odwracalną
przemianę kwasu węglowego w
tlenek węgla(IV) i wodę.
Występuje u ssaków w:
-
erytrocytach (uczestnicząc w
transporcie CO2 z tkanek do
płuc),
-
w komórkach kanalików
nerkowych (gdzie ma wpływ
na wymianę jonową),
-
w komórkach żołądka (bierze
udział w powstawaniu kwasu
solnego),
-
w tkance mięśniowej.
-
anhydraza węglanowa była jedną z pierwszych
biocząsteczek, w której odkryto cynk.
-
w biokompleksie tym, jon cynku(II) jest
skoordynowany z trzema imidazolowymi łańcuchami
bocznymi histydyny (His-94 i His-96, His-119) poprzez
atomy azotu.
-
dalsze miejsce koordynacyjne jest zajęte przez
cząsteczkę wody lub jon hydroksylowy OH– (zależnie
od pH).
-
całkowity ładunek biokompleksu pozostałe
niezmienny i wynosi +2, gdyż wszystkie cząsteczki
zajmujące miejsca koordynacyjne w biokompleksie są
obojętne.
Enzym ten katalizuje odwracalną
reakcję hydratacji dwutlenku węgla
CO
2
:
CO
2
+ H
2
O -> HCO
3-
+ H
+
(1)
reakcję hydratacji aldehydów
CH
3
CHO + H
2
O-> CH
3
-CH(OH)
2
(2)
jak również reakcje hydrolizy
różnych estrów.
Cynk ułatwia
uwolnienie protonu
H
+
z cząsteczki wody
i utworzenie jonu
hydroksylowego OH
–
,
który reaguje z CO2,
przekształcając go w
jon
wodorowęglanowy
HCO
3-
. Następnie jest
uwolnienie jonu
wodorowęglanowego
i związanie kolejnej
cząsteczki wody oraz
regeneracja miejsca
aktywnego enzymu.
Jednym z najlepiej poznanych
enzymów cynku jest
dehydrogenaza alkoholowa.
Składa się ona z 2 podjednostek,
z których każda zawiera dwa jony
cynku. Jeden z jonów pełni
funkcję katalityczną, a drugi
strukturalną. Jon pełniący funkcję
katalityczną, skompleksowany
przez grupy tiolowe dwóch reszt
cysteinianowych i imidazolowy
azot histydyny odpowiada za
reakcję przemiany etanolu w
acetaldehyd.
Dehydrogenaza alkoholowa (EC
1.1.1.1) – enzym z grupy
oksydoreduktaz przyspieszający
przekształcanie się aldehydu octowego
w etanol lub odwrotnie. Może także
katalizować podobne przemiany innych
alkoholi i odpowiadających im
aldehydów i ketonów.
Enzym ten odgrywa podstawową rolę
w fermentacji alkoholowej, która jest
formą oddychania beztlenowego, a
także w detoksykacji alkoholu.
Enzym ten usuwa rodniki ponadtlenkowe,
katalizując przekształcenie dwóch rodników w
nadtlenek wodoru i cząsteczkę tlenu:
2O
2
.–
+ 2H
+
- > H
2
O
2
+ O
2
Powstający w reakcji potencjalnie szkodliwy
nadtlenek wodoru jest usuwany przez enzym
katalazę – złożony z wielu podjednostek
zawierających w swych miejscach aktywnych
grupy hemowe .
2H
2
O
2
-> 2H
2
O + O
2
-
dysmutaza ponadtlenkowa (SOD) występuje we
wszystkich tkankach metabolizujących tlen,
-
jest metaloproteiną zawierającą w swych centrach
aktywnych jony metali (Fe, Cu, Zn, Mn).
-
w komórkach ludzkich znajdują się trzy formy SOD:
•
cynkowo-miedziowa (CuZnSOD) w cytozolu i
przestrzeni
międzybłonowej mitochondriów,
•
manganowa (MnSOD) prawie wyłącznie w
mitochondriach
•
dysmutaza pozakomórkowa (ECSOD).
Wszystkie izoenzymy SOD u ludzi są kodowane przez
geny jądrowe, syntetyzowane w cytoplazmie i
transportowane do odpowiednich kompartmentów
komórkowych.
BUDOWA (Cu-Zn (SOD) :
dysmutaza ponadtlenkowa Cu-Zn (SOD)
jest dimerem dwóch identycznych
podjednostek, z których jedna zawiera
jony cynku(II) skoordynowane z trzema
resztami histydyny i jedną resztą
asparaginową, druga – jony miedzi (I,II)
skoordynowane z czterema resztami
histydyny.
Dysmutaza
ponadtlenkowa jest
kluczowym enzymem
bariery
antyoksydacyjnej
organizmu. Liczne
badania dowiodły
udziału reaktywnych
form tlenu w procesie
nowotworzenia, co
sprawia, że dysmutaza
ponadtlenkowa może
odgrywać ważną rolę w
powstawaniu
nowotworów.
W ostatnich latach cynk uznawano za
pierwiastek o działaniu przeciwutleniającym,
gdyż:
– zmniejsza tworzenie rodników OH i O
2
spowodowane przez niektóre metale
przejściowe, m.in. Fe i Cu (Zn konkuruje z już
wymienionymi metalami prooksydacyjnymi),
– tworzy chelaty z grupami sulfhydrylowymi,
przez co ochrania je przed procesami
prooksydacyjnymi, wywołując zmiany
przestrzenne w podjednostkach
enzymatycznych tzn. redukuje ich
reaktywność
Reguluje ciśnienie krwi,
Reguluje rytm pracy serca,
Wpływa na funkcje wydzielnicze skóry,
Reguluje poziom cholesterolu we krwi,
Bierze udział we wzroście i przemianach kośćca w wieku
starszym,
Przyspiesza gojenie ran zewnętrznych i wrzodów przewodu
pokarmowego,
Utrzymuje odporność skóry na infekcje,
Uczestniczy w detoksykacji alkoholu w wątrobie i dlatego u
alkoholików stwierdza się niski poziom cynku w organizmie,
Poprawia sprawność intelektualną a w wieku starszym
zapobiega rozwojowi demencji starczej,
Zwiększa sprawność układu odpornościowego uczestnicząc
w powstawaniu limfocytów T, oraz wykazuje działanie
antywirusowe,
Odpowiednia ilość cynku jest niezbędna do prawidłowego
wytworzenia się narządów płodu w okresie ciąży,
Wpływa na rozwój narządów płciowych w okresie
dojrzewania,
Wspomagać leczenie reumatyzmu, artretyzmu i prostaty
Ogólne osłabienie,
Niedokrwistość,
Wymioty,
Podrażnienie przewodu pokarmowego ,
Zaburzenia w układzie krążenia ,
Zmniejszenie odporności immunologicznej ,
Obniżenie poziom cholesterolu HDL ,
Ograniczenie wchłanianie miedzi i żelaza
Niedorozwój narządów u płodu,
Niedorozwój narządów płciowych w okresie
dojrzewania,
Dysfunkcja receptorów smakowych i węchowych,
Przedłużony czas gojenia się ran,
Zwiększona podatność na stres,
Wypadanie włosów, łamliwość paznokci, rozstępy na
skórze,
Popękana skóra w kącikach ust,
Zaburzenie potencji oraz u kobiet miesiączkowania,
Kurza ślepota,
Brak apetytu,
Depresja
Drżenie kończyn,
Objawy starzenia się,
Zaburzenie wzrostu i karłowatość,
Suchość oczu,
Infekcje gardła,
Biegunki
1. Berg J.M., Tymoczko J.L., Stryer L.: Biochemia.
Wyd. Nauk. PWN. Warszawa, 2005.
2. Bielański A. : Podstawy chemii nieorganicznej
t.2.Wyd. Nauk. PWN. Warszawa 2002.
3. Murray R.K., Granner D.K., Mayes P.A.,
Rodwell V.W.: Biochemia Harpera,
Wyd. Lekarskie. PZWL. Warszawa 1998.
4. Internet
Emilia Sadowska
Daria Nurska
Karla Joppek
Marta Oczachowska
Paulina Nietyksza