Wskaźnikowanie kierunków
krystalograficznych
• Kierunki sieciowe oznacza się
wskaźnikami kierunków.
• Kierunek prostej sieciowej, tj. prosta
przechodząca przez punkty sieciowe
[uvw]. Rodzina dla kierunku <100)>
= [100], [010], [001].
Wskaźnikowanie płaszczyzn
krystalograficznych
• Wskaźniki sieciowe płaszczyzn podaje się w nawiasach
okrągłych (hkl) np. (010), a wskaźniki rodziny płaszczyzn
w klamrach np. {111}.
• Wskaźniki płaszczyzn są zbiorem najmniejszych liczb
całkowitych, nazywane są wskaźnikami Millera.
• Są one odwrotnościami długości odcinków odciętych na
osiach układu prezz rozpatrywaną płaszczyznę wówczas,
gdy długości odcinków są wyrażone za pomocą
parametrów sieci.
• Przykład:
• Płaszczyzna (021) jest równoległa do osi x, przecina oś y w
1/2b, przecina oś z w c.
• Stąd: 1/nieskończoność, 1/1/2, 1/1 -> (021).
• Płaszczyzna (-210) przecina oś x w
-1/2 a, przecina oś y w b, jest
równoległa do osi z.
• Stąd: 1/(-1/2),1/1,1/nieskończoność.
Liczba koordynacyjna I(K) i liczba
atomów I(A) w komórce
I(k) – liczba koordynacyjna
charakteryzuje zwartość struktury,
jest liczbą najbliższych,
równooddalonych atomów – sąsiadów
od dowolnie wybranego atomu.
I(a) – liczba pełnych atomów
przypadających na objętość komórki.
Komórki sieci regularnej ściennie
centrowanej A1 (RSC)
FCC (face
centred cubic)
• Zawiera atomy w narożach i na przekątnej każdej ze
ścian.
• Rozmieszczenie atomów w komórce elementarnej
struktury regularnej ściennie centrowanej sieci A1,
RSC:
– Na jeden punkt sieciowy przypada jeden atom,
– Atomy są rozmieszczone w narożach (współrzędne 000),
– Atomy są rozmieszczone w środkach ścian (współrzędne ½
½ 0, ½ 0 ½, 0 ½ ½)
– Atom znajdujący się w narożu jest wspólny dla ośmiu
komórek do danej komórki należy tylko 1/8.
– Atomy w środkach ścian należą w 1/2 , gdyż ściana jest
wspólna dla dwóch komórek.
Liczba atomów I(A) i liczba
koordynacyjna I(K) w komórce A1.
• Sieć A1 (RSC)
• Liczba atomów przypadające na komórkę wynosi:
• 1(a) = 6* ½ + 8* 1/8 = 4.
• Gdyż:
• Atom znajdujący się w narożu jest wspólny dla
ośmiu komórek do danej komórki należy tylko
1/8,
• Atomy w środkach ścian należą w 1/2 , gdyż
ściana jest wspólna dla dwóch komórek.
• Liczba koordynacyjna: I(k) = 12.
Komórki sieci regularnej przestrzennie
centrowanej A2 (RPC)
BCC (body centred cubic)
• Rozmieszczenie atomów w komórce
elementarnej struktury regularnej
przestrzennie centrowanej sieci A2, RPC:
– W każdym punkcie sieciowym znajduje się jeden
atom,
– Atomy znajdują się w narożach (współrzędne 000),
– Atomy znajdują się w środku komórki (współrzędne
½½½),
– Atomy narożne należą w 1/8 do komórki,
– Atom znajdujący się w środku należy w całości do
komórki.
Liczba atomów I(A) i liczba
koordynacyjna I(K) w komórce A2
•
Sieć A2 (RPC)
•
Środkowy atom ma 8 atomów – sąsiadów w
narożnikach komórki, położonych w jednakowej
odległości.
•
Liczba koordynacyjna w komórce A2: I(k) = 8;
•
Każdy z atomów narożnych należy do 8 komórek,
do atomu należy 1/8 atomu z każdego narożnika.
Atom centralny należy wyłącznie do komórki.
•
Liczba atomów w komórce A2: 1(a) = 1+8*1/8 =
2
Komórki sieci heksagonalnej o gęstym
ułożeniu atomów A3 (HZ)
(hexagonal
close packed, HCP lub PCH)
• Rozmieszczenie atomów w komórce
elementarnej struktury
heksagonalnej zwartej sieci A3, HZ:
– 12 atomów znajdujących się w narożach
(współrzędne 0 0 0),
– 3 atomy znajdują się we wnętrzu,
– 2 atomy w środku dolnej i górnej
podstawy,
– c/a = 1,633 (parametr w kierunku osi C
do osi A) (wysokość jednej ścianki / jej
szerokość).
Liczba koordynacyjna I(K) i liczba
atomów I(A) w komórce A3
• Sieć A3 (HZ)
• Sieć heksagonalna zwarta A3
• Liczba atomów: I(a) = 3 + 2 *1/2 +
12 * 1/6 =3 + 1 + 2 = 6.
• Liczba koordynacyjna I(k) = 12.
Kryształy Metaliczne –ułożenie
atomów
• A1(RSC)
– I(a) = 6 * ½ + 8 * 1/8 = 4
• A2(RPC)
– I(a) = 1 + 8 * 1/8 = 2
• A3(HZ)
– I(a) = 12 * 1/6 + 2 * ½ + 3 = 6
DEFEKTY
BUDOWY
KRYSTALICZNEJ
Defekty budowy
krystalicznej
• Idealna sieć przestrzenna materiałów krystalicznych
jest wielokrotnym powtórzeniem komórki elementarnej.
• W rzeczywistych materiałach metalowych występują
odstępstwa od ideału.
• Ze względu na geometrię wyróżnia się defekty
struktury:
– Punktowe,
– Liniowe, nazywane dyslokacjami,
– Powierzchniowe – dwuwymiarowe zaburzenia struktury
krystalicznej:
• Granice ziarn,
• Granice fazowe,
• Błędy ułożenia.
Defekty budowy
krystalicznej
Defekty punktowe
• Zaburzenia sieci w postaci
pojedynczych atomów są defektami
punktowymi:
– Wakanse tj. wolne węzły w sieci
krystalicznej,
– Atomy międzywęzłowe, które zajęły
pozycje w lukach, opuszczając węzły
sieci na skutek drgań cieplnych.
Defekty punktowe
• Obecność wakansów i atomów międzywęzłowych powoduje wokół
nich lokalne odkształcenie sieci przestrzennej kryształu zwane
odpowiednio kontrakcją lub ekspansją.
• Wady punktowe budowy krystalicznej i lokalne odkształcenie sieci
przestrzennej kryształu wokół nich
a) Wakans i koncentracja sieci (sieć atomów, bez atomu w centrum
struktury, struktura się ściąga do środka),
b) Atom międzywęzłowy i ekspansja sieci (dodatkowy atom wchodzi w
pozycje międzywęzłową i rozpycha sieć)
Liczba wad punktowych budowy krystalicznej jest funkcją
temperatury. Podwyższeniu temperatury towarzyszy wzrost
amplitudy drgań cieplnych, co ułatwia opuszczenie przez atomy
pozycji w węźle sieci krystalicznej.
Wraz ze wzrostem temperatury następuje nasilenie zjawiska, dlatego
są to procesy nazywane procesami aktywowanymi cieplnie.
Defekty punktowe
• Wyróżnia się dwa mechanizmy:
– Defekt Schottky’ego,
– Defekt Frenkla.
• Defekt Schottky’ego polega na przemieszczeniu się
atomu w miejsce sąsiadującego wakansu w wyniku czego
powstaje wakans w innym miejscu.
• Defekt Frenkla polega na przemieszczaniu się atomu z
pozycji węzłowej do przestrzeni międzywęzłowej (luki).
• Mechanizm tworzenia się wad punktowych budowy
krystalicznej
– Schottky’ego
– Frenkla
• Zjawisko samodyfuzji.
Defekty punktowe – atomy
domieszek, luki
• Domieszki międzywęzłowe, do których należy
wodór, bor, węgiel, azot i tlen mają atomy mniejsze
od atomów osnowy, dzięki czemu mogą wchodzić w
luki międzywęzłowe utworzone przez atomy osnowy.
• Atomy domieszek stanowią również defekty sieci,
gdyż powodują jej zniekształcenie spowodowane
tym, że wymiar luk międzyatomowych jest często
mniejszy niż wymiar wchodzących do nich atomów.
• W sieci krystalicznej między węzłami tworzą się
dwa rodzaje przestrzeni międzywęzłowych –
tzw. Luk, związane jest to z gęstością wypełnienia
przestrzeni…
Luki - rodzaje
• W sieci krystalicznej między węzłami tworzą się dwa
rodzaje przestrzeni międzywęzłowych – tzw. Luk,
związane jest to z gęstością wypełnienia przestrzeni
(objętości komórki) atomami.
• Wkryształach czystego pierwiastka nie s ą one obsadzone
żadnymi atomami.
• W stopach metali lub zanieczyszczonych metalach w lukach
tych mogą występować atomy innych pierwiastków o
odpowiednio małej średnicy, np. atomy węgla w sieci FE-
gama.
• Rodzaje luk:
– Ośmiościenna(oktaedryczna) – wolna przestrzeń w strukturze
krystalicznej między sześcioma atomammi, których środki tworzą
naroża sześcianu,