Łukasz Iglewski
Obliczenia
	Wyjść.stęż. (NH4)2S2O8 [mol/dm3]	Czas przebiegu reakcji [s]
		t1	t2	tśr
	0,004	546,8	546,8	546,8
	0,006	381,9	381,9	381,9
	0,008	236,8	236,8	236,8
	0,010	195,4	195,4	195,4
	0,014	150,6	150,6	150,6
	0,016	125,9	125,9	125,9
1. Temperatura pomiaru [K]						313
2. Stężenie roztworu Na2S2O3 użytego do sporządzania roztworów [mol/dm3]						0,01
3. Stężenie początkowe KI [mol/dm3]						0,2
4. Objętość Na2S2O3 użytego do sporządzania mieszaniny reakcyjnej [dm3]						0,005
5. Całkowita objętość mieszaniny reakcyjnej w czasie t=0 [dm3]						0,06
6. Odmierzona objętość roztworu (NH4)2S2O8 [dm3]						0,025
7. Odmierzona objętość roztworu KI [dm3]						0,025
8. Liczba moli I2 w reakcji podstawowej nI2 [mol]						2,50E-05
9. Stężenie I2 w mieszaninie reakcyjnej cI2 [mol/dm3]						4,167E-04
t	n0	n0-nI2	ct	log(t)	log(ct)
[s]	[mol]	[mol]	[mol/dm3]
546,8	1,00E-04	7,50E-05	1,2500E-03	2,74	-2,9031
381,9	1,50E-04	1,25E-04	2,0833E-03	2,58	-2,6812
236,8	2,00E-04	1,75E-04	2,9167E-03	2,37	-2,5351
195,4	2,50E-04	2,25E-04	3,7500E-03	2,29	-2,4260
150,6	3,50E-04	3,25E-04	5,4167E-03	2,18	-2,2663
125,9	4,00E-04	3,75E-04	6,2500E-03	2,10	-2,2041
n0 - początkowa ilość moli cząsteczek (NH4)2S2O8
n0-nI2 - ilość moli cząsteczek (NH4)2S2O8 po czasie t
ct - stężenie (NH4)2S2O8 po czasie t
Obliczenia - metoda najmniejszych kwadratów
L.p.	x=log(ct)	y=log(t)	x*y	x2	(x-xśr)* (y-yśr)	(x-xśr)2	(y-yśr)2
1	-2,9031	2,74	-7,948	8,428	-0,1444	0,1604	0,1301
2	-2,6812	2,58	-6,923	7,189	-0,0366	0,0319	0,0419
3	-2,5351	2,37	-6,019	6,427	0,0001	0,0011	0,0000
4	-2,4260	2,29	-5,558	5,885	-0,0066	0,0059	0,0074
5	-2,2663	2,18	-4,936	5,136	-0,0471	0,0559	0,0397
6	-2,2041	2,10	-4,629	4,858	-0,0827	0,0891	0,0768
suma	-15,0158	14,26	-36,012	37,923	-0,3174	0,3442	0,2960
średnia	-2,5026	2,38
	a	b	r	r2
	-0,9221	0,06942	-0,9943	0,9887
Łukasz Iglewski
	t	a	log a
	[s]
	546,8	0,2500	-0,6021
	381,9	0,1667	-0,7782		Stężenie jonów jodkowych w mieszaninie reakcyjnej
	236,8	0,1250	-0,9031
	195,4	0,1000	-1,0000		[I-]=	0,0833	mol/dm3
	150,6	0,0714	-1,1461
	a - stopień przereagowania
1. Rząd reakcji względdem jonów nadsiarczanowych m=-a					0,9221
2. Rząd reakcji względem jonów jodkowych n					1,00
3. Całkowity rząd reakcji m+n					1,9221
4. Stała szybkości reakcji k' [1/s]					3,551E-04
5. Stała szybkości reakcji k [dm3/mol*s]					4,261E-03
Korzystałem ze wzorów :
	log(t) = log(cI2/k') - m*log(ct)
wykresliłem zależność -		log(t)=f[log(ct)]
ekstrapolując otrzymałem stałe a i b których sens fizyczny jest następujący
	a= -m		b=log(cI2/k')
czyli:	m= -a		k'=10^[log(cI2)-b]
	k=k'/[I-]n
W obliczeniach metoda najmniejszych kwadratów korzystam ze wzorów:
	a=	n*S(x*y)-Sx*Sy			b=	Sy -a*Sx
		n*S(x2)-(Sx)2				n
	r=	S[(x-xśr)*(y-yśr)			n-liczba pomiarów
		[S(x-xśr)2*S(y-yśr)2]0,5