czas[min]	temp[°C]		1.Obliczenie pojemności cieplnej kalorymetru
0,5	18,5
1	18,52
1,5	18,52
2	18,54
2,5	18,54
3	18,55
3,5	18,57
4	18,58
4,5	18,6
5	18,97
5,5	19,57
6	19,6
6,5	19,62
7	19,63
7,5	19,65
8	19,66
8,5	19,66
9	19,68
9,5	19,68
10	19,69
10,5	19,72
11	19,71			5,15	19,6027
11,5	19,72			5,15	18,59845
12	19,74
12,5	19,75
13	19,74
13,5	19,75
14	19,75
14,5	19,76
15	19,77
		Wykres zależności temperatury kalorymetru od czasu.
( ∆T +∑v )=19,61-18,59= 1,02 K
			mkwasu=3,18g M=98 g/mol
nwoda/nkwas	qr [kJ/mol]		nkwasu = 3,18 g / 98 g/mol =0,032 mola
20	71,4		Vwody = 600ml = 600cm 3
50	72,78		mwody=ρ* V = 1g/cm3 * 600cm3 = 600 g
100	73,49		Mwody=18g/mol
200	74,37		nwody = m/M = 600g/18g/mol = 33,33mola
600	76,8
1000	78,19
4000	83
8000	85,52
20000	87,95
	Efekt cieplny procesu rozpuszczania wyznaczam graficznie
nwody/ nkwasu =33,33/0,032 =1041,5625
qr= 78,3 kJ/mol = 78300 J/mol
Q kal=nkw * qr = 0,032mola * 78300J/mol = 2505,6 J= 2,5 kJ
Obliczam pojemność cieplną kalorymetru:
K=Qkal /( ∆T +∑v )
K=2,5 kJ / 1,02K =2,45 kJ/K
czas[min]	temp[°C]		2. Obliczenie ciepła zobojętniania
0,5	19
1	19,03
1,5	19,03
2	19,04
2,5	19,04
3	19,06
3,5	19,06
4	19,07
4,5	19,08
5	19,09
5,5	21,31
6	21,5
6,5	21,52
7	21,53
7,5	21,54
8	21,55
8,5	21,56
9	21,55
9,5	21,55
10	21,55			5,75	19,098
10,5	21,56			5,75	21,53
11	21,55
11,5	21,55
12	21,55
12,5	21,55
13	21,56
13,5	21,55
14	21,55
14,5	21,56
15	21,56
Wykres zmian temperatur kalorymetru w czasie
( ∆T +∑v ) = 21,53-19,1 =2,43 K
Obliczam ciepło procesu Q korzystając z wyznaczonej pojemności cieplej kalorymetru K:
Q=[K*( ∆T +∑v )*Mkwasu]/mkwasu= [2450J/K * 2,43 K *98g/mol]/ 3,18g=183,5kJ/mol
Q=qrozp + qzob
Obliczenie ciepła rozpuszczania:
mkwasu=3,41g
nkwasu=3,24g /98 g/mol =0,033 mola
nwody=600g/18g/mol = 33,33 mola
nwody/nkwasu = 33,33mola / 0,033mola =1010
qr=78,2 KJ = 78200 J
qzob =Q - qr
qzob= 183,5kJ-78,2 kJ=105,3kJ ( ciepło zobojętniania na dwa mole wody)
qzob=105,3 / 2 =52,65kJ/mol ( ciepło zobojętniania na jeden mol)
qzob=- 52,65kJ/mol (uwzględniając typ reakcji- reakcja egzotermiczna)
Obliczam procent błędu wartości wyliczonej w stosunku do literaturowej ciepła zobojętniania:
literaturowa wartość ciepła zobojętniania qzob=-56,61kJ/mol
X= (56,61-52,65)/ 56,61 =0,07 = 7 %
Podsumowanie i wnioski:
Ciepło tej reakcji nie zależy od rodzaju kwasu i zasady biorących udział w reakcji i wynosi
ono literaturowo –56,61 kJ na mol utworzonej wody (qzob = -56,61 kJ/mol).
niewielkie różnice wielkości ciepła zobojętniania obliczonego i literaturowego (7%) wynikają z
odpowiednio dużej dokładności pomiarów a także poprawności wykonania zadania.