| WYZNACZANIE LICZB PRZENOSZENIAJONÓW | ||||||||||||||
| 1) Q = [(m2-m1)/31,77]*F | ||||||||||||||
| Badany roztwór - HCl | Q = | 728,989612842299 | C | Q= qk+qA | ||||||||||
| Masa katody przed elektrolizą = 26,73 g | ||||||||||||||
| Masa katody po elektrolizie = 26,97 g | 2) | |||||||||||||
| objętość roztwru miareczkującego (titrantu) przed elektroliza ( NaOH ; 0,1M) | ||||||||||||||
| 1 | V | = | 19,1 | cm^3 | K(-) = H++e- --> 1/2 H2 | |||||||||
| 2 | V | = | 18,9 | cm^3 | A(+) = Cl- --> 1/2 Cl2 + e- | |||||||||
| 3 | V | = | 19,2 | cm^3 | ||||||||||
| 4 | V | = | 18,95 | cm^3 | przestrzeń katododwa | reakcja elektr. | efekt migracji | |||||||
| Vśr | = | 19,0375 | cm^3 | zmiana ilości moli H+ | -0,007554296506138 | 1,7861197466897E-05 | ||||||||
| zmiana iliści moli Cl- | 0 | 1,8968105929764E-05 | ||||||||||||
| CHCl * VHCl = CNaOH *Vśr | nwz= | 1,81237 | --> nk i na | |||||||||||
| CHCl = (CNaOH*Vśr)/VHCl | qk = | 1,81237 | przestrzeń anodowa | reakcja elektr. | efekt migracji | |||||||||
| CHCl = | 0,0952 | M | qa = | -1,81237 | zmiana ilości moli H+ | 0 | -1,7861197466897E-05 | |||||||
| zmiana iliści moli Cl- | -0,007554296506138 | -1,8968105929764E-05 | ||||||||||||
| objętość roztworu miareczkującego ( titrantu) po elektrolizei | ||||||||||||||
| Anoda | Katoda | C= n/V => n=C*V | ||||||||||||
| V1 | 19,3 | V1 | 18,15 | |||||||||||
| V2 | 19,2 | V2 | 18,75 | |||||||||||
| V3 | 18,9 | V3 | 18,8 | |||||||||||
| Vśr | 19,1333333333333 | Vśr | 18,5666666666667 | |||||||||||
| CHCl | 0,095666666666667 | CHCl | 0,092833333333333 | |||||||||||
| nk | 1,83042222222222 | na | 1,72360555555556 | |||||||||||
| qk = (na)* z+ = | 1,72360555555556 | |||||||||||||
| qa = nk*z- = | -1,83042222222222 |