---

Overview

Obliczenia
Dodatki

---

Sheet 1: Obliczenia

I. Zestawienie danych:
Zestawienie pięciu pomiarów SEM poszczególnych ogniw oraz oblicznie średniej SEM:
	Pomiar					Średnia [V]
	1	2	3	4	5
	[V]	[V]	[V]	[V]	[V]
A1 [0,5M]	0,9984	0,9986	0,9981	0,9971	0,9973	0,99790
B1 [0,5M]	0,0587	0,0568	0,0560	0,0559	0,0560	0,05668
C1 [0,5M]	1,0520	1,0490	1,0475	1,0458	1,0439	1,04764
A2 [0,05M]	1,0040	1,0044	1,0082	1,0100	1,0130	1,0079
B2 [0,05M]	0,0427	0,0403	0,0388	0,0375	0,0366	0,0392
C3 [0,05M]	1,0282	1,0241	1,0225	1,0212	1,0203	1,0233
D	0,4741	0,4752	0,4664	0,4682	0,4691	0,4706
E	0,5852	0,5888	0,5898	0,5900	0,5907	0,5889
F	0,8208	0,8217	0,8233	0,8244	0,8253	0,8231
G	0,5022	0,5029	0,5026	0,5029	0,5035	0,5028
H	0,0873	0,0881	0,0884	0,0886	0,0888	0,0882
I	0,1356	0,1341	0,1336	0,1334	0,1332	0,1340
K	0,3196	0,3203	0,3209	0,3211	0,3215	0,3207
	Temp.	295,0	K	SEM el. Kalomelowej		0,2471	[V]
	SEM el. kalomelowej dla 293,5K obliczyłem
	z interpolacji załączonej w dodatku na nośniku.
II. Obliczam potencjały elektrody cynkowej i miedziowej.
Następnie obliczam potencjał ogniwa Daniella.
Obliczenia dla stężeń 0,5 M
Ogniwo A1 (ZnSO4 0,5M)
Wartość średniej siły elektromotorycznej SEM z pomiaru A1						0,9979	[V]
Znając potencjał elektrody cynkowej względem
kalomelowej, obliczam jej potencjał względem
standardowej elektrody wodorowej EZn2+/Zn = E kal - SEM						-0,7508	[V]
Znając potencjał względem SEW obliczam E0
z zależności E0 = EZn2+/Zn - (RT/nF)*ln(c)						-0,7420	[V]
Ogniwo B1 (CuSO4 0,5M)
Wartość średniej siły elektromotorycznej SEM z pomiaru B1						0,0567	[V]
Znając potencjał elektrody cynkowej względem
kalomelowej, obliczam jej potencjał względem
standardowej elektrody wodorowej ECu2+/Cu = E kal + SEM						0,3038	[V]
Znając potencjał względem SEW obliczam E0
z zależności E0 = ECu2+/Cu - (RT/nF)*ln(c)						0,3126	[V]
Ogniwo Daniella
Znając potencjał elektrody kalomelowej obliczam pot. Ogniwa						1,0546	[V]
	E ogniwa = ECu2+/Cu - EZn2+/Zn
Obliczenia dla stężeń 0,05 M
Ogniwo A2 (ZnSO4 0,05M)
Wartość średniej siły elektromotorycznej SEM z pomiaru A2						1,0079	[V]
Znając potencjał elektrody cynkowej względem
kalomelowej, obliczam jej potencjał względem
standardowej elektrody wodorowej EZn2+/Zn = E kal - SEM						-0,7608	[V]
Znając potencjał względem SEW obliczam E0
z zależności E0 = EZn2+/Zn - (RT/nF)*ln(c)						-0,7443	[V]
Ogniwo B2 (CuSO4 0,05M)
Wartość średniej siły elektromotorycznej SEM z pomiaru B2						0,0392	[V]
Znając potencjał elektrody cynkowej względem
kalomelowej, obliczam jej potencjał względem
standardowej elektrody wodorowej ECu2+/Cu = E kal + SEM						0,2863	[V]
Znając potencjał względem SEW obliczam E0
z zależności E0 = ECu2+/Cu - (RT/nF)*ln(c)						0,3028	[V]
Ogniwo Daniella
Znając potencjał elektrody kalomelowej obliczam pot. Ogniwa						1,0471	[V]
	E ogniwa = ECu2+/Cu - EZn2+/Zn
Tabela Zbiorcza
	Ogniwo A [v]		Ogniwo B [v]		Ogniwo C [v]
	0,5 M	0,05 M	0,5 M	0,05 M	0,5 M	0,05 M
	0,9979	1,0079	0,0567	0,0392	1,0476	1,0233
	-0,7420	-0,7443	0,3126	0,3028	xxx	xxx
		Ogniwo Daniella obliczone z SEM			1,0546	1,0471
III. Obliczanie potencjału elektrody srebrowej
Wartość średniej siły elektromotorycznej SEM						0,5028	[V]
Znając potencjał elektrody cynkowej względem
kalomelowej, obliczam jej potencjał względem
standardowej elektrody wodorowej EAg+/Ag = E kal + SEM						0,7499	[V]
Znając potencjał względem SEW obliczam E0
z zależności E0 = EAg+/Ag - (RT/F)*ln(c*f)						0,8168	[V]
Gdzie:	f =	0,720
IV. Obliczanie iloczynów rozpuszczalności
Sól	Wsp. f.	Stężenie		Wzór:
		mol/dm3
AgNO3	0,720	0,1
KCl	0,769	0,1
KBr	0,777	0,1
KI	0,800	0,1
sól	SEM	R	logR	2,303(RT/nF)logR	2,303(RT/nF)logR	logL	L
					- SEM
AgCl	0,47060	0,00554	-2,2567411637673	-0,13212056735458	-0,60272	-10,2950	5,07E-11
AgBr	0,58890	0,00559	-2,25224648476782	-0,131857427057844	-0,72076	-12,3112	4,88E-13
AgI	0,82310	0,00576	-2,23957751657679	-0,131115724246698	-0,95422	-16,2989	5,02E-17
VI. Obliczanie iloczynów rozp metodą II
Sól	Wsp. f.	Stężenie		Wzór:
		mol/dm3
AgNO3	0,720	0,1
KCl	0,769	0,1
KBr	0,777	0,1
KI	0,800	0,1
Sól	SEM	Q	c*kx*f*kx	log(c*kx*f*kx)	2,303(RT/nF)logS	Q +	logL
						2,303(RT/nF)logS
AgCl	0,08824	-0,48145	0,07690	-1,11407	-0,06522	-0,54667	-9,34
AgBr	0,13398	-0,70367	0,07770	-1,10958	-0,06496	-0,76863	-13,13
AgI	0,32068	-0,89037	0,08000	-1,09691	-0,06422	-0,95459	-16,31
Sól	L		S=(c*kx*f*kx)
AgCl	6,34768254471582E-10
AgBr	2,20E-13
AgI	4,35947326493702E-17
VII. Zestawienie wyników
	Sól	Literatura	wzór 1	wzór 2
		pL	pL1	pL2
	AgCl	9,75	10,30	9,34
	AgBr	12,28	12,31	13,13
	AgI	16,08	16,30	16,31
		L teoret.	L	L
	AgCl	1,778E-10	5,070E-11	4,595E-10
	AgBr	5,248E-13	4,884E-13	7,431E-14
	AgI	8,318E-17	5,025E-17	4,951E-17
	Dane z: Witold Mizerski, "Tablice Chemiczne", Wydawnictwo Adamantan, Warszawa 1997
	Strona 155-158

---

Sheet 2: Dodatki

	Zależność napięcia elektrody kalomelowej od temperatury:
[C]	[V]
0	0,2601
5	0,2568
10	0,2536
15	0,2503
20	0,2471
25	0,2438
30	0,2405
35	0,2373
40	0,234
50	0,2275
60	0,2199
70	0,2124
80	0,2047
90	0,1967
100	0,1885
	Zatem korzystając z równania regresji obliczam potencjał
	elektrody kalomelowej w temp 20,5 C
		E kal (20,5) =	0,24697975