POLITECHNIKA RZESZOWSKA
Wydział: BUDOWNICTWA I INŻYNIERII ŚRODOWISKA
|
||
Kierunek studiów: OCHRONA ŚRODOWISKA
|
||
Rok studiów: B1
|
||
Rok akad. 2014/2015
|
semestr: 1 |
GRUPA LP-2 |
LABORATORIUM Z CHEMII
SPRAWOZDANIE
NR I TEMAT ĆWICZENIA LABORATORYJNEGO
|
ĆW. 3. Badanie wpływu stężenia substratów na szybkość reakcji chemicznej.
|
WYKONAWCY ĆWICZENIA
|
|
NAZWISKO
|
IMIĘ
|
KIPER
|
MILENA |
KOZAK
|
KONRAD |
POKRYWKA
|
ANNA |
CEL ĆWICZENIA:
Badanie wpływu stężenia substratów na szybkość reakcji chemicznej. W tym celu obserwacja szybkości różnych reakcji chemicznych.
PRZYRZĄDY I ODCZYNNIKI:
5 probówek, 3 pipety, roztwór 0,5 mol/dm3 tiosiarczanu sodowego Na2S2O3, woda destylowana, kwas siarkowy, stoper.
WYKONANIE ĆWICZENIA:
Odmierzenie pipetą do każdej z 5 probówek podanych w tabeli objętości roztworu 0,5 mol/dm3 tiosiarczanu sodowego Na2S2O3.
Odmierzenie drugą pipetą odpowiednich objętości wody destylowanej, również podanych w tabeli.
Dodawanie za pomocą pipety po 1 cm3 1 mol/dm3 kwasu siarkowego do pierwszej próbówki w celu uzyskania wyraźnego zmętnienia roztworu.
Odmierzenie stoperem czasu t od chwili wprowadzenia kwasu do wystąpienia wyraźnego zmętnienia roztworu.
Zatrzymanie stopera i zapisanie czasu t dla wyraźnego zmętnienia pierwszej probówki.
Powtarzanie punktów 3 i 4 przy pozostałych probówkach. (Pkt.4 odmierzanie czasu t od chwili wprowadzenia kwasu do wystąpienia wyraźnego, jednolitego zmętnienia roztworu we wszystkich probówkach.)
Zapisanie czasu dla każdej próbówki w tabelce.
Obliczenie stężenia Na2S2O3 oraz szybkości reakcji dla każdej z probówek.
Narysowanie wykresu zależności: 1/t = f(a / a+b).
Wysunięcie wniosku.
Nr probówki |
Objętość [cm3] |
Stężenie Na2S2O3 a/ a+b |
Czas reakcji t[s] |
Szybkość reakcji 1/t [ ] |
|
|
Na2S2O3 a |
H2O destyl. b |
|||
|
|||||
1 |
6 |
0 |
1 |
25,63 |
0,039 |
2 |
5 |
1 |
5/6 |
68,00 |
0,015 |
3 |
4 |
2 |
2/3 |
87,81 |
0,011 |
4 |
3 |
3 |
1/2 |
96,07 |
0,010 |
5 |
2 |
4 |
1/3 |
107,22 |
0,009 |
Wykres:
Wniosek:
Jeżeli stężenie Na2S2O3 w probówce się zmniejsza, to potrzeba więcej czasu, aby zaszła w niej reakcja chemiczna. Im mniejsze stężenie, tym szybkość reakcji maleje.
Obliczenia: Stężenie Na2S203:
Szybkość reakcji: 1. 6/6+0=1
2. 5/5+1=5/6
1. 25,63s 3. 4/4+2= 4/6 = 2/3
100/2563= 0,039 4. 3/3+3= 3/6 = ½
2.68,00s 5. 2/2+4= 2/6 = 1/3
100/6800= 0,0,015
3.87,81s
100/8781= 0,011
4.96,07s
100/9607= 0,010
5.107,22s
100/4407= 0,009