Sprawozdanie z chemii laboratorium amfoteryczność, Studia IS na GIG, Chemia Laborki


Sprawozdanie z chemii laboratorium

Amfoteryczność

Amfoteryczność to zdolność związku chemicznego do reakcji z kwasami i zarazem zasadami. Inaczej, jest to zdolność związków chemicznych do bycia w jednych reakcjach kwasami a w innych zasadami. Związki wykazujące amfoteryczność nazywa się czasami amfolitami.

Niemal każdy związek chemiczny jest w jakimś stopniu amfoteryczny. Ze związków nieorganicznych największą amfoteryczność przejawiają połączenia pierwiastków ze środkowych grup układu okresowego. Jest to typowe zachowanie dla wodorotlenków metali o średniej elektroujemności, np. glin, cynk, półmetali, np. arsen, antymon i niemetali o względnie niskiej elektroujemności, np. krzem.

Pb(NO3)2 + 2NaOH → ↓Pb(OH)2 + 2NaNO3

Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ 2OH- → ↓Pb(OH)2 + 2Na+ + 2NO3-

Obserwacje: Powstał osad drobnoziarnisty barwy białej

BiCl3 + 3NaOH → Bi(OH)3 + 3NaCl

Bi3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Bi(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Obserwacje: Powstał osad drobno-krystaliczny barwy cielistej

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4

Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Zn(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Obserwacje: Powstał biały osad

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- → 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3SO42-

Obserwacje: Powstał biały kłaczkowaty osad

NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 + Na2SO4

Ni2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Ni(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Obserwacje: Powstał zielony osad

1)

↓Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O ołowian (II) sodu

↓Pb(OH)2 + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + PbO22- + 2H2O

↓Pb(OH)2 + 2HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O azotan (V) ołowiu (II)

↓Pb(OH)2 + 2H+ + 2NO3- → Pb2+ + 2NO3- + 2H2O

Obserwacje: Po wprowadzeniu do wodorotlenku ołowiu (II) Wodorotlenku sodu lub kwasu azotowego (V) osad znika

Pb2+ + 2OH- ↔↓Pb(OH)2 ↔ 2H+ + PbO2-

dysocjacja zasadowa dysocjacja kwasowa

Wnioski: Jest to związek o charakterze amfoterycznym. W środowisku zasadowym zachowuje się jak kwas a w kwasowym jak zasada.

2)

Ni(OH)2 + NaOH reakcja nie zachodzi

Obserwacje: Reakcja wodorotlenku niklu z wodorotlenkiem sodu nie zachodzi

Ni(OH)2 + HNO3 Ni(NO3)2 + 2H2O azotan (V) niklu (II)

↓Ni(OH)2 + H+ + NO3- Ni2+ + 2NO3- + 2H2O

Obserwacje: Po wprowadzeniu do wodorotlenku niklu kwasu azotowego (V) osad się roztwarza. Reaguje tylko z kwasem.

Wnioski: Wodorotlenek niklu nie jest związkiem o charakterze amfoterycznym

3)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O glinian (III) sodu

Al(OH)3 + Na+ + OH- → Na+ + AlO2-

Obserwacje: Osad się roztwarza

Al(OH)3 + HCl AlCl3 + 2H2O chlorek glinu

Al(OH)3 + H+ + Cl- Al+ + 3Cl- + 2H2O

Obserwacje: Osad się roztwarza

Al3+ + 3OH-Al(OH)3 ↔ 3H+ + AlO3-

dysocjacja zasadowa dysocjacja kwasowa

Wnioski: Wodorotlenek glinu jest związkiem charakterze amfoterycznym

4)

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O cynkan (II) sodu

Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- 2Na+ + ZnO22+ + 2H2O

Zn(OH)2 + 2HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O azotan (V) cynku

Zn(OH)2 + 2H+ + 2NO3- Zn2+ + 2NO3- + 2H2O

Obserwacje: Osady zanikają

Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2↔ 2H+ + ZnO2-

dysocjacja zasadowa dysocjacja kwasowa

Wnioski: Wodorotlenek cynku jest związkiem o charakterze amfoterycznym

5)

Bi(OH)3 + NaOH reakcja nie zachodzi

Obserwacje: Reakcja wodorotlenku bizmutu z wodorotlenkiem sodu nie zachodzi

Bi(OH)3 + HCl BiCl3 + 3H2O chlorek bizmutu (III)

Bi(OH)3 + H+ + Cl- Bi3+ + Cl- + 3H2O

Obserwacje: Reaguje tylko z kwasami → osad się roztwarza

Wnioski: Wodorotlenek bizmutu (III) nie jest związkiem o charakterze amfoterycznym



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Sprawozdanie z chemii laboratorium hydroliza, Studia IS na GIG, Chemia Laborki
hydroliza v3, Studia IS na GIG, Chemia Laborki
redox, Studia IS na GIG, Chemia Laborki
Hydroliza, Studia IS na GIG, Chemia Laborki
Sprawozdanie - Oznaczanie fenoli w ekstraktach wodnych, STUDIA IŚ, semestr III, Chemia
Sprawozdanie z chemii laboratorium ćw 2
Sprawozdanie z chemii laboratorium
Reakcje charakterystyczne kationĂlw, STUDIA IŚ, semestr II, Chemia
Analiza jakościowa związków organicznych, STUDIA IŚ, semestr III, Chemia
LABORATORIUM Z BIOCHEMII 3(1), Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Biochemia, laborki, sprawka
aminokwasy-instrukcja1, STUDIA IŚ, semestr III, Chemia
Chemia28 Oznaczanie fenoli w ekstraktach wodnych, STUDIA IŚ, semestr III, Chemia
sprawozdanie z cw 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie orga
sprawozdanie cwiczenia 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie
spoiwa-sprawo, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, 1sem.chemia.laborki
3.1 b, Politechnika Lubelska, Studia, Studia, materiały na studia, Laboratorium fizyki, sprawozdani
9.1 b, Politechnika Lubelska, Studia, Studia, materiały na studia, Laboratorium fizyki, sprawozdani
SprawozdanieNr2Kevcio, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, sprawka z chemii
sprawozdaniewapno2, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, sprawka z chemii

więcej podobnych podstron