POLITECHNIKA RZESZOWSKA

LABORATORIUM Z CHEMII

SPRAWOZDANIE

CEL ĆWICZENIA:

Celem ćwiczenia było oznaczenie stężeń roztworów kwasów i zasad które wykonuje się w oparciu o reakcje zobojętnienia. W przypadku oznaczenia stężenia kwasu solnego wykorzystano reakcję zobojętnienia z wodorotlenkiem sodowym.

HCL+ NaOH -> NaCl + H2O

WYKONANIE ĆWICZENIA:

Przygotowano stanowisko do miareczkowania poprzez napełnienie biurety roztworem miareczkującym NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm¬¬3. Do kolby stożkowej odmierzono pipetą 10cm3 badanego roztworu HCl oraz 20cm3 wody destylowanej, a następnie dodano 1 kroplę oranżu metylowego. Analizowaną próbkę w kolbie stożkowej umieszczono pod wylotem biurety. Następnie miareczkowano dodając po kropli cały czas mieszając ciecz w kolbie stożkowej ruchem wirowym do uzyskania zmiany zabarwienia roztworu w kolbie z czerwonego na żółty. W momencie zmiany zabarwienia przerwano dodawanie zasady. Odczytano poziom cieczy w biurecie i obliczono objętość roztworu zużytego do miareczkowania. Powtórzono miareczkowanie takiej samej objętości kwasu, używając jako wskaźnika 1 kropli roztworu fenoloftaleiny. Miareczkowanie zakończono z pojawieniem się różowego zabarwienia roztworu.

WYNIKI:

CNaOH [mol/dm3]	VHCl [cm3]	Wskaźnik	VNaOH [cm3]
0,1	10	Oranż metylowy	3,6
		Fenoloftaleina	4,1
		Średnia	3,85
CHCl= 0,385 mol/dm3

Obliczenie wyników:

Gdzie:

CNaOH - stężenie r-ru NaOH (0,1 mol/dm3),

VNaOH- objętość r-ru NaOH użyta do zmiareczkowania kwasu[cm3],

VHCl - objętość HCl użyta do miareczkowania (10cm3).

WNIOSEK:

Przy pomocy tej metody można bardzo szybko i czytelnie określić stężenie badanej substancji, dlatego ma szerokie zastosowanie w analizie ilościowej.