1.Opis eksperymentu.

Na początku zmierzyłam przewodnictwo KCl po 15 min termostatowania. Sporządziłam roztwory CH₃COOH o podanych stężeniach i następnie zmierzyła przewodnictwo każdego z nich po 15 min termostatowania. Dla każdego roztworu pomiary wykonywałam trzykrotnie co 1 min.

Stężenie roztworu	Przewodnictwo S	ĸ [ S*m^-1]	λ [S*m^2*mol^-1]
	Γ1	Γ2	Γ3
KCl 0,01 M	1,259 mS	1,258 mS	1,257 mS
CH3COOH 0,05 M	0,378 mS	0,378 mS	0,378 mS
CH3COOH 0,02 M	0,256 mS	0,256 mS	0,256 mS
CH3COOH 0,01 M	153,3 μS	153,2 μS	153,2 μS
CH3COOH O,005 M	116,3 μS	116,2 μS	116,2 μS
CH3COOH 0,002 M	75,9 μS	75,9 μS	75,9 μS

2. Obliczanie stałej naczynka konduktometrycznego.

k = $\frac{k_{\text{KCl}}}{\Gamma_{sr}}$ gdzie: ĸ_KCl= 0,1413 S*m^-1

k= $\frac{0,1413\frac{S}{m}}{0,001258\ S} = 112,32\ m^{- 1}$

3.Obliczanie przewodnictw właściwych CH₃COOH o różnych stężeniach.

ĸ= k* Γ_śr

1. C_CH3COOH= 0,05 M

ĸ= 112,32 m^-1*0,000378 S =0,0425 $\frac{S}{m}$

1. C_CH3COOH= 0,02 M

ĸ= 112,32 m^-1*0,000256 S =0,0288 $\frac{S}{m}$

1. C_CH3COOH= 0,01 M

ĸ= 112,32 m^-1* 0,0001532 S =0,0172 $\frac{S}{m}$

1. C_CH3COOH= 0,005 M

ĸ= 112,32 m^-1*0,0001162 S =0,0131 $\frac{S}{m}$

1. C_CH3COOH= 0,002 M

ĸ= 112,32 m^-1*0,0000759 S =0,0085 $\frac{S}{m}$

4. Obliczanie przewodnictw molowych λ dla CH₃COOH o różnych stężeniach.

λ = $\frac{\mathbf{k}}{\mathbf{c}}$

1. C_CH3COOH= 0,05 M

λ = $\frac{0,0425\frac{S}{m}\ }{50\frac{\text{mol}}{m^{3}}}$ = 8,5*10^-4 [Ω^-1*m³*mol^-1 ]

1. C_CH3COOH= 0,02 M

λ = $\frac{0,0288\ \frac{S}{m}\ }{20\frac{\text{mol}}{m^{3}}}$ = 1,44*10^-3 [Ω^-1*m³*mol^-1]

1. C_CH3COOH= 0,01 M

λ = $\frac{0,0172\frac{S}{m}\ }{10\frac{\text{mol}}{m^{3}}}$ = 1,72*10^-3 [Ω^-1*m³*mol^-1]

4. C_CH3COOH= 0,005 M

λ = $\frac{0,0131\ \frac{S}{m}\ }{5\frac{\text{mol}}{m^{3}}}$ = 2,62*10^-3 [Ω^-1*m³*mol^-1]

5. C_CH3COOH= 0,002 M

λ = $\frac{0,0085\ \frac{S}{m}\ }{2\frac{\text{mol}}{m^{3}}}$ = 4,25*10^-3 [Ω^-1*m³*mol^-1]

5. Obliczanie stopnia dysocjacji α.

$$\mathbf{\alpha =}\frac{\mathbf{\Lambda}}{\mathbf{\Lambda}^{\mathbf{o}}}$$

$\alpha_{1} = \frac{{8,5*10}^{- 4}}{390,7*10^{- 4}}$=0,0218

$\alpha_{2} = \frac{{1,44*10}^{- 3}}{390,7*10^{- 4}}$=0,0369

$\alpha_{3} = \frac{{1,72*10}^{- 3}}{390,7*10^{- 4}}$=0,0440

$\alpha_{4} = \frac{{2,62*10}^{- 3}}{390,7*10^{- 4}}$=0,0671

$\alpha_{5} = \frac{{4,25*10}^{- 3}}{390,7*10^{- 4}}$=0,1088

6.Obliczanie stałej dysocjacji K.

K₁=$\frac{{\mathbf{(0,0218}\mathbf{)}}^{\mathbf{2}}\mathbf{*0,05}}{\mathbf{1 -}\mathbf{0,0218}}\mathbf{=}$ 2,43*10^-5

K₂=$\frac{{\mathbf{(}\mathbf{0,0369}\mathbf{)}}^{\mathbf{2}}\mathbf{*0,02}}{\mathbf{1}\mathbf{- 0,0369}}\mathbf{=}$2,83*10^-5

K₃=$\frac{{\mathbf{(0,0440}\mathbf{)}}^{\mathbf{2}}\mathbf{*0,01}}{\mathbf{1 -}\mathbf{0,0440}}\mathbf{=}$2,03*10^-5

K₄=$\frac{{\mathbf{(0,0671}\mathbf{)}}^{\mathbf{2}}\mathbf{*0,005}}{\mathbf{1}\mathbf{- 0,0671}}\mathbf{=}$2,41*10^-5

K₅=$\frac{{\mathbf{(}\mathbf{0,1088}\mathbf{)}}^{\mathbf{2}}\mathbf{*0,002}}{\mathbf{1 - 0,}\mathbf{1088}}\mathbf{=}$2,66*10^-5

Stężenie kwasu[ M]	α	Kc
0,05	0,0218	2, 43 * 10^−5
0,02	0, 0369	2,83*10^-5
0,01	0,0440	2,03*10^-5
0,005	0,0671	2,41*10^-5
0,002	0,1088	2,66*10^-5

7.Obliczanie średniej wartości stałej dysocjacji K_śr.

K_śr= $\frac{({2,43*10}^{- 5} + {2,83*10}^{- 5} + {2,03*10}^{- 5} + {2,41*10}^{- 5} + {2,66*10}^{- 5})}{5} =$2,47*10^-5

8. Wnioski.

Celem mojego ćwiczenia było wyznaczenie stałej dysocjacji dla słabego kwasu octowego. Wyznaczona przeze mnie stała dysocjacji CH₃COOH wynosi 2,47*10^-5. Literaturowa stała dysocjacji wynosi 1,75*10^-5. Uzyskany przeze mnie wynik znacznie różni się od wyniku literaturowego ,może być spowodowany zbyt małą ilością wykonanych pomiarów oraz nieprecyzyjnie dobraną temperaturą w termostacie.