hydroliza v3, Studia IS na GIG, Chemia Laborki


Gr. 1/1

Rok I

Wydz. GiG

Hydroliza

Data:

10.XII.2006

Andrzej Cebula

Ocena:

Ćw. Typy związków chemicznych: sole- otrzymywanie soli

Przedstaw reakcję - możliwie więcej niż jedną - otrzymywania każdej z następujących, wybranych soli:


Kwas + Zasada → Sól + Woda

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H++ Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O

Metal + Kwas → Sól + Wodór

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

2Na + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2

Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

Na2O + 2H++2Cl- → 2Na++2Cl- + H2O

Metal + Sól innego metalu (mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + metal

3Na + FeCl3 → 3NaCl + Fe

3Na + Fe3++3Cl- → 3Na++3Cl- + Fe0

Niemetal + Zasada → Sól(kw. beztlenowego) + Sól(kw. tlenowego) + Woda

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Na++2OH- → Na+ + Cl- + Na+ ClO- + H2O

Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

2Na++2SO42- + Ba2++2Cl- → BaSO4↓ + 2Na++2Cl-

Kwas + Zasada → Sól + Woda

H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O

H2CO3 + 2Na++2OH- → 2Na++CO32- + 2H2O

Metal + Kwas → Sól + Wodór

2Na + H2CO3 → Na2CO3 + H2

2Na + H2CO3 → 2Na++CO32- + H2

Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda

Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O

Na2O + H2CO3 → 2Na++CO32- + H2O

Zasada + Tlenek niemetalu → Sól + Woda

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2Na++2OH- + CO2 → 2Na++CO32- + H2O

Tlenek metalu + Tlenek niemetalu → Sól

Na2O + CO2 → Na2CO3

Na2O + CO2 → 2Na++CO32-

Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda

Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O

Na2O + 2H++CO32- → 2Na++CO32- + H2O

Metal + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + Metal

6Na0 + Fe2(CO3)3 → 3Na2CO3 + 2Fe0

6Na0 + 2Fe3++3CO32- → 6Na++3CO32- +2Fe0

Zasada + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.)* → Sól + Zasada*

6NaOH + Al2(CO3)3 → 3Na2CO3 + 2Al(OH)3

6Na+ + 6OH- + 2Al3++3CO32- → 6Na++3CO32- + Al.(OH)3

Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )

2NaCl + PbCO3 → Na2CO3 + ↓PbCl2

2Na++2Cl- + Pb2++CO32- → 2Na++CO32- + ↓PbCl2

Kwas + Zasada → Sól +Woda

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

NH4OH + H+ + Cl- → NH4+ + Cl- + H2O

Zasada + Niemetal → Sól (kw. beztlenowego) + Sól (kw. tlenowego) + Woda

Cl2 + 2NH4OH → NH4Cl + NH4ClO + H2O

Cl2 + 2NH4OH → NH4++Cl- + NH4++ClO- + H2O

Kwas + Sól → Sól + kwas

2HCl + (NH4)2CO3 → 2NH4Cl + H2CO3

2H++2Cl- + 2NH4++CO32- → 2NH4++2Cl- + H2CO3

Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )

2(NH4)3PO4 + 3CaCl2 → ↓Ca3(PO4)2 + 6NH4Cl

6NH4++2PO43- + 3Ca2++6Cl- → ↓Ca3(PO4)2 + 6NH4++ 6Cl-

Wodorek + Kwas → Sól

NH3 + HCl → NH4Cl

NH3 + HCl → NH4+ + Cl-

Kwas + Wodorotlenek → Sól + Woda

3H2SO4 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

6H++3SO42- + ↓2Al(OH)3 2Al3++3SO42- + 3H2O

Tlenek niemetalu + Wodorotlenek → Sól + Woda

3SO3 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

3SO3 + ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + 3H2O

Tlenek metalu + Tlenek niemetalu → Sól

↓Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3

↓Al2O3 + 3SO3 → 2Al3++3SO42-

Metal + Kwas → Sól + Wodór

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 3H2

Tlenek Metalu + Kwas → Sól + Woda

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2O3 + 6H++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 3H2O

Metal + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + Metal

2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe

2Al + 2Fe3++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 2Fe

Sól(dobrze rozp.) + Wodorotlenek (osad ) → Sól + Wodorotlenek (osad)

3CuSO4 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3Cu(OH)2

3Cu2++3SO42- ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + ↓3Cu(OH)2

Sól + Kwas → Sól + Kwas

2AlPO4 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H3PO4

2AlPO4↓ + 6H+ + 3SO42- → 2Al3+ + 3SO42- +6H+ +2PO43-

Sól + Sól → Sól + Sól (osad )

3K2SO4 + 2al.(ClO4)3 → Al2(SO4)3 + 6KCLO4

6K+ + 3SO42- + 2Al3+ + 3ClO4- → 2Al3+ + 3SO42- + 6KCLO4

Ćw. 2) Reakcje hydrolizy

Korzystając z przygotowanego już zestawu 5 wybranych soli: NaCl, Na2CO3, AL2(SO4)3,NH4Cl, Na2HPO4 sprawdź jak zachowują się w wyżej wymienionych roztworach wskaźniki alkacymetryczne (oranż metylowy, błękit bromotymolowy, fenoloftaleina)

Obserwacje:

Roztwór

Wskaźnik

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

Al2(SO4)3

Na2HPO4

Oranż

Metylowy

Pomarańczowo-żółty

pH > 4,4

Pomarańczowo-żółty

pH >4,4

Pomarańczowo-żółty

pH > 4,4

czerwony

pH < 3,1

Pomarańczowo-żółty

pH > 4,4

Błękit

bromotymolowy

zielony

pH 6-7,6

niebieski

pH > 7,6

zielony

pH 6-7,6

Pomarańczowo-żółty

pH < 6

niebieski

pH >7,6

fenoloftaleina

bezbarwny

pH < 8,2

czerwony

pH > 10

bezbarwny

pH < 8,2

bezbarwny pH < 8,2

czerwony

pH 8,2-10

pH 6-7,6

odczyn obojętny

pH > 10

odczyn zasadowy

pH 6-7,6

odczyn obojetny

pH <3,1

odczyn kwaśny

pH 8,2-10

odczyn zasadowy

Wnioski:

NaCl + H20 → NaOH + HCL

Na+ + Cl- + H2O → Na+ + OH- + H+ + CL-

H2O → OH- + H+

odczyn roztworu jest obojętny, sole mocnych zasad z mocnymi kwasami nie ulegają reakcji hydrolizy.

Na2CO3 + 2H2O → NaOH + H2CO3

2Na+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + Na+ + OH-

CO32- + 2H2O → H2CO3 + OH-

Jest to hydroliza anionowa. Roztwór ma odczyn zasadowy o czym decyduje wolny jon OH. Odczyn zasadowy jest efektem połączenia mocnej zasady i słabego kwasu

NH4Cl + H2O → HCL + NH4OH

NH4+ +Cl- + H2O → H+ + Cl- + NH4OH-

NH4+ + H2O → H+ + NH4OH-

Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.

Al2(SO4)3 + 6H20 → 3H2SO4 + 2AL(OH)3

2Al3+ + 3SO42- + 6H2O → 6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3

2Al3+ + 6H2O → 6H+ + 2Al(OH)3

Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.

(NH4)2CO3 + 2H2O → H2CO3 + 2NH4OH

2NH4+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2NH4OH

Roztwór ma odczyn obojętny. Połączenie słabego kwasu ze słabą zasadą.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Hydroliza, Studia IS na GIG, Chemia Laborki
Sprawozdanie z chemii laboratorium hydroliza, Studia IS na GIG, Chemia Laborki
Sprawozdanie z chemii laboratorium amfoteryczność, Studia IS na GIG, Chemia Laborki
redox, Studia IS na GIG, Chemia Laborki
Reakcje charakterystyczne kationĂlw, STUDIA IŚ, semestr II, Chemia
Sprawozdanie - Oznaczanie fenoli w ekstraktach wodnych, STUDIA IŚ, semestr III, Chemia
Analiza jakościowa związków organicznych, STUDIA IŚ, semestr III, Chemia
aminokwasy-instrukcja1, STUDIA IŚ, semestr III, Chemia
Chemia28 Oznaczanie fenoli w ekstraktach wodnych, STUDIA IŚ, semestr III, Chemia
mmgg, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II sprawka
Reakcje Hydrolizy, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki
Sprawozdanie 5 GIG B, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki, S
Skutki kształtu płatu siedliska na Łuszczyka indygo, ! UR Towaroznawstwo, I ROK, Chemia, Chemia - la
sciaga na egzmin, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki
spr57, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy
hydroliza, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemia - I
Moje 50 , Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
monia 11, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr

więcej podobnych podstron