IŚ Gr. 1/1 Rok I Wydz. GiG |
Hydroliza
|
Data: 10.XII.2006
|
Andrzej Cebula |
|
Ocena: |
Ćw. Typy związków chemicznych: sole- otrzymywanie soli
Przedstaw reakcję - możliwie więcej niż jedną - otrzymywania każdej z następujących, wybranych soli:
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl - chlorek sodu
Kwas + Zasada → Sól + Woda
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H++ Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O
Metal + Kwas → Sól + Wodór
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
2Na + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2↑
Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Na2O + 2H++2Cl- → 2Na++2Cl- + H2O
Metal + Sól innego metalu (mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + metal
3Na + FeCl3 → 3NaCl + Fe
3Na + Fe3++3Cl- → 3Na++3Cl- + Fe0
Niemetal + Zasada → Sól(kw. beztlenowego) + Sól(kw. tlenowego) + Woda
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2Na++2OH- → Na+ + Cl- + Na+ ClO- + H2O
Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2Na++2SO42- + Ba2++2Cl- → BaSO4↓ + 2Na++2Cl-
Na2CO3 - węglan sodu
Kwas + Zasada → Sól + Woda
H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + 2Na++2OH- → 2Na++CO32- + 2H2O
Metal + Kwas → Sól + Wodór
2Na + H2CO3 → Na2CO3 + H2↑
2Na + H2CO3 → 2Na++CO32- + H2↑
Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda
Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O
Na2O + H2CO3 → 2Na++CO32- + H2O
Zasada + Tlenek niemetalu → Sól + Woda
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2Na++2OH- + CO2 → 2Na++CO32- + H2O
Tlenek metalu + Tlenek niemetalu → Sól
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na++CO32-
Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda
Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O
Na2O + 2H++CO32- → 2Na++CO32- + H2O
Metal + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + Metal
6Na0 + Fe2(CO3)3 → 3Na2CO3 + 2Fe0
6Na0 + 2Fe3++3CO32- → 6Na++3CO32- +2Fe0
Zasada + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.)* → Sól + Zasada*
6NaOH + Al2(CO3)3 → 3Na2CO3 + 2Al(OH)3↓
6Na+ + 6OH- + 2Al3++3CO32- → 6Na++3CO32- + Al.(OH)3↓
Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )
2NaCl + PbCO3 → Na2CO3 + ↓PbCl2
2Na++2Cl- + Pb2++CO32- → 2Na++CO32- + ↓PbCl2
NH4Cl - chlorek amonu
Kwas + Zasada → Sól +Woda
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
NH4OH + H+ + Cl- → NH4+ + Cl- + H2O
Zasada + Niemetal → Sól (kw. beztlenowego) + Sól (kw. tlenowego) + Woda
Cl2 + 2NH4OH → NH4Cl + NH4ClO + H2O
Cl2 + 2NH4OH → NH4++Cl- + NH4++ClO- + H2O
Kwas + Sól → Sól + kwas
2HCl + (NH4)2CO3 → 2NH4Cl + H2CO3
2H++2Cl- + 2NH4++CO32- → 2NH4++2Cl- + H2CO3
Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )
2(NH4)3PO4 + 3CaCl2 → ↓Ca3(PO4)2 + 6NH4Cl
6NH4++2PO43- + 3Ca2++6Cl- → ↓Ca3(PO4)2 + 6NH4++ 6Cl-
Wodorek + Kwas → Sól
NH3 + HCl → NH4Cl
NH3 + HCl → NH4+ + Cl-
Al2(SO4)3 - siarczan ( VI ) glinu
Kwas + Wodorotlenek → Sól + Woda
3H2SO4 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
6H++3SO42- + ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + 3H2O
Tlenek niemetalu + Wodorotlenek → Sól + Woda
3SO3 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
3SO3 + ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + 3H2O
Tlenek metalu + Tlenek niemetalu → Sól
↓Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3
↓Al2O3 + 3SO3 → 2Al3++3SO42-
Metal + Kwas → Sól + Wodór
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 3H2↑
Tlenek Metalu + Kwas → Sól + Woda
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 3H2O
Metal + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + Metal
2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe
2Al + 2Fe3++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 2Fe
Sól(dobrze rozp.) + Wodorotlenek (osad ) → Sól + Wodorotlenek (osad)
3CuSO4 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3Cu(OH)2↓
3Cu2++3SO42- ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + ↓3Cu(OH)2
Sól + Kwas → Sól + Kwas
2AlPO4↓ + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H3PO4
2AlPO4↓ + 6H+ + 3SO42- → 2Al3+ + 3SO42- +6H+ +2PO43-
Sól + Sól → Sól + Sól (osad )
3K2SO4 + 2al.(ClO4)3 → Al2(SO4)3 + 6KCLO4↓
6K+ + 3SO42- + 2Al3+ + 3ClO4- → 2Al3+ + 3SO42- + 6KCLO4↓
Ćw. 2) Reakcje hydrolizy
Korzystając z przygotowanego już zestawu 5 wybranych soli: NaCl, Na2CO3, AL2(SO4)3,NH4Cl, Na2HPO4 sprawdź jak zachowują się w wyżej wymienionych roztworach wskaźniki alkacymetryczne (oranż metylowy, błękit bromotymolowy, fenoloftaleina)
Obserwacje:
Roztwór
Wskaźnik
|
NaCl |
Na2CO3 |
NH4Cl |
Al2(SO4)3 |
Na2HPO4 |
Oranż Metylowy |
Pomarańczowo-żółty pH > 4,4 |
Pomarańczowo-żółty pH >4,4 |
Pomarańczowo-żółty pH > 4,4 |
czerwony pH < 3,1 |
Pomarańczowo-żółty pH > 4,4 |
Błękit bromotymolowy |
zielony pH 6-7,6 |
niebieski pH > 7,6 |
zielony pH 6-7,6 |
Pomarańczowo-żółty pH < 6 |
niebieski pH >7,6 |
fenoloftaleina |
bezbarwny pH < 8,2 |
czerwony pH > 10 |
bezbarwny pH < 8,2 |
bezbarwny pH < 8,2 |
czerwony pH 8,2-10 |
pH 6-7,6 odczyn obojętny |
pH > 10 odczyn zasadowy |
pH 6-7,6 odczyn obojetny |
pH <3,1 odczyn kwaśny |
pH 8,2-10 odczyn zasadowy |
Wnioski:
NaCl
NaCl + H20 → NaOH + HCL
Na+ + Cl- + H2O → Na+ + OH- + H+ + CL-
H2O → OH- + H+
odczyn roztworu jest obojętny, sole mocnych zasad z mocnymi kwasami nie ulegają reakcji hydrolizy.
Na2CO3
Na2CO3 + 2H2O → NaOH + H2CO3
2Na+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + Na+ + OH-
CO32- + 2H2O → H2CO3 + OH-
Jest to hydroliza anionowa. Roztwór ma odczyn zasadowy o czym decyduje wolny jon OH. Odczyn zasadowy jest efektem połączenia mocnej zasady i słabego kwasu
NH4Cl
NH4Cl + H2O → HCL + NH4OH
NH4+ +Cl- + H2O → H+ + Cl- + NH4OH-
NH4+ + H2O → H+ + NH4OH-
Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + 6H20 → 3H2SO4 + 2AL(OH)3
2Al3+ + 3SO42- + 6H2O → 6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3
2Al3+ + 6H2O → 6H+ + 2Al(OH)3
Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.
(NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + 2H2O → H2CO3 + 2NH4OH
2NH4+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2NH4OH
Roztwór ma odczyn obojętny. Połączenie słabego kwasu ze słabą zasadą.