1. Temat ćwiczenia:

Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury

2. Cel ćwiczenia:

   Celem ćwiczenia jest opisanie zależności stałej szybkości reakcji chlorku benzoilu z metanolem od temperatur 25, 30, 35, 40, 45 ºC

3. Pomiary:

   budnik25.txt

   budnik30.txt

   budnik35.txt

   budnik40.txt

   budnik45.txt

4. Obliczenia:

   a) dla temp. 25ºC

   Wyznaczam z krzywych wartości trzech punktów.

   
   

   Wyznaczam wartość stałej szybkości i uśredniam dla temperatury, używam wzoru

   
   

   b) dla temp. 30ºC

   Wyznaczam z krzywych wartości trzech punktów.

   
   Wyznaczam wartość stałej szybkości i uśredniam dla temperatury, używam wzoru

   
   

   c) dla temp. 35ºC

   Wyznaczam z krzywych wartości trzech punktów.

   
   

   Wyznaczam wartość stałej szybkości i uśredniam dla temperatury, używam wzoru

   
   

   d) dla temp. 40ºC

   Wyznaczam z krzywych wartości trzech punktów.

   
   

   Wyznaczam wartość stałej szybkości i uśredniam dla temperatury, używam wzoru

   
   

   e) dla temp. 45ºC

   Wyznaczam z krzywych wartości trzech punktów.

   
   

   Wyznaczam wartość stałej szybkości i uśredniam dla temperatury, używam wzoru

f) Sporządzam wykres zależności logarytmu stałej szybkości reakcji od odwrotności temperatury (wykres 6)

dla 25ºC ln śred. k = -2,8

dla 30ºC ln śred. k = -2,75

dla 35ºC ln śred. k = -2,27

dla 40ºC ln śred. k = -2,04

dla 45ºC ln śred. k = -1,32




g) Wyznaczam współczynniki opisujące zależność temperaturową stałej szybkości reakcji (korzystając z regresji liniowej w oparciu o równanie Arrhenius'a)

a wyznaczam z wzoru:

b wyznaczam z wzoru:

h) Wyznaczam energię aktywacji reakcji za pomocą wzorów

R = 8,31

5. Wykresy:

   wykres 1

   
   

   wykres 2

   
   

   wykres 3

   
   

   wykres 4

   
   

   wykres 5

   
   

   wykres 6

   
   

   K – wykres zależności log stałej szybkości reakcji od odwrotności temperatury

   T – wykres sporządzony w oparciu o regresję liniową

6. Wnioski:

   Można zauważyć, że przy wyższych temperaturach odchylenie wykresu następuje później (przy wyższych wartościach). Wiąże się to w wyższą wysokością . Im większą mamy temperaturę, tym szybciej uzyskujemy stałą wartość potencjału, a stała szybkość reakcji większa. Logarytm stałej szybkości reakcji od odwrotności temperatury jest wartością malejącą, co widać na wykresie 6. Na podstawie obliczeń energia aktywacji reakcji wynosi 0,64.