Wydział Elektryczny Kierunek: Energetyka	Imię i nazwisko studenta: Klaudia Mertka	Data wykonania ćwiczenia: 03.11.2011r.
Nr grupy: G2 Nr zespołu: 4	Nr ćwiczenia: 7	Nazwisko i imię prowadzącego: Dr inż. E. Górnicka- Koczorowska

1. Temat ćwiczenia: Wyznaczanie zależności stałej szybkości reakcji od temperatury.

2. Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest opisanie zależności stałej szybkości reakcji chlorku benzoilu z metanolem od temperatury.

3. Pomiary:

temp. 25 °C
h
h1
h2
h3
h

temp. 30 °C
h
h1
h2
h3
h

temp. 35 °C
h
h1
h2
h3
h

temp. 40 °C
h
h1
h2
h3
h

temp. 45 °C
h
h1
h2
h3
h

1. Obliczenia:

Aby obliczyć stałą szybkości reakcji (k) posłużyłam się wzorem: [ln(h /h -h)]/t.

I tak np. dla temperatury 25°C, k₁ wynosi:

[ln(1,25/1,25-0,3)]/40 =0,00686

Pozostałe obliczenia umieściłam w tabelach.

b(odczytane z wykresu) = -1,9

lnk = a – (b/T ), stąd

a = lnk + (b/T)

a = -3,212 + (-1,9/ 0,0031) ≈-6,14

Obliczam E^# ze wzoru: E^# = b*R,

gdzie R to stała gazowa ≈8.31 J /mol·K

stąd E^# = -1,9 *8,31 ≈ -15,78

1. Wnioski:

   Stwierdzam, że ćwiczenie było bardzo trudne do wykonania, nie chodzi tutaj o schemat jego przeprowadzenia a o dokładność podczas jego realizacji. Należało zadbać o czystość przyrządów i dodanie dokładnej ilości roztworu chlorku benzoilu. Niestety jak widać na wykresach, nie udało nam się osiągnąć 100% bezbłędności pomiarów. Są one obarczone bardzo dużym błędem wynikającym m.in. z przedstawionych przeze mnie powyżej powodów. Z tego też względu musiałam samodzielnie dokonać analizy wykresów i dorysować na niektórych z nich prawidłowy przebieg pomiarów, co również przyczyniło się do zwiększenia błędu. Te wszystkie czynniki zadecydowały o tym, że wykres lnk(1/T), nie przedstawia dokładnej zależności liniowej. Stąd mogę wywnioskować, żę obliczenie energii aktywacji również obarczone jest sporym błędem. Jednak prawdą jest, że stała szybkości reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury roztworu.