Wydział Technologii Chemicznej Inżynieria Procesów Chemicznych |
Paweł Cegieła |
05. 04. 2005r. |
nr grupy: 4 nr zespołu: 5 |
nr ćwiczenia: |
Prowadzący: dr Galiński |
Temat ćwiczenia: Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury
Cel ćwiczenia: Wyznaczenie stałej opisującej zależności stałej szybkości reakcji chlorku benzolu z metanolem od temperatury.
Pomiary zostały wykonane w następujących temperaturach.
|
K |
26,4 |
299,4 |
30,8 |
303,8 |
35,0 |
308,0 |
39,6 |
312,6 |
44,3 |
317,3 |
Obliczam wartości stałych szybkości reakcji, k w poszczególnych temperaturach, opierając się na wyznaczonych z krzywych wartościach h oraz t dla trzech stałych punktów.
Dla temperatury 26,4
wybrane wartości |
|
|
|
przewodnictwo |
czas |
stała k |
uśredniona k |
0,652 |
16 |
0,0348 |
0,0397
|
0,98 |
26 |
0,0394 |
|
1,223 |
36 |
0,0448 |
|
Obliczając stałe szybkości opierałem się na równaniu:
gdzie h - przewodnictwo,
- przewodnictwo na koniec reakcji, t - czas.
Obliczenie przykładowe dla pierwszej wartości:
Dla temperatury 35,0
wybrane wartości |
|
|
|
przewodnictwo |
czas |
stała k |
uśredniona k |
1,3 |
18 |
0,0985 |
0,0948
|
1,471 |
28 |
0,1001 |
|
1,506 |
38 |
0,0858 |
|
Dla temperatury 39,6
wybrane wartości |
|
|
|
przewodnictwo |
czas |
stała k |
uśredniona k |
1,468 |
18 |
0,1375 |
0,1178
|
1,538 |
28 |
0,1145 |
|
1,569 |
38 |
0,1014 |
|
Dla temperatury 44,3
wybrane wartości |
|
|
|
przewodnictwo |
czas |
stała k |
uśredniona k |
1,43 |
8 |
0,274498 |
0,22911
|
1,524 |
13 |
0,226209 |
|
1,587 |
23 |
0,186623 |
|
Dla pomiaru w temperaturze 30
dane zostały uszkodzone i ze względu na ich niekompletność nie biorę ich pod uwagę w dalszych obliczeniach.
Wyznaczam dane potrzebne do wykreślenia zależności stałej szybkości reakcji do odwrotności temperatury:
Temperatura K |
odwrotność temperatury |
kśrednie |
|
299,4 |
0,003340013 |
0,0397 |
-1,40121 |
308,0 |
0,003246753 |
0,0948 |
-1,02319 |
312,6 |
0,003198976 |
0,1178 |
-0,92885 |
317,3 |
0,003151592 |
0,22911 |
-0,63996 |
Wnioski:
Wykonane doświadczenie pozwoliło ustalić zależność szybkości reakcji od temperatury. Z przeprowadzonych pomiarów wynika, że podwyższenie temperatury o dziesięć stopni powoduje wzrost szybkości reakcji o połowę. Wzrost szybkości reakcji od temperatury ma charakter wykładniczy.