Opracowanie wyników:

1. Pomiary dla wody destylowanej i soli CaCO₃

T [^oC]	T [K]	w [S/cm]	soli [S/cm]
25	298	11,435	47,35
35	308	17,002	53,62
45	318	27,04	57,01
55	328	31,86	60,07
65	338	37,46	63,22

2) Obliczanie przewodnictwa właściwego K_r badanego roztworu w różnych temperaturach odejmując od przewodnictwa soli K przewodnictwo wody destylowanej K_w.

K_r=K-K_w

T [^oC]	w [S/cm]	soli [S/cm]	r [S/cm]
25	11,435	47,35	35,915
35	17,002	53,62	36,618
45	27,04	57,01	29,97
55	31,86	60,07	28,21
65	37,46	63,22	25,76

3) Obliczenie stężenia jonów na podstawie równania oraz obliczenie I_r.

C₊=C_-=C

K_r=F(v₊+v_-)zC

Gdzie:

C₊ - stężenie kationu

C_- - stężenie anionu

C - stężenie

F- stała Faraday'a (9,65 · 10⁴ C · mol^-1)

V₊ - ruchliwość kationu Ca²⁺( 5,3 · 10^-8 m²s^-1V^-1)

V_- - ruchliwość anionu, CO₃^2-( 7,2 · 10^-8 m²s^-1V^-1)

α - współczynnik stechiometryczny w równaniu reakcji

z - wartościowość jonu

- obliczenia jednostki:

Przykładowe obliczenia stężenia dla temperatury 25 stopni:

T [^oC]	w [S/cm]	soli [S/cm]	r [S/cm]	C [mol/m^3]
25	11,435	47,35	35,915	0,148870466
35	17,002	53,62	36,618	0,151784456
45	27,04	57,01	29,97	0,124227979
55	31,86	60,07	28,21	0,116932642
65	37,46	63,22	25,76	0,106777202

I_r=C₊·C_-=C²

T [^oC]	w [S/cm]	soli [S/cm]	r [S/cm]	C [mol/m^3]	IR [mol^2/m^6]
25	11,435	47,35	35,915	0,148870466	0,02216242
35	17,002	53,62	36,618	0,151784456	0,02303852
45	27,04	57,01	29,97	0,124227979	0,01543259
55	31,86	60,07	28,21	0,116932642	0,01367324
65	37,46	63,22	25,76	0,106777202	0,01140137

4) Wyznaczanie ciepła standardowego na podstawie wzoru:

W roztworze nasyconym stałą równowagi reakcji można zastąpić iloczynem rozpuszczalności Ir.

y = ax + b

y = log Ir

x =

b = const

Wartość a została obliczona za pomocą funkcji regresji liniowej:

a=	806,6598433

	-2,303*R*a
	-15445,2306

5) Wykresy

1. Wykres zależności log I_r = f(T^-1)

1/T [1/K]	lgIr
0,003355705	-1,65438
0,003246753	-1,63755
0,003144654	-1,81156
0,00304878	-1,86413
0,00295858	-1,94304




Wnioski:

Stosunek iloczynu stężeń substratów i iloczynu stężeń produktów jest wielkością stałą w danej temperaturze dla danej reakcji. Stała równowagi zależy od temperatury, nie jest zależna ani od ciśnienia, ani od stężeń.. Stała równowagi jest silnie zależna od temperatury. Jej zależność określa równanie van't Hoffa:




Ze wzrostem temperatury maleje wartość K dla reakcji egzotermicznych, rośnie dla reakcji endotermicznych.

---