Korozja metali II Chromianowanie


0x08 graphic

0x08 graphic

  1. Zagadnienia do przygotowania:

Pojęcie i rodzaje korozji, szereg napięciowy metali, potencjał normalny, rodzaje mikroogniw galwanicznych, stan pasywny i aktywny metali, ochrona metali przed korozją.

  1. Literatura:

Z. Kurzawa „ Chemia” - skrypt PP, G. Wranglem „Podstawy korozji i ochrony metali”, inne podręczniki i skrypty omawiające tematy z p. 1.

  1. Wykonanie ćwiczenia:

Sprzęt laboratoryjny: maszynka elektryczna, garnek ze stali nierdzewnej, szczypce, pilnik, zlewki, tryskawka.

Odczynniki: stężony roztwór NaOH i KNO3 (Uwaga!!! Silnie żrące!!!), 0,1% roztwór K3[Fe(CN)6], roztwór Akimowa.

Czyszczenie, trawienie i odtłuszczanie płytek wykonujemy przy stanowiskach specjalnie w tym celu przygotowanych.

Uwaga! Płytek pokrytych powłokami nie czyścimy papierem ściernym.

    1. Przygotowanie i oksydowanie (czernienie) płytek stalowych

Dwie płytki stalowe dokładnie oczyścić papierem ściernym, odtłuścić w metanolu, opłukać wodą destylowaną i zanurzyć na kilka minut do roztworu HCl. Wyjąć płytki z roztworu HCl, dokładnie je opłukać wodą destylowaną i osuszyć bibułą. Jedną z tych płytek ostrożnie zanurzyć garnka ze stali nierdzewnej umieszczonego na maszynce elektrycznej, do stężonego roztworu NaOH i KNO3 (Uwaga!!! Silnie żrące!!!). Włączyć maszynkę elektryczną i prowadzić proces przy następujących parametrach (moc - 5, temperatura - 140°C, czas - 5 minut). Przez około 1 minutę obserwować proces, a następnie przykryć pokrywką. Po zadanym czasie maszynka wyłączy się samoczynnie. Po około 5 minutach delikatnie wyjąć poczernioną płytkę z roztworu, opłukać poprzez kilkukrotne zanurzanie w zlewce z wodą destylowaną i delikatnie osuszyć bibułą. Następnie nałożyć delikatną warstwę oleju. Następnie na każdą z płytek nałożyć kroplę roztworu Akimowa (CuSO4) i zmierzyć czas potrzebny do wydzielenia się miedzi metalicznej na powierzchni żelaza. Wyjaśnić zachodzące zjawiska. Napisać reakcje.

    1. Badanie powłok ochronnych

Na oczyszczoną papierem ściernym i odtłuszczoną w metanolu płytkę stalową nanieść kroplę roztworu 0,1% K3[Fe(CN)6] - związek ten z jonami Fe3+ tworzy niebieski osad. Następnie takie same doświadczenie wykonać z płytkami stalowymi pokrytymi powłokami metalicznymi: cynkową, miedziową i niklową oraz powtórnie z płytkami o uszkodzonych powłokach (głębokie rysy). Wyjaśnić zachodzące zjawiska, zapisać zachodzące reakcje.

0x08 graphic

Korozja metali II - oksydowanie



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Korozja metali II - Chromianowanie, Korozja metali
chemia, Korozja metali II, Wydz
Korozja metali II oksydowanie, STUDIA POLIBUDA, INŻYNIERIA MATERIAŁOWA, SEMESTR I, Chemia, Laborator
Korozja metali i ich stopów(1), Studia, Stomatologia Łódź, Rok II, Materiałoznawstwo
Korozja metali I, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, Korozja metali I
korozja metali 3, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chem
KOROZJA BIOLOGICZNA II
14 Korozja metali i stopów
Korozja metali, Energetyka, Chemia
Inhibitory korozji metali
16 Korozja metali i innych materiałów
Korozja metali, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
,chemia L,korozja metali
KOROZJA METALI
doświadczenie 3 korozja metali
korozja metali I wykres

więcej podobnych podstron