+instrukcja : * oznacza umijscowienie znaku,jaki poprzedza^^
np 3,8dm*3 (szesciennego) / SO3*2-....na tej samej zasadzie


I zestaw.

1. Oblicz pH
a) 0,01 molowego roztw. H2SO4
b) 0,05 molowego roztw. NaOH

2. W jakim stos. mas. nalezyzmieszac 4%roztw. amoniaku z woda, aby
otrzymac roztw. 1,5%

3. Ile moli zawiera 3,8dm*3 0,28 molowego roztw.HNO3

4. Napisz row. redoks i dobierz wspolczynniki stechiometryczne.
a) I2 + OH- ---> I- + IO3- + H2O
b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 <---> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4
c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 <---> I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

5. Oblicz pH roztw. 0,1%NaOH
1 mol NaOH ma mase 23g +16g + 1g = 40g

cz2.

II zestaw.

1. Napisz row. redoks i dobierz wspolcz. stech.
a) S*2- + SO3*2- + H+ ---> S + H2O
b) As2S3 + HNO3 + H2O <---> H3AsO4 + H2SO4 + NO
c) CrCl3 + H2O2 + NaOH <---> Na2CrO4 + H2O + NaCr

2. Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3 0,3M HCl?

3. Stezony kwas solny o gestosci 1,2g/cm*3 jest 39,11%. Oblicz stez.
mol. tego kwasu. Mol/HCl=36,5g.

4. Ile cm*3 20% NaOH o gest. d=1,225g/cm*3nalezy dodac do 500cm*3
4%roztw. NaOH o gest d=1,o45 cm*3, aby uzyskac roztw. 14%

5. Oblicz pH 0,25% roztw. kwasu azotowego zakladajac,ze kwas ten jest
calkowicie zdysocjonowany.

III zestw. - dolacze,jak tylko uporam sie z piatkiem, poki co czas mnie
goni, ide liczyc matme i wam tez to polecam^^

1. Analizując piryt stwierdzono że zawartość poszczególnych składników
wynosi: S- 51,25% Fe- 43,50% części nierozpuszczalnych 3,35% i wody
1,90%.
Podaj zawartość % siarki żelaza i części nierozpuszczalnych w
przeliczeniu na suchą substancję.
2. Ile cm3 20% NaOH o gęstości d=1,225 g/cm3 należy dodać do 500cm3 4%
roztworu NaOH o gęstości d=1,045 g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%?
3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze któego pH= 7,2
4. Oblicz stężenie procentowe 3M kwasu siarkowego o gęstości d=1,185
g/cm3 M=98g
5.Napisz równanie redoks i dobierz współczynniki stechiometryczne:
a) S2- + SO3 + H+ -> S + H2O
b) As2S3 + HNO3 + H2O <-> H3AsO4 + H2SO4 + NO
c) Cu + HNO3 <-> Cu(NO3)2 + NO
d) CrCl3 + H2O2 + NaOH <-> Na2CrO4 + H2O + NaCl
e) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
6. Rozpuszczono 9g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór o gęstości
1,105 g/cm3 Oblicz stężenie molowe tego roztworu. M=106g.
7. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. Oblicz
pH roztworu.

A TERAZ ROZWIAZANIA DO TYCH CO TU WSTAWIALAM:

zad 1 (wraz z objasnieniem)
naszym x bedą S=51,25 Fe=43,5 sub niero.=3,35 woda=1,9 a z definicji
wiemy, że stęż % to ilość gramów danej sub. w 100gramach czyli możemy
nasze % przyjąć jako gramy a wiec
(x/100-1,9)*100=x/98,1 *100 mamy obliczyć skład suchej mieszaniny czyli
odejmujemy wode....... a teraz liczymy kazdy składnik osobno i
otrzymujemy S=52,24g Fe=44,34g i sub.nier.3,42g... i to jest nasz skład %
najlepiej liczyć w gramach bo przy liczeniu % jest nawyk mnożenia,
dzielenia przez 100

zad 3
pH=-log[H+]
-7,2=log[H+] przenosimy znak i z własności logarytmów :
10^-7,2=[H+] (ta 7,2 liczymy w kalkulatorze z log) Smile
[H+]= 6,3*10^-8

zad 4
ok czyli nie możemy zrobic nic innego jak......... mamy 3moleH2SO4 i
wiemy ze 1 mol to 98gramów
98g----1mol
x ----3mole
x=98*3/1=294g kwasu w 3molach (dlaczego? pomyśl w 1 koszu wmieścisz
10jabłek to ile jabłek wmieścisz w 3 koszach)

objasniam: x to niewiadoma która wychodzi te200g z groszem,na krzyż
robimy tak 1*x=98*3
98g----1mol
x----3mole masz tą proporcje....

zadaniu mamy podaną jeszcze gęstość wypadałoby ją wykorzystać

ok czyli przeliczymy sobie wszystko na objętości
1,183g----1cm3
294----x cm3
x=248,52cm3 to jest objętość którą zajmuje kwas

a teraz cała mieszanina
98g----1000cm3 (objętość molowa to ilość moli w 1litrze)
294----x cm3
x=3000
teraz c%=objętość kwasu w podanej gęstości przez całość *100% ->
C%=ilość substancji rozpuszczonej/ilość rozpuszczalnika *100%
możesz wziąść masy wtedy bedzie to m...... mozesz takze objetości wtedy V
c%=(248,52/3000)*100=8,284

zad 5 redoksy dam tylko a b c bo reszty nie mam

najwazniejsze jest to zeby dobrze ustalić st.utlenienia..........
napisać reakcje z przechodzeniem elektronów...... i pomnożyć przez ilośc
elektronów zeby było po równo elektronów odjętych.... jak i dodanych

a)
S2- + SO3 + H+ -> S +H2O (uwaga to S2- to tak zapisane jakby S do potegi
2- ...a np s +IV tyzn ze wartosciowosc +4 Smile )

S2- ----(strzałka) +2e ------ S *3
S +IV ----(strzałka)-6e ------ S *1
3S2- + SO3 + 6H+ -> 4S + 3H2O

b)As2S3 + HNO3 + H2O <-> H3AsO4 + H2SO4 + NO
As2 +III ------ -4e------- 2As +V 3
N +V ---------+3e-------N +II 4
S3 -II ------ -24e -------3S+VI
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O<->6H3AsO4 + 9H2SO4 +28 NO

c)Cu + HNO3 <-> Cu(NO3)2 + NO
Cu O------ -2e------Cu +II *3
N +V------ +3e-----N +II *2
3Cu + 8HNO3 <-> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

zad 6
121g(czyli 9+112)-------x
1,105g--------------------1dm3
x=109cm3

zad 3
pH=-log[H+]
-7,2=log[H+] przenosimy znak i z własności logarytmów :
10^-7,2=[H+] (ta 7,2 liczymy w kalkulatorze z log) Smile
[H+]= 6,3*10^-8

czy zamiana 1x10^-7.2 a 6,3x10^-8 jest potrzebna? przecież na to samo
wychodzi. po za tym nie wiem jak to 6,3 sie tam znalazło.

Pytania z egzaminu:

1 Pojęcia ; Atom , zakaz Pauliego , wartosciowosc formalna ,masa atomowa

2 bylo wypisac pierwiastki ktoregoś bloku(nie pamietam ktory) czyli s ,
d lub p

3 Co oznaczaja litery A , z przy pierwiastku na ukladzie okresowym

4 Wzor E i napisac A Z i E co to jest ( A liczba protonow i neutronow ,Z
- liczba protonow , E -pierwiastek)

5 Narysowac i opisac orbital p

6 napisac na czym polega metoda spektroskopowa

7 Napisac jak Ph<7 to kwasne Ph=7 obojetne i Ph>7 zasadowe

8 Opisac jakis pierwiastek (chyba mialem Azot)

9 Co to jest Ph i opisac jaka metoda sie mierzy i barwe(albo metnosc)
tez jaka metoda

10 Zadanie: Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3
0,3M HCl?

11 Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze któego pH= 7,2

12 Jedno zadanie na stezenie Molowe

13 Dwa redoksy te co na zaliczeniach rachunkowych (z tych trudniejszych)

14 Napisac stopnie utlenienia w zwiazkach

15 Reakcje Hydrolizy

16 Reakcje syntesy i analizy (chyba)

17 Uzupełnic wspolczynniki w reakcjach

18 Byly napisane jakies kwasy i trzeba bylo podac nazwy

19 Byly nazwy i trzeba bylo zapisac to sumarycznie

20 i cos tam jeszcze bylo

1 opisac pojecia: substancja, zwiazek kompleksowy , zw chem, mol, masa
at i inne-nie pametam reszty
2 przeliczanie jednostek tzn np.1 mili gram ile to na ppm (!!!)
3 dysocjacja jonowa
4 uzupełnienie współczynników reakcji
5 ładunek protonu elekt i neutr
6 opisac orbital typu p
7 do liczenia były dwa zarąbiste zadania typu zmieszano dwa rozt o
róznych steż% i lepsze ale dokładnie nie wiem o co tam chodziło, cos
uległo miareczkowaniu.....chyba i trzeba obliczyc zawartosc czegos
tam....
8 dwa trywialne redoxy
9 co to jest chzt twardosc zasadowosc jak sie oznacza
10 analiza kationów
11 opisac sód
12 nomenklatura zwiazków organicznych
reszta pokrywa sie z tym co Robert napisał

1. Pojęcia:
-substancja
-mol
-liczba masowa
-związki kompleksowe
-konfiguracja elektronowa
-katalizator

2. Dysocjacja elektrolityczna
Al(OH)3
NaH2PO4
NaHSO4
H2S + H2O

3. Wzory sumaryczne
kwas azotowy (III)
kwas cyjanowodorowy
kwas siarkowodorowy
kwas dichromowy (V)
kwas jodowy (VII)

4. Stopnie utlenienia tlenków
PtO
Sm2O3
I2O5
In2O3
Re2O7
POO2 (???)

5. Podaj nazwy
N2O5
Bi2O5
CuCl2
KNO3
Sb2O5
Na2SO3

6. Reakcje
Fe(OH)3 + H3PO4 -->
2Al + 2NaOH + 2H2O -->
2AlCl3 + 3K2O

7. Dobrać współczynniki
Fe3O4 + H2 --> Fe + H2O
Cu2O + C --> Cu + CO2
HgO --> Hg + O2

8. Wymień pierwiastki z bloku s

9. ???

10. Przelicz jednostki
1ppm na mg/L
1ug na g
1ng/g na ug/kg
1ng/ml na ug/L

11. Redoksy
Al.2S3 + HNO3 + H2O <--> H3AsO4 + H2SO4 + NO
CrCl3 + H2O + Na2CrO4 + H2O <--> H2O + NaCl

12. Do 300g 40% roztworu KNO3 dodano 500g H2O. Oblicz stężenie
otrzymanego roztworu.

13. Do 20ml 2,05 mol/L roztworu HCl dodano 180ml wody. Jakie jest
stężenie molowe otrzymanego roztworu.

14. Podaj nazwy
CH2=CHCl
C2H5OH
C(CH3)3-O-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH2=CH-CH=CH2
C6H6
CF2=CF2

15. Podać odczyn gleby

16. Charakterystyka Fe

17. Charakterystyka + rysunek orbitalu p:

18. Chromatografia gazowa + jej zastosowanie

19. Podział i charakterystyka kationów – grupy analityczne +
odczynnik grupowy

20. Ile ml NaOH gdy d=1,5h/ml zawierającego 49,10% NaOH potrzeba do
sporządzenia 250ml 0,1-molowego roztworu.