Aniony

2010/2011

- dwie reakcje, dwóch anionów z dwóch grup, w których wydzielają się gazy - w jednej barwny, w drugiej bezbarwny
- pewien anion grupy II odbarwia KmnO4 w środowisku alkalicznym, napisać jedną reakcję charakterystyczną dla POWSTAŁEGO anionu
- próbka jest barwna, anion tworzy osad z Ag, nie tworzy osadu z Ba, napisać jedną reakcję charakterystyczną potwierdzającą ten anion, wiedząc, że anion ten nie utlenia jodku
- napisać reakcję powstawania chromu (III) w odpowiedniej reakcji dichromianu w środowisku kwaśnym
- z pytań testowych to pamiętam coś, gdzie wydzieli się gaz po dodaniu rozcieńczonego HCl (test wielokrotnego wyboru), coś w stylu: do KClO3 dodano NaNO2 w środowisku HNO3, a następnie dodano AgNO3 - pytanie było w czym rozpuszcza się powstały osad

testowe:1)wspolne cechy dla NO2- i S2- i odp np. tworza osad z Ag rozp w HNO3, osad utworzony z Ag rozp sie z utworzeniem gazu,2)jaki anion odbarwia molibdenian amonu(AsO43-) 3)ktory anion po rozpuszczeniu jego osadu z Ba w HNO3 wydziela gaz (SO32-) 4)jaki anion utlenia jony chlorkowe do Cl2 5)który anion odbarwia difenyloamine w H2SO4 6-nie pamietam
opisowe: jak odroznic NO2- od K4[Fe(CN)6](2 reakcje) +rekacje charakterystyczne do obu
pewien anion z IV gr, bezbarwn

Testowe:
Jakie jony mogą współistniec razem tworząc klarowny roztwór: chodziło o NH4+ i S2O2 2-
Która z soli po podziałaniu na nią kwasem rozłozy sie z wydzieleniem gazu, ktory odbarwia na zimno KMnO4
Jakie jony zredukują na zimno KMnO4
Jaki anion po utlenieniu przez KMnO4 zabarwi warstwę chloroformową na brunatny kolor (żaden z wymienionych)
Jakie jony utleni KMnO4 - wielokrotnego wyboru
Otwarte:
Pewna amonowa sól anionu 4 gr jest bezbarwa. Z odczynnikami grupowymi tworzy barwne osady. Jaka to sól, napisac reakcje z odczynnikami grupowymi o reakcje redox z KMnO4.
Dwie reakcje pozwalające odróżnic jony [Fe(CN)6]4- od [Fe(CN)6]3-
Dwie reakcje z anionami które zredukują I2 w KI
Reakcje soli anionu z gr II i IV które redukują I2
W pewnej bezbarwnej soli wykryto jony K+. Reaguje z odczynnikami grupowymi tworzac barwne osady. Anion ten redukuje I2. Napisac powyzsze reakcje, podac kolory osadów a takze reakcje z KMnO4.

2009/2010

1) Co nie zostanie utlenione za pomocą jakiegoś związku: a)HCOO- b) Cytrynian c) winian d)NaHCO3
2)Co po utlenieniu w warunkach normalnych będzie cieczą (chodziło o Brom)
3)Co zostanie zredukowane za pomocą I-
4),5),6)????
teraz otwarte
7) I- +CrO4- +H+= uzgodnić i tu była jeszcze jedna reakcja
8)Jak na 2 sposoby odróżnić [Fe(CN)6]4- od [Fe(CN)6]3- i napisać po 1 reakcjii charakterystycznej dla każdego z jonów (jedna reakcja Redox)
9)Po dodaniu Pb2+ powstaje żółty osad. Po dodaniu NaOH roztwór przybiera zabarwienie żółte. Napisać wymienione reakcje + reakcje z odczynnikiem grupowym
10)Za pomocą dowolnego anionu utlenić I- a póżniej zredukować produkt za pomocą anionu z gr IV
11) Pewien anion tworzy osady z kationami grupy V. Napisać reakcje tworzenia osadów + co sie stanie jak dodamy difenyloaminy
12)Napisać po 1 reakcji charakterystycznej dla Boranu i Cytrynianu

* co zabarwia warstwę chloroformową na kolor brunatny (brom)
* i co powoduje zmętnienie wody wapiennej
Coś jeszcze chyba na zasadzie co odbarwi KMnO4 w środowisku kwasu siarkowego, ale pewna nie jestem.

Otwarte:
*napisać reakcję Na2Cr2O7 (albo Na2CrO4) w środowisku kwasowym, z Na2SO3 <?>
*jedną reakcję charakterystyczną dla anionu HCOO-
*dwie reakcje anionów z KI
*dwa aniony, które redukują jod, ich reakcje z odczynnikami grupowymi + jedna reakcja z I2
*był opis anionu, że daje ze srebrem i z barem białe osady, rozpuszczalne w HNO3, że nie odbarwia KMnO4 (i coś jeszcze chyba). Napisać reakcje z odczynnikami grupowymi i

1)anion z pierwszej grupy jest utleniany przez anion z 2 grupy i powstaje pierwiastek w stanie wolnym. napisac reakcję.
2) pewien jon tworzy osad z ag i z barem(powstaje zólty osad), oba rozpuszczalne w HNO3. Roztwór po dodaniu NaOH zmienia barwę. powoduje utlenienie siarczanu IV. Co to za jon? napisac rekacje z odczynnikami grupowymi i jedną reakację redoks.
3. Napisac dla SCN reakcję charakterystyczną uzywając odpowiedniego kationu i cos jeszcze
4. reakcja na obrączkę i cos jeszcze
5.jak odróżnic szczwian od węglanu ( reakcje z 2 róznymi odczynnikami)
6.reakcja KI z KNO2

zamknięte:
1.który z jonów po zadziałaniu HCl zabarwi papierek jodoskrobiowy
2. które jony utleniają KJ?

2008/2009

z jakiej soli wydzieli się bezbarwny gaz pod wpływem działania st.HCl (wielokrotnego wyboru)
jeżeli na KClO3 podziałamy NaNO2 (czy jakiś inny reduktor) a potem dodamy AgNO3 to jaki będzie wynik reakcji (chodziło o biały osad rozpuszczalny w amoniaku)
jeszcze takie jakie jony mogą istnieć obok siebie w roztworze jeżeli roztwór jest klarowny
z zamkniętych tyle pamiętam
a z otwartych opisany jon II grupy który odbarwia KMnO4 napisać 2 reakcje charakterystyczne w tym jedna taka żeby powstał biały osad (chodziło o NO2-)
napisać reakcje K2Cr2O7 z Na2SO3 w środowisku H2SO4
napisać reakcje dwóch różnych anionów z różnych grup tak żeby w jednej powstawał gaz a w drugiej pierwiastek będący cieczą w warunkach normalnych (np Br2 lub Hg)
był opis ze związek daje osad z z Ba biały z Ag inny niż biały obydwa są rozpuszczalne w HNO3 i chyba że redukuje I2 ( w każdym razie chodziło o AsO3 3-)
napisać 2 różne reakcje pozwalające odróżnić azotan III od węglanu a i na koniec jeszcze reakcje K2Cr2O7 z FeSO4

2007/2008

z zamkniętych było pytanie,który anion w odpowiednich warunkach moze byc i utleniaczem i reduktorem,drugie - który chyba nie będzie ani tym ani tym (w każdym razie chodziło o taki gdzie nie zmienia się stopień utlenienia),było coś o anionie,który z Ag tworzy osad i w czym sie on rozpuści
z otwartych pamiętam,że trzeba odróżnić dwoma reakcjami jon azotanowy V od węglowego (przy czym radzę nie pisać reakcji tylko z odczynnikami grupowymi,ale jedną jakąś charakterystyczną,bo za reakcje z charakterystycznymi był tylko jeden punkt na dwa )
bardzo dużo reakcji było z KMnO4 w otwartych
o! było jeszcze podać dwie reakcje dla dwóch różnych anionów z dwóch różnych grup- jedną taką gdzie wydzieli się gaz i jedną taką gdzie powstanie ciecz w normalnych warunkach
o ile się nie pomyliłam to było jeszcze coś z anionem szczawiowym
i reakcje z jodem albo jodkiem potasu z różnymi anionami

Z zamkniętych na bank było jeszcze z których soli wydzili się gaz gdy podziała się na nie stężonym HCl (to było wielokrotnego wybrou)
A z otwartych tak jak napisała Kapi. Oczywiście wszystkie reakcje cząsteczkowo, dużo redoksów (głównie te z KMnO4, ale były też z dichromianem i sporo reakcji z arsenianami i jodem bądź jodkiem), wszystkie otwarte sprowadzały się do napisania kilku reakcji charakterystycznych (opis jakiegoś anionu i jego reakcji z danym odczynnikiem i do tego opisu trzeba było napisać równania i je uzgodnić).

odróżnić jon cytrynianowy od mrówczanowego dwoma reakcjami, dwie reakcje MnO4-, w tym jedna ze stężonym HCl, reakcje jonu BO3 3- z odczynnikami grupowymi i reakcja charakterystyczna; napisać jedną sensowną reakcję jodu z anionem gr. IV.