I Liceum Ogólnokształcące w Rzeszowie

im. ks. Stanisława Konarskiego

Materiały wewnątrzszkolne – wszystkie prawa zastrzeżone || autorzy: Aleksandra Kopacz i Agnieszka Ciąpała || Strona 1 z 1

Wiązania wodorowe

Jest to rodzaj stosunkowo słabego wiązania chemicznego polegającego głównie na
przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem elektroujemnym
zawierającym wolne pary elektronowe. Klasyczne wiązanie wodorowe powstaje, gdy atom
wodoru jest połączony wiązaniem kowalencyjnym z innym atomem o dużej elektroujemności,
dysponującym wolną parą elektronową (F, O, Cl, N).

Wiązanie to prowadzi do zjawiska asocjacji - łączenia się pojedynczych cząsteczek w większe
grupy, dzięki obecności biegunów (+) i (-) w cząsteczce.

Rodzaje wiązań wodorowych:

•

Międzycząsteczkowe np. ܪ

ଶ

O, HF, alkohole, kwasy karboksylowe.

•

Wewnątrzcząsteczkowe np. grupy aminowe, grupy karbonylowe.

Siły Van der Waalsa

Słabe oddziaływania krótkiego zasięgu pomiędzy cząsteczkami niepolarnymi, częściowo
odpowiedzialne za stan skupienia materii. Powstają one w sieci krystalicznej grafitu,
w polimerach.

Wiązanie metaliczne

Rodzaj wiązania występujący między tworzącymi sieć krystaliczną kationami metal, a ich
elektronami, które zajmują orbitale powłok walencyjnych wszystkich atomów tworzących
sieć.