I Liceum Ogólnokształcące w Rzeszowie 

im. ks. Stanisława Konarskiego

 

 

 

 

Materiały wewnątrzszkolne – wszystkie prawa zastrzeżone           ||           autorzy: Aleksandra Kopacz i Agnieszka Ciąpała            ||           Strona 1 z 1

 

 

 

Wiązania wodorowe 

Jest to rodzaj stosunkowo słabego wiązania chemicznego polegającego głównie na 
przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem elektroujemnym 
zawierającym wolne pary elektronowe. Klasyczne wiązanie wodorowe powstaje, gdy atom 
wodoru jest połączony wiązaniem kowalencyjnym z innym atomem o dużej elektroujemności, 
dysponującym wolną parą elektronową (F, O, Cl, N). 

Wiązanie to prowadzi do zjawiska asocjacji - łączenia się pojedynczych cząsteczek w większe 
grupy, dzięki obecności biegunów (+) i (-) w cząsteczce. 

Rodzaje wiązań wodorowych: 

•

 

Międzycząsteczkowe np. ܪ

ଶ

O, HF, alkohole, kwasy karboksylowe. 

                        

 

•

 

Wewnątrzcząsteczkowe np. grupy aminowe, grupy karbonylowe. 

 

Siły Van der Waalsa  

Słabe oddziaływania krótkiego zasięgu pomiędzy cząsteczkami niepolarnymi, częściowo 
odpowiedzialne za stan skupienia materii. Powstają one w sieci krystalicznej grafitu,  
w polimerach. 

 

Wiązanie metaliczne 

Rodzaj wiązania występujący między tworzącymi sieć krystaliczną kationami metal, a ich 
elektronami, które zajmują orbitale powłok walencyjnych wszystkich atomów tworzących 
sieć.