qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert
yuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopas
dfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz
Testy z chemii
Odpowiedzi do części I
xcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnm
2008 12 27
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty
uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd
fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx
cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc
vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklzxc http://www.chemia.sos.pl
sdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjkl
zxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbn
Wszystkie omówione odpowiedzi (316 pytań testowych i odpowiedzi) możesz
uzyskać wysyłając sms na nr 75068 o treści AT.CMLH.1 (koszt sms 5 zł netto (6,1 zł
brutto).
W sms zwrotnym uzyskasz adres skąd można pobrać testy wraz z
odpowiedziami.
Wszystkie testy wraz z omówionymi do nich odpowiedziami (4x100 pytań
testowych, oraz 2x300 pytań testowych pogrupowanych tematycznie) możesz
uzyskać w cenie 15 zł. W tym celu kliknij w poniższy link, zaznacz opcję płatności i
wypełnij informacje o posiadaczu karty lub konta (Twoje dane). Płatności można
dokonać przelewem elektronicznym, kartą, lub przelewem zwykłym. W tym ostatnim
przypadku po wprowadzeniu swoich danych musisz wydrukować druk przelewu,
który się ukaże po wciśnięciu przycisku Dokonaj płatności.
https://ssl.dotpay.pl/?pid=LJX29Q24TV3I1MW3TQP8DRW81WDLEY6K
Wiele plików pomocnych w nauce chemii można pobrać z serwisu
http://www.pobierz.chemia.sos.pl , zapraszam również do odwiedzenia serwisu
Chemia SOS  pomoc z chemii: http://www.chemia.sos.pl
2
Spis treści
1. OBLICZENIA W OPARCIU O WZORY ZWI
ZKÓW, RÓWNANIA REAKCJI CHEMICZNYCH I
PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE ................................................................................................................... 4
1.1. CHEMIA NIEORGANICZNA ............................................................................................................................ 4
1.2. CHEMIA ORGANICZNA ................................................................................................................................. 6
2. USTALANIE WZORU EMPIRYCZNEGO I RZECZYWISTEGO BADANEGO ZWI
ZKU .............. 8
3. STECHIOMETRIA MIESZANIN. REAKCJE SUBSTRATÓW ZMIESZANYCH W STOSUNKU
NIESTECHIOMETRYCZNYM. ................................................................................................................................. 10
4. WYDAJNOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ .................................................................................................. 13
5. ROZTWORY .................................................................................................................................................. 14
5.1. POJECIA PODSTAWOWE. ROZTWORY RZECZYWISTE I KOLOIDALNE .......................................................... 14
5.2. ZOBOJ
TNIANIE ROZTWORÓW ................................................................................................................... 17
6. BUDOWA ATOMU ........................................................................................................................................ 19
7. ZWI
ZEK BUDOWY ATOMU Z UKA
ADEM .......................................................................................... 23
8. PRZEMIANY J
DROWE............................................................................................................................. 24
9. PRZEWIDYWANIE BUDOWY PRZESTRZENNEJ ................................................................................ 27
9.1. HYBRYDYZACJA ........................................................................................................................................ 27
9.2. METODA VSEPR ....................................................................................................................................... 29
10. WI
ZANIA CHEMICZNE ........................................................................................................................... 30
11. STRUKTURA CIAA
STAA
YCH .................................................................................................................. 33
12. EFEKTY ENERGETYCZNE........................................................................................................................ 34
13. KINETYKA I STATYKA REAKCJI ........................................................................................................... 37
14. KATALIZA ..................................................................................................................................................... 39
15. DYSOCJACJA ................................................................................................................................................ 40
15.1. POJ
CIA PODSTAWOWE. STAA
A I STOPIEC
DYSOCJACJI ............................................................................. 40
15.2. ST
ŻENIE JONÓW WODOROWYCH, PH ROZTWORU .................................................................................... 42
16. WSKAy
NIKI, PRZEWODNICTWO ROZTWORÓW.............................................................................. 44
17. TEORIE KWASÓW I ZASAD...................................................................................................................... 46
18. AMFOTERYCZNOŚĆ ................................................................................................................................... 47
19. HYDROLIZA .................................................................................................................................................. 49
20. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOÅšCI ............................................................................................................ 53
21. ZWI
ZKI KOMPLEKSOWE ...................................................................................................................... 55
22. PROCESY REDOX ........................................................................................................................................ 57
22.1. POJ
CIA PODSTAWOWE .............................................................................................................................. 57
22.2. PRZEWIDYWANIE KIERUNKU REAKCJI ....................................................................................................... 59
22.3. REAKCJE REDOX ........................................................................................................................................ 61
23. OGNIWA ......................................................................................................................................................... 62
24. ELEKTROLIZA ............................................................................................................................................. 64
3
1. Obliczenia w oparciu o wzory związków, równania reakcji chemicznych i podstawowe
prawa chemiczne
1.1. Chemia nieorganiczna
1.
Odp. B
T=277K wskazuje, że w tej temperaturze woda jest cieczą. Ciśnienie nie ma praktycznie wpływu na
objętość wody. 1mol wody to 18g, przyjmując gęstość wody d=1g/cm3, to ta masa wody zajmie objętość
18cm3, czyli 1,8.10-2dm3.
2.
Odp. C
Powietrze jest mieszaniną gazów w której tlen stanowi około 21% (1/5).
1mol powietrza zajmuje objętość 22,4dm3 = Ncząsteczek
to: 0,5dm3 = x
x=N/44,8. Ale z tego tylko 1/5 stanowi tlen, czyli ilość cząsteczek tlenu 1/5.N/44,8 = N/224.
3.
Odp. C
Siarczek żelaza(II) jest cząsteczką dwuatomową, natomiast tlenek węgla(IV) trójatomową.
nCO2=22/44=0,5mola. W tej ilości CO2 znajduje się 1,5mola atomów. Taka ilość atomów znajdzie się w
0,75mola siarczku żelaza(II), czyli w 0,75mola.87,8g/mol=65,85g.
4.
Odp. D
W 1molu tlenku azotu(III) N2O3 znajduje siÄ™ 28g azotu. W tlenku azotu(II) NO, w 1molu znajduje siÄ™ 14g
azotu. 28g azotu znajdzie siÄ™ w 2molach tego tlenku, czyli w 60g.
5.
Odp. B
Mieszanina 0,4mola SO2 i 88g, czyli 2moli CO2 to 2,4mola gazu, który zajmie objętość
2,4mol.22,4dm3/mol=53,76dm3. Patrz prawo Daltona.
6.
Odp. C
Dla przemiany gazu przy stałej objętości możemy skorzystać ze wzoru: P1/T1=P2/T2. T1=250K, T2=?.
T2=T1P2/P1 (P2/P1=2). T2=T1.2=500K.
7.
Odp. B
W warunkach normalnych brom jest cieczą. W cieczy odległości międzycząsteczkowe są o wiele
mniejsze niż w gazach. Przy ściślejszym upakowaniu, w tej samej objętości znajdzie się więcej cząsteczek.
Największa ilość cząsteczek (atomów) będzie w naczyniu z bromem.
4
8.
Odp. A
Zapiszmy i przeczytajmy równania zachodzących reakcji:
4Al + 3O2 2Al2O3
204g
108g
2Zn + O2 2ZnO
130,8g
162,8g
Po ułożeniu proporcji otrzymamy:
ze 108g glinu otrzymuje siÄ™ 204g tlenku glinu, to
z mAl. otrzymamuje siÄ™ 51g tlenku glinu
mAl.=27g
ze 130,8g cynku otrzymuje siÄ™ 162,8g tlenku cynku, to
z mZn otrzymuje siÄ™ 91g telnku cynku.
mZn=73g
Skład stopu (bez liczenia widać) 27% glinu i 73% cynku.
9.
Odp. D
Jak zwykle w tego typu zadaniach zaczniemy od napisania równania przebiegającej reakcji i
odpowiedniego przeczytania go:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
z 87g powstaje 70,9g chloru, to
z 26,1g powstanie x g chloru
x=21,27g
21,27g chloru = 0,3mola = 7,72dm3
10.
Odp. B
MNa2SO4= 142g/mol; MK2SO4=174g/mol; MBaCl2=208,23g/mol
4g mieszaniny w skrajnym przypadku może zawierać 100% jednego ze składników. Najmniejszą masę
molową ma siarczan(VI) sodu i w oparciu o ten związek należy prowadzić obliczenia (najmniejsza masa
molowa  to w skrajnym przypadku będzie go najwięcej moli).
4g/142=0,028mol. Taką ilość moli (co najmniej) BaCl2 należy dodać do roztworu.
mBaCl2=0,028.208,23=5,83g.
11.
Odp. A
Zapiszmy równanie reakcji i przeczytajmy je:
M + 2HCl MCl2 + H2
z 1 mol powstaje 22,4dm3 wodoru, to
z x mol powstanie 1,12dm3 wodoru.
x=0,05mol
Wiemy, że 2g nieznanego metalu to 0,05mola
więc x g tego metalu będzie stanowiło 1mol
x=40g/mol
Masa molowa 40g/mol oznacza, że tym nieznanym metalem jest wapń, a jego wodorotlenek posiada
wzór Ca(OH)2.
5
1.2. Chemia organiczna
12.
Odp. C
Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji:
O
NH3
R C
R-COOH + 2Ag + 2H+
+ 2Ag+
H
2x107,87g
1mol
43,2g
x mol
x=0,2mol
ułóżmy kolejną proporcję:
16,2g kwasu  0,2mol, to
x g kwasu  1mol
x=88g/mol
Dalej możemy obliczyć masy molowe podanych aldehydów i znalez
ć ten, który po utlenieniu da kwas o
masie molowej równej 88g/mol, lub zapisać wzór ogólny kwasu: CnH2n+2CO2 i obliczyć n.
M=88=n.12+2.n+2+44
n=3. poszukiwany aldehyd jest aldehydem o 4 atomach węgla. Jest to więc butanal.
13.
Odp. B
Powstanie tylko jednego produktu reakcji świadczy, że brom uległ addycji (addycji do podwójnego
wiÄ…zania). W produkcje znajdujÄ… siÄ™ obydwa atomy bromu. Masa molowa substratu to:
M=202-160=42g/mol. Nieznanym zwiÄ…zkiem jest zatem alken o masie molowej 42g/mol. Alken: CnH2n, jego
masa molowa M=12.n+2.n=42
Po rozwiązaniu równania otrzymamy n=3. Węglowodorem jest zatem propen.
14.
Odp. B
Jeden mol wodoru w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3.
Na utwardzenie 0,4mola glicerydu zużyto17,92dm3 wodoru, to
na utwardzenie 1mola glicerydu potrzeba x dm3 wodoru,
x=44,8dm3. Na utwardzenie 1 mola glicerydu potrzeba 2moli wodoru, czyli w zwiÄ…zku znajdujÄ… siÄ™ 2
wiązania podwójne.
15.
Odp. C
W powietrzu tylko około 20% stanowi tlen, czyli na spalenie 2dm3 acetylenu zużyto 20.0,2=4dm3 tlenu.
Na spalenie 1 mola acetylenu potrzeba 2moli tlenu. Zapiszmy równanie reakcji:
C2H2 + 2O2 CO + CO2 + H2O
Po lewej stronie równania reakcji mamy 1 mol acetylenu oraz 2mole tlenu. Po drugiej stronie, w
produktach muszą również występować 4 atomy tlenu. Tylko w produktach w punkcie C one występują.
16.
Odp. D
Glukoza spala się wg równania reakcji:
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
Z równania reakcji widzimy, że ze spalenia 1mola glukozy powstanie 6moli (108g) wody. W warunkach
pokojowych jest ona cieczą, o d=1,0g/cm3 i zajmuje objętość 108cm3.
6
17.
Odp. B
O
O
O
2 H2C C
H2N CH2 C O
H2N CH2 C O
-H2O
-H2O
NH2 OH N CH2 C
N CH2 C O
H
H
OH
N CH2 C
O H
OH
H2N CH2 C O
-H2O
N CH2 C O
H
N CH2 C O
H
N CH2 C
H
OH
Widzimy, że podczas kondensacji za każdym razem wydziela się cząsteczka wody, w ilości (n-1), gdzie
n jest ilością kondensujących ze sobą cząsteczek. Mglicyny=75, masa tetrapeptydu M=4.75-3.18=246u
18.
Odp. A
Zobacz wyjaśnienie do problemu 92.
Mglukozy=180g/mol
Masa cząsteczkowa celulozy, powstałej z 2000 cząsteczek glukozy: M=2000.180-1999.18=324018g/mol
19.
Odp. B
Oktan spala się w tlenie wg równania reakcji:
C8H18 + 12,5O2 8CO2 + 9H2O
Z równania reakcji możemy wywnioskować, że:
Do spalenia 114g (1mola) oktanu potrzeba 12,5.22,4dm3 tlenu, to
do spalenia 1g oktanu potrzeba x dm3 tlenu
x=2,46dm3.
20.
Odp. C
Propan C3H8 M=44g/mol
W warunkach normalnych 44g propanu zajmują objętość 22,4dm3. Więc 1dm3 propanu waży
44/22,4=1,96g/dm3
21.
Odp. A
2 części objętościowe wodoru 2.22,4dm3 =44,8dm3, mH=4g
1 część objętościowa tlenku węgla to 22,4dm3, mCO=28g.
W sumie ta mieszanina zawiera 3mole cząsteczek, zajmuje objętość 67,2dm3 i waży 32g. Mol
cząsteczek tej mieszaniny waży 32/3=10,667g
Mol metanu waży 16g
dwzg=dgaz/dmetan=Mgaz/Mmetan=10,667/16=0,667
7
2. Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego badanego zwiÄ…zku
22.
Odp. A
Mhydrat=MCaCl2+mH2O=MCaCl2+18.x
40,3% wody w CaCl2.xH2O oznacza, że:
mH2O mH2O
100% = 100% = 49,3%
Mhydrat MCaCl 2 + mH2O
Po przekształceniu równania otrzymamy:
0,493.MCaCl2+0,493.mH2O= mH2O
0,493.111=0,507 mH2O
mH2O=108
x=108/18=6
23.
Odp. C
Zapiszmy równanie reakcji i przeczytajmy je:
MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2
233,4
120,37
2,33
x
x=1,20g
W 2,46g hydratu znajduje siÄ™ 1,20g MgSO4 i 1,26g wody. 1,20g MgSO4=0,01 mola MgSO4, 1,26g
H2O=0,07mola H2O. To na 1mol siarczanu(VI) magnezu przypada 7moli H2O
24.
Odp. B
Zapiszmy równanie opisywanego procesu i przeanalizujmy je:
"
BaI2.xH2O BaI2 + xH2O
z 10,407 g uwodnionej soli otrzymano
9,52g bezwodnej, to
z xg
391,13 (1mol)
x=427,57 g = 1 mol uwodnionego jodku baru
masa wody zawartej w tej soli m=427,57-391,13=36,44g
x=mH2O/18=2
25.
Odp. B
Zobacz zadania ze stechiometrii.
Z definicji stężenia procentowego: w 100g soli znajduje się:
18,26g Ca; 0,456mola
32,42g Cl; 0,915mola
5,48g H; 5,48mola
43,84g O; 2,74mola
Ca:Cl:H:O =0,456:0,915:5,48:2,74 = 1:2:12:6 (ostateczny stosunek otrzymuje się po podzieleniu każdej
liczby przez najmniejszÄ… z nich).
Wzór empiryczny CaCl2.6H2O jest równocześnie wzorem sumarycznycm.
8
26.
Odp. A
Zapiszmy równanie reakcji:
+ 2H2O
NaOOC R COONa
+ 2NaOH
HOOC R COOH
2mole zasady więc,
1mol kwasu
x moli kwasu 0,02.0,1M zasady
x=0,001mol
0,126g uwodnionego kwasu to 0,001mol, to
xg uwodnionego kwasu stanowi 1mol
x=126g/mol=Muwodniongo kwasu
masa wody m=126-90=36g, co stanowi 2mole wody.
27.
Odp. C
Cl
Cl Cl
Cl
Cl2/Fe
Fe Cl2/Fe
+ Cl2
............
Cl
Cl
M=78
M=78+3.35,45-3.1
M=78+2.35,45-2.1
M=78+1.35,45-1.1
Zawartość chloru w związku liczymy ze wzoru:
n Å" 35,45
48,35% = 100%
78 + n Å" 35,45 - n
Po przekształceniu i obliczeniu otrzymamy n=2
28.
Odp. C
Stosunek wagowy C:H:O=0,9:0,2:1,2 oznacza: mC:mH:mO. Zamieńmy stosunek masowy na stosunek
molowy dzielÄ…c podane liczby przez odpowiednie masy molowe:
C:H:O=0,075:0,2:0,075.
W kolejnym kroku ustalmy wzór empiryczny dzieląc podane liczby przez najmniejszą z nich:
C:H:O=1:2,667:1. Wzór empiryczny związku (CH2,667O)n.
Prawdopodobny wzór cząsteczkowy:
dla n=2 C2H5,334O2
dla n=3 C3H8O3 Podany wzór odpowiada alkoholowi alifatycznemu trójwodorotlenowemu.
29.
Odp. B
W próbce o masie 1,5g znajduje się:
0,6g=0,05mola węgla
0,1g=0,1mola wodoru
1,5g-0,7=0,8=0,05 mola tlenu
C:H:O=1:2:1. Wzór empiryczny związku (CH2O)n.
dla n=1 CH2O (związkiem o takim wzorze może być metanal)
dla n=2 C2H4O2 (związkiem o takim wzorze może być kwas octowy, mrówczan metylu)
dla n=3 C3H6O3 (związkiem o takim wzorze może być kwas mlekowy)
9