qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert
yuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopas
dfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz
Testy z chemii
Odpowiedzi do części II
xcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnm
2008 12 28
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty
uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd
fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx
cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc
vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklz http://www.chemia.sos.pl
zxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbn
mqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert
Wszystkie omówione odpowiedzi (294 pytań testowych i odpowiedzi) możesz
uzyskać wysyłając sms na nr 75068 o treści AT.CMLH.2 (koszt sms 5 zł netto (6,1 zł
brutto).
W sms zwrotnym uzyskasz adres skąd można pobrać testy wraz z odpowiedziami.
Wszystkie testy wraz z omówionymi do nich odpowiedziami (4x100 pytań testowych,
oraz 2x300 pytań testowych pogrupowanych tematycznie) możesz uzyskać w cenie 15
zł. W tym celu kliknij w poniższy link, zaznacz opcję płatności i wypełnij informacje o
posiadaczu karty lub konta (Twoje dane). Płatności można dokonać przelewem
elektronicznym, kartą, lub przelewem zwykłym. W tym ostatnim przypadku po
wprowadzeniu swoich danych musisz wydrukować druk przelewu, który się ukaże po
wciśnięciu przycisku Dokonaj płatności.
https://ssl.dotpay.pl/?pid=LJX29Q24TV3I1MW3TQP8DRW81WDLEY6K
Wiele plików pomocnych w nauce chemii można pobrać z serwisu
http://www.pobierz.chemia.sos.pl , zapraszam również do odwiedzenia serwisu
Chemia SOS  pomoc z chemii: http://www.chemia.sos.pl
2
Spis treści
1. ELEMENTY SYSTEMATYKI ZWI
ZKÓW NIEORGANICZNYCH ................................................................. 4
2. LITOWCE ............................................................................................................................................... 6
3 BERYLOWCE ........................................................................................................................................... 8
4. BOROWCE .............................................................................................................................................. 9
5 W
GLOWCE .......................................................................................................................................... 11
6 AZOTOWCE ........................................................................................................................................... 12
7 TLENOWCE ........................................................................................................................................... 15
8 FLUOROWCE ......................................................................................................................................... 17
9 MIEDy
, SREBRO, CYNK ......................................................................................................................... 19
10 CHROM ............................................................................................................................................... 22
11 MANGAN ............................................................................................................................................ 24
12 ŻELAZO .............................................................................................................................................. 26
13 W
GLOWODORY ................................................................................................................................ 28
14 ALKOHOLE I FENOLE .......................................................................................................................... 33
15. ALDEHYDY I KETONY ........................................................................................................................ 36
16. KWASY KARBOKSYLOWE .................................................................................................................. 38
17 ESTRY I TA
USZCZE ............................................................................................................................. 41
18. W
GLOWODANY ............................................................................................................................... 44
19. ZWI
ZKI NITROWE, ESTRY KWASU AZOTOWEGO, AMINY I AMIDY ................................................... 47
20. AMINOKWASY, PEPTYDY, BIAA
KA .................................................................................................... 50
23. IZOMERIA .......................................................................................................................................... 52
24 MECHANIZMY PRZEBIEGU REAKCJI W CHEMII ORGANICZNEJ ............................................................ 56
3
1. Elementy systematyki związków nieorganicznych
1.
Odp D
I prawda:
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
CaO + NaOH nie reaguje
CaO + H2O Ca(OH)2 tworzy się zasada
II prawda:
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + HCl nie reaguje
SO2 + H2O H2SO3 tworzy się kwas
III prawda:
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
IV prawda, tylko tlenki metali I grupy są doskonale rozpuszczalne w wodzie tworząc wodorotlenki, również
doskonale rozpuszczalne w wodzie.
V prawda, dlatego nazywa się je obojętnymi
2.
Odp. D
W przypadku tlenków metali lub niemetali można zaobserwować następującą tendencję:
stopień utlenienia
Tlenki niemetali nigdy nie mogą być zasadowe, ani amfoteryczne, natomiast tlenki metali mogą być (w
zależności od stopnia utlenienia) zarówno obojętne jak i amfoteryczne (właściwości związków muszą się
zmieniać stopniowo, a więc nie może jeden tlenek być zasadowy, następny obojętny by kolejny ponownie być
zasadowy (amfoteryczny))
3.
Odp. B
Jeżeli przez roztwór Ba(OH)2 przepuszczano gaz i obserwowano odbarwienie się fenoloftaleiny, oznacza
to, że odczyn roztworu z alkalicznego zmienił się w kwaśny lub obojętny. Więc przepuszczany gaz musiał być
tlenkiem kwasowym (lub kwasem beztlenowym). Warunek ten spełniają CO2 i SO3 (również P2O5 i SiO2, ale to
nie są gazy)
4.
Odp. C
Amfoteryczność tlenków (wodorotlenków) oznacza, że jednakowo łatwo (trudno) rozrywa się wiązanie
Me-O, jak i O-H. Czyli udział wiązania jonowego i kowalencyjnego w wiązaniu Me-O musi być podobny.
4
lub
kwasowe
zasadowe
objętne
amfoteryczne
5.
Odp. E
Jeżeli pierwiastek E charakteryzuje się małą elektroujemnością (tlen jest najbardziej elektroujemnym
pierwiastkiem zaraz po fluorze), to wiązanie E-O jest w dużym stopniu wiązaniem jonowym (łatwo dysocjuje w
wodzie). Związki tego typu wykazują charakter zasadowy. Jeżeli pierwiastek E posiada dużą elektroujemność
(np. jest na wysokim stopniu utlenienia) wiązanie E-O jest wiązaniem kowalencyjnym (trudno je rozerwać),
natomiast wiązanie O-H w dużej części wykazuje charakter jonowy. Związki tego typu stają się kwasami  tym
silniejszymi i bardziej elektroujemny jest pierwiastek E. Jeżeli elektroujemność pierwiastka E jest
porównywalna z elektroujemnością H, w tedy jednakowo łatwo można rozerwać wiązanie E-O jak i O-H.
Związek wykazuje charakter amfoteryczny
6.
Odp. A
I prawda, (porównaj zadanie 7). H3PO4stopniu utlenienia)
III prawda (porównaj zadanie7) HClO4>HIO4
V prawda HNO27.
Odp. E
Porównaj zadanie 7
A prawda NH3 < H2O < HF
C prawda H2O < H2S < H2Te; HF wzrasta, sprzeczność ta spowodowana jest, że elektroujemność maleje wolniej od mocy wiązania)
8.
Odp. B
Porównaj zadanie 7, 11 i 12
A ta sama grupa, moc rośnie ze wzrostem promienia (ze wzrostem okresu, kolejność pierwiastków w
grupie: S, Se, Te)  fałsz
B prawda, moc wzrasta wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego (dla kwasów tlenowych)
C fałsz, (moc kwasu wzrasta ze wzrostem stopnia utlenienia, kolejność powinna być dokładnie odwrotna)
D fałsz (odp. jak w A)
E fałsz (najsilniejszym kwasem jest ten, którego atom centralny ma największą elektroujemność
9.
Odp. C
Hydroksysole mogą tworzyć jedynie wodorotlenki z co najmniej dwiema grupami hydroksylowymi:
Ca(OH)Cl; Al(OH)SO4; Al(OH)2Cl; Cr(OH)2NO3; Cr(OH)Cl2
10.
Odp. C
Miedz
w szeregu napięciowym metali leży za wodorem, nie reaguje więc z kwasami z wydzieleniem wodoru
(metody otrzymywania soli). Pozostałe metody:
CuO + 2HCl
CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl
CuCl2 + BaSO4
BaCl2 + CuSO4
5
2. Litowce
11.
Odp. E
Są to kolejne pierwiastki grupy 1 (litowce), w których wraz ze zmianą ilości powłok elektronowych wzrasta
promień atomu (jonu). Zmniejsza się również elektroujemność pierwiastka i wzrasta charakter zasadowy
połączeń MeOH (zobacz pyt. 7/1)
12.
Odp B
Higroskopijność oznacza, że substancja dobrze chłonie wodę z powietrza
13.
Odp. E
W powietrzu zawarta jest para wodna, oraz CO2. Metaliczny sód może pokryć się:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
NaOH + CO2 NaHCO3
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
14.
Odp. C
Tlenek I wartościowego pierwiastka Me2O, M=94u, czyli masa 2 moli Me m=94-16=78u
MMe=78/2=39u. Taką masę atomową posiada potas.
K2O + H2O 2KOH
15.
Odp. C
CM=2,2mol/dm3, czyli w 1dm3 znajduje się 2,2 mol KOH (z definicji stężenia molowego),
2,2mol.56g/mol=123,2g KOH
C%=11%, czyli w 100g roztworu znajduje się 11g KOH (z definicji stęzenia porcentowego),
Z proporcji możemy policzyć w jakiej masie roztworu znajduje się 123,2g KOH:
100g roztworu 11g KOH
xg 123,2g KOH
x=1120g. Ta masa roztworu zajmuje objętość 1000cm3, czyli gęstość roztworu d=1,12g/cm3
16.
Odp. D
W wodnym roztworze chlorek sodu jest całkowicie zdysocjowany:
NaCl Na+ + Cl-
do anody(+) dążą jony chlorkowe i ulegają na niej utlenieniu:
2Cl- Cl2 + 2e
do katody dążą jony sodowe i ulegają na niej redukcji:
2Na+ + 2e 2Na(Hg)
Na elktrodzie rtęciowej wodór się nie wydziela ponieważ istnieje zbyt duże nadnapięcie redukcji jonów H+.
Dlatego wcześniej wydziela się sód (jony sodowe ulegają redukcji). Na innych elektrodach nadnapięcie
wydzielania wodoru jest mniejsze i dlatego redukcji ulegają jony wodorowe.
6
17.
Odp. C
Jony w sieci krystalicznej są związane dużymi siłami elektrostatycznymi i nie jest możliwe ich
przemieszczanie.
18.
Odp. B
Zarówno zdania zawarte w punktach B i D są prawdziwe. Ale z doświadczenia można wyciągnąć tylko wnioski
zawarte w zdaniu B. Zjawisk opisanych w punkcie D nie da się zaobserwować. Dopiero dodatkowe
doświadczenia pozwolą je sformułować
19.
Odp. B
Niektóre wielkości fizykochemiczne są proporcjonalne do tzw. stężenia molalnego, czyli stężenia
określającego ilość moli substancji w kg rozpuszczalnika. Ciśnienie osmotyczne jest jedną z tych wielkości.
Jest ono proporcjonalne do ilości moli wszystkich jonów (substancji w przypadku związku niedysocjującego)
zawartych w kg rozpuszczalnika. Masa rozpuszczalnika wynosi 100g, ale ilość moli jonów zmienia się. W
roztworze I znajduje się 0,02 mola, w II 0,03 mola, w III 0,02 mola, i w IV 0,02 mola jonów.
20.
Odp. B
MNaOH=40g
MKOH=56g
niech x oznacza ilość moli KOH, wiec ilość moli NaOH będzie równa 3x, czyli 56x  masa KOH, a 40.3x 
masa NaOH
Możemy zapisać: 56x + 40.3x=0,44
czyli 176x=0,44, wodorotlenku potasu wzięto: x=0,0025mola, a wodorotlenku sodowego n=0,0075 mola.
W roztworze było więc n=0,01 mola jonów wodorotlenowych, a ich stężenie wynosiło CM=0,01mol/dm3. pH
takiego roztworu obliczymy z zależności pH+pOH=14. pOH=-log[OH-]=2, pH=12
21.
Odp. C
Zobacz odpowiedz
do pytania 52. Jon wodorowy ma mniejszy potencjał rozkładowy niż jon sodowy.
Dlatego na katodzie redukcji ulegają jony wodorowe pochodzące z rozkładu wody. W tych warunkach jony
sodowe nie mogą ulec redukcji.
7