plik

KONKURS CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

ROK SZKOLNY 2007/2008

ETAP REJONOWY

Informacje:
1. Sprawdź, czy otrzymałeś/aś łącznie 8 stron. Ewentualny brak

zgłoś przewodniczącemu komisji.

2. Na stronie pierwszej tekstu wpisz w wyznaczone miejsce swój kod.

Nie wpisuj swojego imienia i nazwiska!

3. Części I składa się z 8 zadań otwartych. Przy każdym zadaniu

podana jest liczba punktów możliwych do uzyskania.

4. Części II składa się z 10 zadań testowych. Prawidłową

odpowiedź zaznacz znakiem X. W razie pomyłki błędną
odpowiedź otocz kółkiem, a prawidłową zaznacz X.

W każdym zadaniu tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Za
każdą prawidłową odpowiedź otrzymujesz 1 punkt.

5. W rozwiązaniach zadań rachunkowych pamiętaj o jednostkach.
6. Za rozwiązanie wszystkich zadań możesz uzyskać łącznie

40 punktów.

7. Pisz czytelnie. Używaj długopisu lub pióra. Nie używaj ołówka.
8. Nie używaj korektora. Gdy popełnisz błąd w zadaniach

otwartych, przekreśl odpowiedź i obok napisz poprawną.

9. Przy rozwiązywaniu zadań nie używaj kalkulatora.
11. Brudnopis nie podlega ocenie.

Uzyskane
punkty

Nr zad.

Pkt.

test

Suma
pkt

Kod ucznia

Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań

Wpisać po rozkodowaniu pracy

Imię

Nazwisko

Czas pracy:

90 minut

Część pierwsza

Zadanie 1. (0 – 2pkt)
Podczas niektórych chorób wprowadza się do krwi 0,90% roztwór soli kuchennej zwany roztworem
fizjologicznym. Oblicz, ile gramów wody i ile gramów soli należy wziąć w celu przygotowania 0,5kg roztworu
fizjologicznego.

Zadanie 2. (0 – 2pkt)
Do roztworu zawierającego 1 mol H

dodano 1 mol Na

HPO

, następnie roztwór odparowano do sucha.

Zapisz równanie zachodzącej reakcji i podaj nazwę produktu.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...
Zadanie 3. (0 – 3pkt)
Żelazo z siarką reagują w stosunku masowym 7: 4. Oblicz, ile gramów FeS powstanie po ogrzaniu 14g Fe
i 10g S, jeżeli reakcja przebiega z wydajnością 80%.

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zadanie 4. (0 – 5pkt)
Przedstaw 5 równań reakcji zachodzących w warunkach normalnych, w których przynajmniej jeden produkt
występować będzie w stanie gazowym. Wybierz substraty z podanych substancji chemicznych: Mg, Hg, CaC

CaCO

, NH

Cl, NaOH, HCl, H

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zadanie 5. (0 – 5pkt)
Prażeniu poddano 88g węglanu wapnia. Proces został przerwany, gdy masa substancji zmalała o 20%. Oblicz,
ile gramów wody może przyłączyć substancja, która pozostała po prażeniu.

Zadanie 6. (0 – 2pkt)
Jeden z tlenków azotu reagując z węglem, tworzy azot i tlenek węgla(IV). Objętości tlenku azotu, azotu i CO

mają się do siebie odpowiednio, jak 1:1:0,5. Jaki tlenek azotu zastosowano w reakcji (podaj wzór i nazwę
tlenku)? Odpowiedź uzasadnij odpowiednim równaniem reakcji chemicznej.

……………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zadanie 7. (0 – 6pkt)

Uczeń przeprowadzał reakcje strąceniowe. Do

wytrącenia osadów użył jednego roztworu, X.

AgNO

BaCl

Pb(NO

)

a) Jaką substancję wybrał uczeń? Podaj jej wzór i nazwę.

……………………………………………………………………………………………………………………...

b) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzące w poszczególnych probówkach.

……………………………………………………………………………………………………………………...

c) Wybierz jedną reakcję i zapisz ją w formie pełnej jonowej.

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zadanie 8. (0 – 5pkt)
Zmieszano 200 cm

80% roztworu H

o gęstości 1,74

ze 100 cm

40% roztworu H

o gęstości

1,40

. Oblicz, ile cm

wody należy dodać do powstałego roztworu kwasu, aby otrzymać roztwór 50%.

Przyjmij gęstość wody

……………………………………………………………………………………………………………………...

Część druga

1. Rozpraszanie światła na cząstkach fazy rozproszonej to:

A. efekt Tyndalla;
B. ruchy Browna;
C. koagulacja;
D. elektroforeza.

2. Do chłodzenia urządzeń używanych do prac w temperaturach bliskich zeru bezwzględnemu

(0 K = – 273˚C) służy:

A. tlen i azot
A. acetylen
B. hel i neon
C. tlenek węgla(IV) (dwutlenek węgla)

3. W 50 g wody rozpuszczono 80 g technicznego NaOH zawierającego 10% rozpuszczalnych

zanieczyszczeń. Stężenie procentowe roztworu NaOH wynosi:

A. 61,5%
B. 59,0%
C. 63,8%
D. 55,4%

4. Używany (e) w przemyśle spożywczym, np. do spulchniania twarożków, do wydobywania ropy

naftowej z podziemnych złóż, stosowany (e) podczas zabiegów rehabilitacyjnych oraz w kabinach
kriogenicznych, to

A. azot
B. powietrze
B. tlen
C. tlenek węgla(IV) (dwutlenek węgla)

5. Pierwiastki: Al, Ca, Mg, K uszeregowano w tabeli według rosnącej aktywności chemicznej

i malejącego promienia atomowego. Wybierz prawidłową odpowiedź.

Według rosnącej aktywności
chemicznej

Według malejącego promienia
atomowego

K, Ca, Mg, Al

Al, Mg, K, Ca

Ca, K, Mg, Al

Al, Mg, Ca, K

K, Ca, Mg, Al

Mg, Al, K, Ca

K, Ca, Al, Mg

6. Która para metali reaguje zarówno z wodą

jak i z kwasem solnym?

A. Zn i Ca;

C. Ca i Na

B. Na i Cu;

D. K i Hg

7. W naczyniu znajduje się nasycony wodny roztwór H

S. Aby zwiększyć rozpuszczalność tej substancji

w wodzie należy:

I – podwyższyć temperaturę;

III – zwiększyć ciśnienie;

II – obniżyć temperaturę;

IV – zmniejszyć ciśnienie.

A. I i III

C. I i IV

B. II i III

D. II i IV

8. Mosiądz jest stopem miedzi i cynku. Podczas analizy mosiądzu podziałano na niego kwasem

i otrzymano roztwór jonów Cu

i Zn

. Którego kwasu użyto do roztworzenia mosiądzu?

A. siarkowego(IV);
B. azotowego(V);
C. solnego;
D. można użyć wszystkich wyżej wymienionych kwasów.

9. W tabeli przedstawiono nazwiska osób, które odniosły wielki sukces w dziedzinie chemii. Który z

poniższych zestawów zawiera prawidłowe połączenia nazwiska osoby i jego osiągnięcia w dziedzinie
chemii. Wybierz prawidłową odpowiedź.

Nazwisko uczonego

Osiągnięcia w dziedzinie chemii

Niels H. Bohr

Wykrył cząstkę elektrycznie obojętną

James Chadwick

Wprowadził w 1815 r. symbolikę chemiczną stosowana obecnie

III

Jöns Jacob Bercelius

Odkrył zjawisko promieniotwórczości uranu

Antoine Henri Becquerel

Twórca mechaniki kwantowej

Joseph John Thomson

Odkrył elektron

A. I-5, II-2, III-1, IV-4, V-3;
B. I-1, II-5, III-4, IV-2, V-3;
C. I-4, II-1, III-2, IV-3, V-5;
D. I-3, II-1, III-5, IV-4, V-2;

10. Węglowodór nienasycony reagował z wodorem. W wyniku reakcji powstał związek nasycony o masie

cząsteczkowej o 6u większej od masy cząsteczkowej węglowodoru nienasyconego. Węglowodór
nienasycony posiadał:

A. 1 wiązanie podwójne i 1 wiązanie potrójne;
B. 2 wiązanie podwójne i 1 wiązanie potrójne;
C. 3 wiązania podwójne;
D. Odpowiedzi A i C są prawidłowe.

Document Outline