Zagadnienia na egzamin

1. Typy układów i przemian termodynamicznych.
2. Równania stanu: idealne, sześcienne (van der Waalsa, pozostałe umieć nazwać i wskazać

ogólnie czym się różnią), wirialne, znaczenie stałych. Teoria stanów odpowiadających sobie,
podejście Lee-Kesslera (jak praktycznie się go używa). Inne równania – wymienić, co
zawierają.

3. Równania stanu dla cieczy – omówić metodę Watsona, pozostałe umieć nazwać oraz napisać

co zawierają, jakie parametry się wyznacza. Umieć skorzystać z wykresu.

4. Wpływ ciśnienia i temperatury na funkcje stanu (H, S, c

p

, - dla gazów, H – również dla

cieczy) – wytłumaczyć wzór wyjściowy i praktyczny sposób wyznaczania jaki na końcu z
niego wynika. Umieć posłużyć się wykresami dla gazów, dla mieszanin ciekło-parowych
wykresami Yena-Aleksandra.

5. Równania stanu dla mieszanin – parametry pseudo-zredukowane, funkcje termodynamiczne

dla mieszanin.

6. Roztwory - potencjał chemiczny i termodynamiczny, równanie zgodności Gibbsa-Duhema.
7. Warunek równowagi fazowej, liczba stopni swobody – umieć wyznaczyć dla omówionych

przypadków równowagi fazowej.

8. Potencjał standardowy (różne układy odniesienia), aktywność, fugatywność, współczynnik

fugatywności, potencjał nadmiarowy i współczynniki aktywności – wymienić równania, jakie
występują w nich stałe i ich sens fizyczny.

9. Równowaga ekstrakcyjna – wykresy T-xy – wytłumaczyć. Wykresy Gibbsa, konody,

wytłumaczyć.
Sposoby obliczania równowagi ekstrakcyjnej,
Selektywność ekstrakcji, reguła dźwigni (bilans mieszania).

10. Równowaga ciecz-para – omówić wykresy dla zeotropów i azeotropów p-xy, T-xy, y-x -

odchylenia od prawa Raoulta.
Przebieg procesu na wykresie T,x , wytłumaczyć. Bilans masowy.
Obliczanie równowagi dla układów nieidealnych i idealnych po stronie pary.

11. Ciepło mieszania – przedstawić na wykresie dla procesu adiatermicznego i nie-

adiatermicznego, wyznaczanie graficzne z wykresu H-x.
Przebieg i konstrukcja wykresów H-x.

12. Równanie idealnej rozpuszczalności, równanie Henry’ego, interpretacja stałej Henry’ego.

Efekt cieplny rozpuszczania gazów (wykres entalpowy).

13. Równanie równowagi dla roztworów substancji nielotnej, wzrost temperatury wrzenia nad

roztworem.

14. Równanie równowagi krystalizacyjnej, wyznaczanie rozpuszczalności, sposoby prezentacji

równowagi krystalizacyjnej na wykresach jedno, dwu i trójskładnikowych, wykresy entalpowe
– wyjaśnić na nich sposób prowadzenia krystalizacji.

15. Izotermy adsorpcji, umieć wymienić

16. Układy otwarte i zamknięte, wytłumaczyć różnice pomiędzy wzorami,przemiany odwracalne i

nieodwracalne.

17. Przemiany gazów – wykresy, wytłumaczyć przebieg wykresów p-v, T-S dla układów jedno i

dwu-fazowych (ciecz para).

18. Praca absolutna i techniczna (wzory wyjściowe) w przemianach gazów idealnych –

izotermicznej, izochorycznej, adiabatycznej, izobarycznej, przedstawić i omówić wykresy p-v.
Ciepło na wykresach T-S – omówić.

19. Praca w przemianach rzeczywistych izotermicznych (absolutna i techniczna) – wytłumaczyć

wzór wyjściowy (tzn. wybór funkcji termodynamicznej) i końcowy,praktyczny sposób jego
wykorzystania.

20. Przemiana adiabatyczna nieodwracalna zdefiniować – wytłumaczyć wykres p-V, T-S.
21. Efekt Joula-Thomsona.
22. Cykle chłodnicze cykle lewo i prawobieżne