Zagadnienia na egzamin
Typy układów i przemian termodynamicznych.
Pierwsza zasada termodynamiki (układy otwarte i zamknięte, wytłumaczyć różnice pomiędzy wzorami), i druga zasada termodynamiki ( przemiany odwracalne i nieodwracalne).
Równania stanu: idealne, sześcienne (van der Vaalsa, pozostałe umieć nazwać i wskazać ogólnie czym się różnią), wirialne, znaczenie stałych. Teoria stanów odpowiadających sobie, podejście Lee-Kesslera (jak praktycznie się go używa). Inne równania - wymienić, co zawierają.
Równania stanu dla cieczy - omówić metodę Watsona, pozostałe umieć nazwać oraz napisać co zawierają, jakie parametry się wyznacza.
Wpływ ciśnienia i temperatury na funkcje stanu (H, S, cp, - dla gazów, H - również dla cieczy) - wytłumaczyć wzór wyjściowy i praktyczny sposób wyznaczania jaki na końcu z niego wynika.
Przemiany gazów - wykresy, wytłumaczyć przebieg wykresów p-v, T-S dla układów jedno i dwu-fazowych (ciecz para).
Praca absolutna i techniczna (wzory wyjściowe) w przemianach - izotermicznej, izochorycznej, adiabatycznej, izobarycznej, przedstawić i omówić wykresy p-v. Ciepło na wykresach T-S - omówić. Graficzne wyznaczanie wykładnika politropy i ciepła właściwego - wytłumaczyć wykresy.
Bilans energetyczny, wytłumaczyć, podać wymiary wielkości.
Praca w przemianach rzeczywistych izotermicznych - wytłumaczyć wzór wyjściowy i końcowy praktyczny sposób jego wykorzystania.
Przemiana adiabatyczna nieodwracalna zdefiniować - wytłumaczyć wykres p-V, T-S.
Efekt Joula-Thomsona. Wytłumaczyć przebieg dławienia na wykresie p-v (linie inwersji).
Równania stanu dla mieszanin - parametry pseudo-zredukowane, funkcja H dla mieszanin.
Roztwory - potencjał chemiczny i termodynamiczny, równanie zgodności Gibbsa-Duhema.
Warunek równowagi fazowej, liczba stopni swobody - wytłumaczyć
Potencjał standardowy (różne układy odniesienia), aktywność, fugatywność, współczynnik fugatywności, potencjał nadmiarowy i współczynniki aktywności - wymienić równania, jakie występują w nich stałe i ich sens fizyczny.
Równowaga ekstrakcyjna - wykresy T-xy - wytłumaczyć. Wykresy Gibbsa, konody, wytłumaczyć. Sposoby obliczania równowagi ekstrakcyjnej, selektywność ekstrakcji, reguła dźwigni (bilans mieszania).
Równowaga ciecz-para - omówić wykresy dla zeotropów i azeotropów p-xy, T-xy, y-x - odchylanie od prawa Raoulta.
Przebieg procesu na wykresie T,x , wytłumaczyć. Bilans masowy. Obliczanie równowagi dla układów idealnych po stronie pary.
Ciepło mieszania - przedstawić na wykresie da procesu adiatermicznego i nie-adiatermicznego, wyznaczanie graficzne z wykresu H-x. Przebieg i konstrukcja wykresów H-x.
Równanie idealnej rozpuszczalności, równanie Henry'ego, interpretacja stałej Henry'ego
Zatężanie,…, krystalizacja…. Będą dopisane…
Cykle chłodnicze