Ćwiczenia nr 5: pH
wersja z 12 grudnia 2007
1. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu benzoesowego o stężeniu Cm=0,03mol/dm3. pKC H5COOH=4,2.
6
2. Obliczyć wyjściowe stężenie octanu sodu (CH3COONa) jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25.
pKCH COOH=4,8.
3
3. 15cm3 25% wodnego roztworu amoniaku (Á=0,9070g/cm3) rozcieÅ„czono wodÄ… do 150cm3. NastÄ™p-
nie odpipetowano 40cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą
do kreski. Obliczyć pH tego roztworu. pKNH =4,8.
3
4. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o stężeniu 0,01mol/dm3 i 15ml roztworu tego związku o
+=10,4
stężeniu 0,02mol/dm3. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu jeśli pKCH NH3
3
5. Obliczyć stężenie [H+] oraz stopień dysocjacji ą (w procentach) wodnego roztworu kwasu fluoro-
wodorwego o stężeniu 1,5mol/dm3. pKF -=10,8.
6. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu trichlorooctowego (CCl3COOH; pKCCl COOH=0,7) o stę-
3
żeniu Cm= 0,025mol/dm3.
7. Obliczyć pH wodnego roztworu azotanu (III)potasu (KNO2) o stężeniu 0,009mol/dm3 je?li pKHNO =3,3.
2
+=4,6.
8. Obliczyć pH wodnego roztworu aniliny (C6H5NH2) o stężeniu 0,06mol/dm3. pKC H5NH3
6
9. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu cyjanowego (HCNO) o stężeniu Cm=0,038mol/dm3. pKHCNO=3,7.
10. Jak musi zmienić się stężenie jonów wodorowych w roztworze aby pH zwiększyło się o 4,5 jednostki?
11. Do 100ml roztworu mocnego kwasu o pH = 2 dodano 100ml wody. Jaka jest wartość pH otrzyma-
nego roztworu?
12. Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: 150ml roztworu o pH = 8,3 i 350ml roztworu o pH = 10,2.
Obliczyć pH otrzymanego roztworu oraz stężenie jonów wodorotlenowych w mg/l otrzymanego
roztworu.
13. Do 1 litra wody destylowanej dodano 1 kroplÄ™ (1ml = 20 kropel)44% KOH (Á=1,4607g/cm3). Ile
wynosi pH otrzymanego roztworu.
14. Zmieszano dwie objętości roztworu mocnego kwasu o pH = 2 z trzema objętościami roztworu
zawierającego 0,4g NaOH w litrze roztworu. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych oraz pH
roztworu po zmieszaniu.
15. Zmieszano 175ml 0,5mol/l roztworu kwasu chlorowego (VII) i 325ml 0,01mol/l roztworu HCl. Do
otrzymanego roztworu dodano 5,6g stałego KOH. Jakie było pH otrzymanego roztworu?
16. 0,046g metalicznego sodu rozpuszczono w 200ml wody i dodano 200ml kwasu solnego o pH = 1,52.
Jakie było pH uzyskanego roztworu?
17. pH roztworu fenolu o stężeniu 0,01mol/l wynosi 6. Obliczyć stopień dysocjacji fenolu oraz pK.
18. Do roztworu kwasu cyjanowodorowego o stężeniu 0,01,mol/l dodano tyle stałego cyjanku sodu, że
stopień dysocjacji kwasu zmalał dwukrotnie. Obliczyć pH w roztworze.
19. Jakie będzie pH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 8,6g wodorowinianu sodu, COOH(CHOH)2COONa,
w wodzie destylowanej po uzupełnieniu objętości do 250ml?
20. Obliczyć pH oraz stężenie jonów HCO- i CO2- w 0,15% roztworze wodnym dwutlenku węgla.
3 3
21. Jakie jest stężenie jonów SO2- oraz pH w 1% roztworze kwasu siarkowego (IV)?
3
22. Jakie jest pH treści żołądka, jeżeli na zmiareczkowanie (zobojętnienie) 10 ml tej treści zużyto 2,5
ml 0,001mol/l roztworu Å‚ugu sodowego ?
23. Jakie będzie pH roztworu kwasu solnego powstałego przez 100-krotne rozcieńczenie roztworu o
stężeniu HCl równym 10-5
24. Jaka objętość roztworu mocnego kwasu, którego pH = 1, zobojętni 100ml roztworu mocnej zasady,
której pH = 13.
25. Zmieszano 100ml roztworu mocnej zasady o pH = 9 i 100ml roztworu zasady sodowej o pH = 10.
Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.
26. Oblicz pH 0,004-molowego roztworu kwasu azotowego(III), którego stopień dysocjacji wynosi 25%.
pKa=.
27. Oblicz stopień dysocjacji 0,2-molowego roztworu kwasu chlorowego(I), jeśli pH tego roztworu wynosi
4,07. pKa=
28. Zmieszano 50ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o pH = 4 i 50 ml roztworu zasady sodowej o pH
= 10. Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.
29. Zmieszano 100 cm3 0,1-molowego roztworu KOH i 100 cm3 0,1-molowego roztworu H2SO4. Jaki
jest odczyn powstałej mieszaniny?
30. Oblicz pH roztworu 10,1% NaOH o gęstości 1,11 g/cm3.
31. Oblicz pH 0.05 M roztworu hydrazyny NH2NH2 (pKb = 5.77)
32. . Wyznacz stałą dysocjacji kwasu HA, którego roztwór o stężeniu 0.02mol/l wykazuje pH = 3.7.
Oblicz stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze
33. Oblicz pH i stopień dysocjacji 0.1mol/l roztworu hydroksylaminy NH2OH (pKb = 7.79)
34. Oblicz stężenie roztworu, który wykazuje pH = 10, dla a) NaOH, b) NH3 (pKb = 4.75)
35. Oblicz pH i stężenia wszystkich jonów obecnych w 0.05 M roztworze H2SO4 (pKa2 = 1.92)
36. Oblicz pH 0.02 M roztworu CH3COONa
37. Wyznacz stałą dysocjacji kwasu HA, wiedząc że roztwór jej soli KA o stężeniu 0.02 M wykazuje
pH = 9.7. Oblicz stopień hydrolizy soli w tym roztworze
38. Oblicz stężenie roztworu KCN (dla HCN pKa = 9.31), który wykazuje pH = 10
ODPOWIEDZI DO ZADAC

1. pH=2,86
2. c=5,01·10-3mol/l
3. pH=11,6
4. pH=11,3
5. Ä…=0,02, [H+]=0,03mol/l
6. pH=1,62
7. pH=7,63
8. pH=8,68
9. pH=2,57
10. zmaleje 31623 razy
11. pH=2,3
12. pH=10,04; [OH-]=1,896mg/ml
13. pH=11,1
14. pH=11,3
15. pH=12,3
16. pH=2
17. Ä…=1·10-4; pK=10
18. odp. pH = 3,7
19. odp. Ponieważ Ka,1żKa,2, możemy przyjąć, że (H+) = (HCO-3)
20. odp. (SO2-3) = Ka,2 = 6,3x10-8mol/l.