plik


ÿþwiczenia nr 2: St|enia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(V) sodu nale|y zu|y w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego zwizku? 2. Ile nale|y odwa|y KOH i ile zu|y wody do sporzdzenia 2,1hl roztworu o st|eniu 16%. Gsto[ roztworu wynosi (Á =1,1475g/cm3)? 3. Zalewa do kiszenia ogórków skBada si midzy innymi z solanki (wodny roztwór NaCl). Ile soli kuchennej (o czysto[ci 97%) nale|y wzi[ do sporzdzenia 2·107µl solanki o st|eniu 5%? 4. Rozpuszczalno[ chromianu(VI) amonu w 293K wynosi 28,1g. Obliczy st|enie procentowe nasy- conego roztworu tego zwizku w danej temperaturze. 5. Do 15ml 40% roztworu KOH dodano wiaderko wody (5l). Obliczy st|enie roztworu po rozcieD- czeniu. Gsto[ 40% roztworu KOH wynosi Á =1,3959g/cm3. 6. Ile glukozy nale|y odwa|y aby otrzyma wann (100l) roztworu o st|eniu 2mol/l? 7. Tzw. lodowaty kwas octowy (100%) jest czsto u|ywanym rozpuszczalnikiem organicznym. Jakie jest jego st|enie molowe (Gsto[ CH3COOH Á = 1, 0498g/cm3)? 8. 200mg stopu zawierajcego 40% miedzi oraz cynk roztworzono w wodzie królewskiej a nastpnie otrzymany roztwór rozcieDczono wod do objto[ci 350ml. Obliczy st|enie molowe jonowe katio- nów Cu2+ i Zn2+. 9. Obliczy gsto[ 25% wodnego roztworu kwasu azotowego(V) je[li wiadomo, |e roztwór ten ma st|enie 4,57mol/l? 10. Roztwór glukozy o masie 250g posiada st|enie procentowe Cp=25%. Jaka jest zawarto[ glukozy w tym roztworze wyra|ona uBamkiem masowym i procentow zawarto[ci skBadnika? 11. Ile gramów kwasu siarkowego(VI) znajduje si w 549g roztworu tego kwasu o zawarto[ci procentowej %(m/m) = 12,6%? Jak zmieni si warto[ci Cp oraz uBamek masowy tego kwasu je[li doda si do niego 50g czystego H2SO4? 12. W ukBadzie czteroskBadnikowym CO2-N2-H2-CO, w warunkach normalnych uBamki molowe wynosz xCO =0,256; xN =0,125; xH =0,4. Jaka jest liczno[ poszczególnych skBadników tej mieszaniny 2 2 2 zawartej w objto[ci 1m3? 13. UBamek molowy benzenu w toluenie wynosi 0,012. Ile procent benzenu %(m/m) zawiera ta miesza- nina? 14. Zmieszano 500g 96%(m/m) etanolu z 1000g wody. Jaki bdzie uBamek molowy etanolu w roztworze? 15. Roztwór skBada si z aniliny (5%(m/m)), chloroformu (30%(m/m)) i wody. Wyrazi skBad tego roztworu w uBamkach molowych i %(mol/mol). 16. Obliczy objto[ciow zawarto[ etanolu w roztworze wodnym sporzdzonym z 80g bezwodnego etanolu, który dopeBniono wod do 320ml objto[ci caBkowitej. Gsto[ etanolu Á = 0, 79g/cm3. 17. Jedno z dostpnych na rynku piw jasnych zawiera 6,5%(v/v) alkoholu. Jakie jest st|enie procentowe i molowe alkoholu etylowego w tym piwie (gsto[ tego piwa Á = 0, 985g/cm3 a gsto[ etanolu Á = 0, 79g/cm3)? 18. W 500g roztworu znajduje si 0,025mmol kwasu siarkowodorowego. Jakie jest st|enie tego kwasu w ppm(m/m)? 19. Zawarto[ benzenu w technicznym etanolu wynosi 2ppm(m/m). ZakBadajc absurdaln potrzeb odzyskiwania tego benzenu obliczy z jakiej ilo[ci roztworu mo|na uzyska 1kg benzenu. 20. Majc do dyspozycji kwas solny o st|eniu 1,5mol/l, oraz roztwór amoniaku o st|eniu 3mol/l nale|y przygotowa 600ml roztworu chlorku amonu o st|eniu 0,5mol/l. Obliczy objto[ kwasu i roztworu amoniaku niezbdne do tego celu. + 21. Jakie jest st|enie jonów NH4 w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 10ml 20% roztworu HCl z 10ml 20% roztworu amoniaku (Ár-uHCl = 1, 098g/cm3, Ár-uNH aq. = 0, 9229g/cm3). 3 22. Ze 180ml roztworu zawierajcego 5mmol siarczanu (VI) |elaza(III) strcono osad F e(OH)3 poprzez dodanie 20ml roztworu NaOH o st|eniu 2,5ml. Przyjmujc, |e osad wodorotlenku |elaza(III) jest praktycznie nierozpuszczalny, obliczy st|enia molowe pozostaBych w roztworze jonów. 23. Na zmiareczkowanie 274,2mg wglanu sodu zu|yto 40,5ml kwasu solnego. Obliczy st|enie molowe kwasu. 24. Podczas nastawiania roztworu NaOH na kwas solny, na zmiareczkowanie próbki roztworu wodo- rotlenku o objto[ci 20ml zu|yto 30ml HCl, którego 45ml zu|ywa si na zmiareczkowanie wobec oran|u metylowego odwa|ki wglanu sodu o masie 459,6mg. Obliczy st|enie molowe roztworu NaOH. 25. Miareczkowano roztwór wodorotlenku, którym mógB byc wodorotlenek sodu lub litu. Jaki to byB wodorotlenek je[li na zmiareczkowanie odwa|ki o masie 500mg zu|yto 40,32ml kwasu solnego o st|eniu 0,31mol/l? 26. Próbk technicznego boraksu o masie 200mg rozpuszczono w wodzie i rozcieDczono do 25ml. Pipet pobrano 5,02ml tego roztworu i miareczkowano go kwasem solnym o st|eniu 0,0512mol/l zu|ywajc go 4,04ml. Obliczy uBamek masowy Na2B4O7 · 10H2O w próbce i wyrazi go %(m/m). 27. Do roztworu zawierajcego 1,75g technicznego siarczanu amonu dodano nadmiar wodorotlenku sodu a wydzielony amoniak pochBonito w 50ml roztworu HCl o st|eniu 0,4858mol/l. Niezobojtniony kwas solny zmiareczkowano, zu|ywajc 12,3ml roztworu NaOH o st|eniu 0,1015mol/l. Obliczy uBamek masowy (NH4)2SO4 w technicznym siarczanie amonu i wyrazi go w %(m/m). 28. Do roztworu zawierajcego 165mg technicznego azotanu amonu dodano nadmiar st|onego wodoro- tlenku potasu. Wydzielony amoniak pochBonito w 50ml roztworu HCl o st|eniu 0,2mol/l. Niezo- bojtniony kwas solny zmiareczkowano, zu|ywajc 38,95ml roztworu NaOH o st|eniu 0,205mol/l. Obliczy uBamek masowy zanieczyszczeD w technicznym azotanie amonu i wyrazi go w %(m/m). 29. 25ml roztworu NaOH, zawierajcego 0,08g NaOH w jednym mililitrze, rozcieDczono do 250ml. Ile ml tego roztworu nale|y pobra do nastawienia kwasu solnego o st|eniu okoBo 0,1mol/l przy u|yciu biurety o pojemno[ci 50ml? 30. Ile mg mineraBu zawierajcego 46% NaCl i 35% KCl nale|y odwa|y, aby po rozpuszczeniu i dodaniu 50ml roztworu AgNO3 o st|eniu 0,112mol/l, nadmiar jonów Ag+ zmiareczkowa dodajc 7ml roztworu KSCN, zawierajcego 0,8208g tej soli w 100ml roztworu? 31. Do próbki wilgotnego KCl o masie 0,5g dodano 50ml roztworu AgNO3 o st|eniu 0,14mol/l. Osad odsczono i nadmiar jonów Ag+ zmiareczkowano u|ywajc 6,28ml roztworu KSCN o st|eniu 0,1mol/l. Obliczy procentow zawarto[ KCl w wilgotnej próbce. 32. Nale|y sporzdzi 500 g roztworu tiosiarczanu sodu, w którym st|enie molowe jonów Na+ wynosi 0,398 mol/dm3. Oblicz: (a) mas uwodnionego tiosiarczanu sodu, Na2S2O3·5H2O, oraz wody, które nale|y doda do 300 ml roztworu tiosiarczanu sodu o st|eniu 0,129 mol/kg i gsto[ci 1,020 g/cm3, aby otrzyma taki roztwór; (b )st|enie molowe tego roztworu i jego st|enie w procentach wagowych oraz uBamek molowy wody, przyjmujc gsto[ roztworu równ 1,031 g/cm3. 33. Ile gramów wody zawiera roztwór otrzymany po rozpuszczeniu 25 g MnSO4·7H2O w 500 cm3 wody? 34. Przygotowano 200 g roztworu czteroboranu sodowego przez rozpuszczenie 28,6 g tej soli w wodzie. Jakie jest st|enie procentowe Na2B4O7, je|eli do przygotowania roztworu u|yto a) soli dziesicio- wodnej b) soli bezwodnej. 35. Po ochBodzeniu 200 g 56 % oleum (oleum to roztwór SO3 w bezwodnym H2SO4) wykrystalizowaBo 52 g kwasu dwusiarkowego(VI) (pirosiarkowego) H2S2O7. Obliczy uBamek molowy SO3 w H2SO4 w: 1) wyj[ciowym oleum 2) w roztworze po odsczeniu kwasu dwusiarkowego. 36. Do 40 g staBego NaOH dodano tyle wody, |e uBamek molowy otrzymanego roztworu wynosiB 0,20. Ile gramów wody dodano i jakie byBo st|enie molowe i procentowe otrzymanego roztworu? (Wska- zówka: przy obliczeniach nale|y skorzysta z tablic gsto[ci roztworów NaOH) 37. Pewien roztwór zawiera 2 cz[ci wagowe wody, 2 cz[ci alkoholu etylowego oraz 1 cz[ alkoholu metylowego. Poda skBad roztworu w uBamkach molowych. 38. Aczna zawarto[ chloru i bromu w mieszaninie NaCl i KBr wynosi 64,5% wagowych. Obliczy uBamek molowy NaCl w mieszaninie. 39. 500 dm3 amoniaku (warunki normalne) rozpuszczono w 1 dm3 wody destylowanej. Oblicz st|enie % amoniaku w tak otrzymanym roztworze. 40. Atmosfera Ziemi ma mas okoBo 5,2·1018kg. W cigu roku na [wiecie spala si okoBo 5·109t wgla. ZakBadajc [redni zawarto[ siarki w wglu 2,7% wagowych oblicz st|enie SO2 w atmosferze w ppm. 41. W 30 g wody rozpuszczono 6 g mieszaniny, zawierajcej 40% NaBr i 60% KBr. Oblicz st|enia % obu soli w tak otrzymanym roztworze. 42. Przygotowano mieszanin KOH i NaOH w stosunku molowym: nKOH : nNaOH = 1 : 3. 2 g tej mieszaniny dodano do 250 g wody. Oblicz st|enia % oby skBadników tak otrzymanego roztworu. 43. Mieszanin 159,8 g tlenku miedziowego i 231,74 g tlenku srebrowego zredukowano do metali. Obli- czy skBad procentowy otrzymanego stopu. 44. Gsto[ roztworu kwasu azotowego (V) w którym znajduje si 0,11 uBamka molowego tego kwasu wynosi 1,18g/cm3. Obliczy objto[, do jakiej nale|y rozcieDczy 10cm3 tego roztworu, aby otrzy- ma [ci[le 2-molowy roztwór. 45. W kolbie miarowej o pojemno[ci 200cm3 znajduje si 0,5-molowy roztwór wodorotlenku sodu. Z kolby pobrano 20cm3 roztworu, a na jego miejsce wprowadzono 1,6g staBego NaOH i dopeBniono roztwór w kolbie wod do kreski. Obliczy st|enie otrzymanego w ten sposób roztworu. 46. Ile cm3 0,5-molowego roztworu kwasu solnego potrzeba do rozpuszczenia 1 grama wglanu wapnia? 47. Do 100g roztworu wglanu amonu zawierajcego 0,1 uBamka molowego tej soli wprowadzono nad- miar kwasu octowego. Ile dm3 dwutlenku wgla wydzieli si w trakcie tej reakcji w warunkach normalnych? 48. Do 400g 20% roztworu chlorku sodu wprowadzono 6,72cm3 gazowego chlorowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczy zawarto[ jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. 49. Jak objto[ w warunkach normalnych zajmie chlorowodór wydzielony z 400cm3 26,2% roztworu kwasu solnego, którego gsto[ wynosi 1,13g/cm3? 50. 28,78dm3 amoniaku rozpuszcza si w 50g metanolu w warunkach normalnych. Obliczy procentow zawarto[ amoniaku oraz jego uBamek molowy w otrzymanym roztworze. 51. Ile gramów 10% kwasu siarkowego potrzeba do rozpuszczenia 5,3052g stopu magnezu z cynkiem, w którym uBamek molowy magnezu wynosi 0,3? 52. Jak objto[ 18,7% roztworu wodorotlenku sodowego o gsto[ci 1,2g/cm3 nale|y zu|y do caBko- witego wytrcenia |elaza zawartego w 300cm3 2,5-molowego roztworu chlorku |elaza (III)? 53. Jak objto[ 6,74% roztworu KOH o gsto[ci 1,06g/cm3 mo|na zastpi 250g 1,47-molowego roz- tworu NaOH, którego gsto[ wynosi 1,06g/cm3? 54. Jak objto[ 23,29% roztworu HCl mo|na zobojtni 5dm3 11,14% roztworu wglanu sodowego? Gsto[ci obu roztworów s jednakowe i wynosz 1,115g/cm3. ODPOWIEDZI DO ZADAC 1. 169g. 2. 38,5kg KOH, 202,4l wody. 3. 1,031kg. 4. Cp=21,93%. 5. Cp=0,167%. 6. 36kg. 7. Cm=17,49mol/l. 8. Cm =3,6·10-3mol/l; Cm =5,29·10-3mol/l. Cu Zn 9. Á = 1, 15164g/cm3. 10. xm=0,25; %(m/m)=25%. 11. m=69,17g; Cp1=12,6%, Cp2=19,8; xm1=0,126, xm2=0,198. 12. nCO =11,43mol; nN =5,58mol; nH =17,86mol; nCO=9,78mol. 2 2 2 13. %(m/m)=1,02%. 14. xn=0,158. 15. anilina: xn=0,014, %(mol/mol)=1,4%; chloroform xn=0,064 %(mol/mol)=6,4%; woda xn=0,922, %(mol/mol)=92,2%. 16. %(v/v)=31,6%. 17. Cp=5,21%; Cm=1,11mol/l. 18. ppm(m/m)=1,7ppm. 19. 500ton. 20. VHCl=0,2l; VNH =0,1l. 3 21. Cm=3mol/l. 22. Cm =0,075mol/l; Cm =0,1mol/l; Cm =0,25mol/l. OH- Na+ SO2- 4 23. Cm=0,128mol/l. 24. Cm=0,288mol/l. 25. NaOH. 26. 98%(m/m). 27. xwag=0,869; %(m/m)=86,89%. 28. xwag=0,021; %(m/m)=2,1%. 29. Vmax =25ml. NaOH 30. m=331mg. 31. %(m/m) = 94,9%. 32. mtiosiarczanu=14,22g; Cm = 0,2mol/l; %(m/m)=3,06%; Xmol= 0,99 33. m = 511,4g. 34. Cpsoliuwodnionej=7,56%; Cpsolibezwodnej=14,3% 35. Xmolwyjsc.oleum=0,44; Xmolpostraceniukw.pirosiarkowego=0,64 36. m=72,73g; Cp=35,48%; Cm=11,92mol/l 37. XmolMeOH=0,233; XmolEtOH=0,170; Xmolwody= 0,597 38. Xmol=0,59. 39. Cp = 27,5% 40. ppm=0,026 41. %NaBr = 6,67, %KBr = 10,00. 42. CpKOH = 0,54%, CpNaOH = 0,25%.. 43. %Cu=37,2; %Ag=62,8. 44. Vr-u=18,25cm3 45. Cm=0,65mol/l 46. Vr-u=37,74cm3 47. VCO =8,678dm3 2 48. Cp=20,00% 49. VHCl=72,67dm3 50. %(m/m)=30,4%, xmol=0,45 51. mH SO4=98,08g 2 52. VNaOH=399cm3 53. VKOH=272cm3 54. VHCl=1648,9cm3

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Złożoność obliczeniowa Zadania 2
obliczenia zadania 5
Złożoność obliczeniowa Zadania 1
niweleta obliczenia rzednych luku pionowego teoria zadania1
Zadania obliczeniowe
obliczenia cwiczenia 1 zadania z odpowiedziami niestacjonarne
obliczenia stechimetryczne przykładowe zadania
Zadania obliczenia chemiczne(1)
Zadania projektowe obliczenia
zadania książka obliczanie dochodu
obliczenia cwiczenia 2 zadania z odpowiedziami niestacjonarne
Złożoność obliczeniowa trudne zadania
pompy ciepła kolokwium 2013 zadania obliczeniowe

więcej podobnych podstron