kod kursu:
Podstawy Chemii Nieorganicznej
CHC012001 l
Sprawozdanie
Równowagi w roztworach elektrolitów
Nazwisko
Imię i nazwisko Nr indeksu Ocena
prowadzącego kurs
Doświadczenie 1. Sprawdzanie odczynu roztworów papierkami
wskaz
nikowymi
Reakcje dysocjacji elektrolitycznej i hydrolizy odpowiednich jonów:
Substancja Dysocjacja Hydroliza
HCl
CH3COOH
NaCl
H2O
NH3H2O
NaOH
NH4Cl
CH3COONa
K2CO3
Wartość pH Wartość pH Stężenia jonów i cząsteczek
Roztwór
odczytana ze obliczona niezdysocjowanych obecnych
skali papierka w roztworze
wskaz
nikowego
0,10 M HCl [H+]
[Cl-]
[HCl]
0,10 M CH3COOH [H+]
[CH3COO-]
[CH3COOH]
0,10 M NaCl [Na+]
[Cl-]
[NaCl]
H2O (destylowana) [H+]
[OH-]
[H2O]
0,10 M NH3 "H2O [NH4+]
[OH-]
[NH3 "H2O]
0,10 M NaOH. [Na+]
[OH-]
[NaOH]
0,10 M NH4Cl [NH4+]
[Cl-]
[H+]
0,10 M CH3COONa [Na+]
[CH3COO-]
[OH-]
0,10 M K2CO3 [K+]
[CO32-]
[OH-]
[HCO3-]
Obliczenia dołączyć do sprawozdania. Przyjąć siłę jonową I=0, T= 298K.
Doświadczenie 3. Dysocjacja elektrolitów słabych w obecności
mocnych kwasów lub zasad
a) Reakcje zachodzące w roztworach: (zapis jonowy)
NH3H2O
NH3H2O + HCl
NH3H2O + NaOH
Stężenia reagentów po
Stopień
Próbka Wartość pH
zmieszaniu (mol/dm3)
dysocjacji
papierek
obliczona
wskaz
nikowy NH3 "H2O
NH3H2O
NH3H2O + HCl NH3H2O
NH4Cl
NH3H2O + NaOH NH3H2O
NaOH
b) Reakcje zachodzące w roztworach: (zapis jonowy)
CH3COOH
CH3COOH + HCl
CH3COOH + NaOH
Stężenia reagentów po
Próbka Wartość pH Stopień
zmieszaniu (mol/dm3)
papierek obliczona
dysocjacji
wskaz
nikowy
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH + HCl CH3COOH
HCl
CH3COOH + NaOH CH3COOH
CH3COONa
Obliczenia dołączyć do sprawozdania.
Wnioski:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Doświadczenie 3. Hydroliza z wydzieleniem osadu.
Reakcje hydrolizy jonu Bi3+ :
Reakcja wytrąconego osadu z HCl:
Wnioski:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Doświadczenie 4. Hydroliza jonów NO-2 w obecności jonów Al3+
Próbka Obserwacje Reakcje
KNO2
Odczyn roztworu:
AlCl3
Odczyn roztworu:
KNO2 + H2SO4
KNO2 + AlCl3
Wnioski: