dr Dariusz Wyrzykowski  ćwiczenia rachunkowe Semestr
II
(2008/09)
Dysocjacja kwasów wieloprotonowych
Zad. 1. Obliczyć pH 0,1 M kwasu szczawiowego (H2C2O4). Jakie będzie stę\
enie jonów
C2042- w tym roztworze. (Ka1 = 5,6·10-2, Ka2 = 5,3·10-5)
Zad. 2. Obliczyć pH 0,08 M roztworu H2S. Jakie będzie stę\
enie jonów siarczkowych w tym
roztworze. (Ka1 = 1,0·10-7, Ka2 = 1,0·10-15)
Zad. 3. Obliczyć stę\
enie jonów hydronowych w 0,1 M roztworze H2S.
(Ka1 = 1,0·10-7, Ka2 = 1,0·10-15)
Zad. 4. Odwa\
ono 1,26 g H2C2O4 · 2H2O i umieszczono w kolbie miarowej o pojemnoÅ›ci
100 ml. Po uzupełnieniu objętości wodą destylowaną odpipetowano 20 ml do kolby o
pojemności 50 ml i uzupełniono wodą do kreski. Jakie będzie stę\
enie wolnych jonów C2O42-
w tym roztworze? (Ka1 = 0,05, Ka2 = 5,0·10-5)
Zad. 5. Obliczyć pH 0,001 M roztworu kwasu ortofosforowego. Jak zmieni się ta wartość,
je\
eli roztwór rozcieÅ„czy siÄ™ dziesiÄ™ciokrotnie? (Ka1 = 6,3·10-3)
Zad. 6. Obliczyć pH oraz stę\
enie jonów cytrynianowych ([Cit3-]) w 2·10-3 M roztworze
kwasu cytrynowego (H3Cit). (Ka1 = 7,94·10-5, Ka2 = 1,58·10-5, Ka3 = 3,98·10-7)
Odpowiedzi
1. pH = 1,26; [C2O42-] = 5,2·10-5
2. pH = 4,05; Ka2 = [S2-] = 1,0·10-15
3. [H3O+] = 1,0·10-4
4. [C2H42-] = Ka2 = 5·10-5
5. pH1 = 3,05; pH2 = 4
6. pH = 3,04; [Cit3-] = 6,8·10-9