Zadania na 10.10.2013
1. Zmierzono ciepło wydzielone w 200 C podczas następującej reakcji: 1) spalania w tlenie 1
mola (COONH4) 2�H2O(s), 2) spalania w tlenie 1 mola (COOH)2�(H2O)2(s), 3)
rozpuszczania w dużym nadmiarze wody 1 mola (COONH4) 2�H2O(s), 4) rozpuszczania w
dużym nadmiarze wody 1 mola (COOH)2�(H2O)2(s), 5) zobojętniania 1 mola
rozcieńczonego kwasu szczawiowego amoniakiem gazowym. Otrzymano w wyniku: 1)
795.51, 2) 222.49, 3) -48.06, 4) -36.12, 5) 180.71 kJ; ciepła reakcji 1) i 2) zmierzono w
stałej objętości, pozostałe wielkości pod stałym ciśnieniem. Ciepło powstawania 1 mola
wody pod stałym ciśnieniem w 200C wynosi 286.39 kJ. Znalez
ć zmianę entalpii, gdy 1
mol NH3 powstaje z pierwiastków.
2. W czasie reakcji: 1) H2+Cl22HCl(g), 2) HCl(g)+aqHCl(aq), 3) HI(g)+aqHI(aq),
4) KOH(aq)+HCl(aq)KCl(aq), 5) KOH(aq)+HI(aq)KI(aq), 6) Cl2(g)+2KI(aq)2KCl(aq)+I2(s)
pod stałym ciśnieniem i w 190C wydziela się: 1) 184.36, 2) 72.53, 3) 80.49, 4) 57.57, 5)
57.28, 6) 219.64 kJ. Znalez
ć w 190C a) "U, b) "H reakcji powstawania 1 mola
jodowodoru gazowego z wodoru i stałego jodu.
3. Ciepło spalania 1 mola grafitu pod stałym ciśnieniem i w temperaturze 298 K wznosi
-394.13 kJ, 1 mola metanu -890.31 kJ, 1 mola wodoru -285.82 kJ, jeżeli produktami
końcowymi są dwutlenek węgla i woda. Obliczyć ciepło tworzenia 1 mola metanu w
298 K: a) pod stałym cisnieniem, b) w stałej objętości.
4. W temperaturze 298 K i pod stałym ciśnieniem ciepło tworzenia CO2 z grafitu wynosi
-394.434 kJ/mol, a ciepło spalania CO -282.935 kJ/mol. Obliczyć "H syntezy 1 mola CO
z pierwiastków w 1000 K, korzystając z następujących wzorów na ciepła molowe:
C(grafit): Cp=5.02+0.0209T-5.02�10-6T2,
CO2: Cp=30.96+0.0276T-6.28�10-6T2,
CO i O2: Cp=27.20+0.0042T [J�mol-1�K-1].
5. Na podstawie następujących danych termochemicznych obliczyć ciepło tworzenia
podtlenku azotu z pierwiastków w temperaturze 432 K pod stałym ciśnieniem:
�O2+�N2NO "H298K=90.4 kJ/mol
C+2NOCO+N2O "H298K=-192.9 kJ/mol
C+O2CO2 "H298K=-393.5 kJ/mol
2CO+O22CO2 "H298K=-566.0 kJ/mol
Ciepła molowe azotu, tlenu i podtlenku azotu są określone przez następujące równania:
N2: Cp=27.0+0.006T,
O2: Cp=25.6+0.014T,
N2O: Cp=27.2+0.044T [J�mol-1�K-1].
6. Obliczyć entalpię sublimacji lodu w temperaturze 223 K, opierając się na następujących
danych:
Cp(lód)=1.975 [J�g-1�K-1],
Cp(woda)=4.185 [J�g-1�K-1],
Cp(para)=1.860 [J�g-1�K-1],
273
"Htop=333.5 [J�g-1],
373
"Hpar=2255.2 [J�g-1].