kod kursu:
Podstawy Chemii Nieorganicznej
WPC 2002l
Sprawozdanie
ROZTWORY BUFOROWE
Nr indeksu ImiÄ™ i nazwisko Ocena
Doświadczenie 1. Wyznaczanie pojemności buforowej roztworu buforowego (HA/A-;
BOH/B+)
Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu:
C0 = ___________mol/dm3 C0 = ___________mol/dm3 pK = 4,75
CH3COOH CH3COONa a
C0 = ___________mol/dm3 C0 = ___________mol/dm3 pK = 4,76; pK = 14,00
NH3.H2O NH4Cl b w
C = ___________mol/dm3 C = ___________mol/dm3
HCl NaOH
Kalibracja pH-metru i elektrody zintegrowanej:
Wzorcowy roztwór buforowy pH = _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH ' = ________
1 1
Wzorcowy roztwór buforowy pH = _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH ' = ________
2 2
Pomiar pojemności buforowej w stosunku do HCl:
Lp V [cm3] n V [cm3] C (C ) C pH pH
HCl HCl r-r a b s obl pom
[mmol] [mol/dm3] [mol/dm3]
0 0 0 20,0
Obliczenia pH roztworu buforowego po dodaniu kolejnych porcji roztworu HCl:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Pomiar pojemności buforowej w stosunku do NaOH:
Lp V [cm3] n V [cm3] C (C ) C pH pH
NaOH NaOH r-r a b s obl pom
[mmol] [mol/dm3] [mol/dm3]
0 0 0 20,0
Obliczenie pH roztworu buforowego po dodaniu kolejnych porcji roztworu NaOH:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Obliczenie pojemności buforowej
a) w stosunku do HCl:
"nHCl
² =- =
"pH
b) w stosunku do NaOH:
"nNaOH
² = =
"pH
Zależność pH roztworu buforowego od objętości dodanego HCl / NaOH:
pH roztworu buforowego
13.0
12.0
11.0
10.0
9.0
8.0
7.0
6.0
5.0
4.0
3.0
2.0
1.0
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0
V HCl / NaOH [cm3]
Doświadczenie 2. Wpływ rozcieńczenia na pH roztworu buforowego.
Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu:
C0 = ___________mol/dm3 C0 = ___________mol/dm3 pK = 4,75
CH3COOH CH3COONa a
C0 = ___________mol/dm3 C0 = ___________mol/dm3 pK = 4,76; pK = 14,00
NH3.H2O NH4Cl b w
Lp V [cm3] V [cm3] Rozcieńcz C (C ) C pH pH
pocz końc a b s obl pom
enie [mol/dm3] [mol/dm3]
0 20,0 20,0 1,00
1 2,00
2 5,00
3 10,0
4 100
5 1000
Obliczenie pH roztworów buforowych otrzymanych w wyniku rozcieńczenia :
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
pH
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .