Elektroliza- wymaga dostarczenia energii do układu, to proces wymuszony, gdyż jej przebie wymaga
dostarczenia energii do układu, komórka elektrolityczna sklada się z naczynia, w którym znajduje się
ciekły przewodnik jonowy, a w nim są zanurzone elektrody metaliczne, które drutami łącznikowymi
połączone są z zewnętrznym z
ródłem prądu. Gdy elektrody w elektrolizerze połączymy ze z
ródłem
prądu stałego wówczas na poruszające się chaotycznie we wszystkich kierunkach jony zaczyna działać
pole elektryczne. Kationy poruszają się do katody , a aniony do anody. Po pewnym czasie wzrasta ich
stężenie. W wyniku różnicy potencjałów na katodzie odbywa się proces redukcji- wydziela się metal, a na
anodzie proces utleniania-niemetal. Przyłożone napięcie musi być wyższe od nadnapięcia na
elektrolizerze U=E+Ur +n
Ogniwo galwaniczne-komórka elektrolityczna, która dostarcza otoczeniu prace elektryczna kosztem
zachodzących w niej przemian chemicznych. Na elektrodach biegną reakcje chemiczne połączone z
wymianą ładunku między elektrodą i roztworem elektrolitu. Są 2 elektrody o różnych potencjałach
(anoda+ i katoda-). Wielkością charakteryzującą ogniwa galwaniczne jest SEM ogniwa. Występują
ogniwa pierwotne i wtórne.
Szereg napięciowy są to zestawione potencjały normalne róznych elektrod, uszeregowane wg
wzrastających wartości. Szereg napięciowy metali stanowi fragment ogólnego szeregu
elektrochemicznego. Na początku umieszcza się w nim metale o najniższej wartości EMeo a na końcu o
najwyższej wartości EMeo
Potas wyprze wodór z kwasu ponieważ ma niższy potencjał normalny, czyli większą zdolność do
przechodzenia w stan jonowy, czyli utlenia się- jest bardziej aktywny. Wynika to z szeregu napięciowego
metali, przedstawiają potencjaly normalne róznych elektrod uszeregowane wg wzrastającej wartości.
Katoda-redukcja, anoda- utlenianie
Korozja- proces niszczenia metali i ich stopów na skutek reakcji chemicznych lub elektrochemicznych
podczas zetknięcia tych materiałów ze środowiskiem ciekłym lub gazowym , może tez być w materialach
niemetalicznych(utwardzanie, rozpuszczanie). Korozja polega na reakcji utleniania- redukcji- metal jest
utleniany
Korozja ze względu na jej mechanizm: chemiczna, elektrochemiczna
Korozja (ze względu na środowisko): atmosferyczna, w wodach, w glebach.
Korozja ze względu na rodzaj zniszczen: rownomierna, miejscowa, plamista , wżerowa, punktowa,
podpowierzchniowa, miedzy- i sródkrystaliczna
Metody zapobiegania korozji: a) odpowiedni dobór metalu lub dodatkow stopowych, b) zmniejszenie
aktywności korozyjnej środowiska (usuniecie tlenu z roztworów)  zastosowanie inhibitorów-
hamujacych przebieg korozji, c) odizolowanie chronionego metalu od środowiska korozyjnego,
(powlekanie powierzchni innym metalem, zmiana warstwy powierzchniowej metalu w drodze
chemicznej, pokrywanie powierzchni powłokami nieorganicznymi(emalie), zastosowanie powłok
organicznych(olej), d) ochrona katodowa (elektrochemiczna)