CHEMIA- REAKCJE W ROZTOWRACH WODNYCH ELEKTROLITÓW
Dysocjacja jonowa/ elektrolityczna- rozpad elektrolity na jony pod wpływem wody.
Dysocjacji ulegajÄ…:
·ð Kwasy dobrze rozpuszczalne w wodzie- dysocjujÄ… na kation wodoru i anion reszty kwasowej
H R Ä…ð nH+ + Rn-
n
·ð Kwasy wieloprotonowe
H CO Ä…ð H+ + HCO anion wodorowÄ™glanowy
2 3 3-
HCO
3- Ä…ð H+ + CO anion wÄ™glanowy
32-
åð H CO Ä…ð 2H+ + CO
2 3 32-
·ð Zasady  pod wpÅ‚ywem wody dysocjujÄ… na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe
M(OH) Ä…ð Mn+ + nOH-
n
·ð Zasady wielowodorotlenkowe
Ca(OH) Ä…ð CaOH+ + OH-
2
CaOH+ Ä…ð Ca2+ + OH-
åð CA(OH) Ä…ð Ca2+ + 2OH 
2
·ð Sole dobrze rozpuszczalne w wodzie dysocjujÄ… na kation metalu i anion reszty kwasowej
M R Ä…ð mMn+ + nRm-
m n
Elektrolit - substancja dobrze przewodzÄ…ca prÄ…d w roztworze wody.
·ð SÅ‚abe Ä… < 5%
·ð Åšrednie 5%< Ä… < 30% H PO
3 3
·ð Mocne 30% < Ä… < 100% HCl, HNO , HClO , H SO , sole dobrze rozpuszczalne w wodzie,
3 4 2 4
wodorotlenki metal gr 1 i 2, bez Mg(OH) , Be(OH)
2 2
Stopień dysocjacji - stosunek l. moli zdysocjowanych do liczby mol wprowadzonych
Ä…= " 100% nz- licza moli czÄ…steczek zdysocjowanych; nw  liczba moli czÄ…steczek wproadzonych
[Ä…]= 0< Ä…< 100%
ą zależy od :
·ð Rodzaju elektrolitu
·ð Temperatury jeÅ›li T roÅ›nie to i Ä… roÅ›nie
·ð RozcieÅ„czenia- im wiÄ™ksze tym wiÄ™ksze Ä…
Reakcja zobojętniania= neutralizacji  łączenie się jonów wodoru H+ z jonami wodorotlenkowymi OH- i
powstaniu niezdysocjowanej czÄ…steczki H O
2
KOH + HCl -Ä…ð KCl + H O zapis czÄ…steczkowy
2
K+ + OH- + H+ + Cl- Ä…ð K+ +Cl- + H O zapis jonowy
2
OH- + H= Ä…ð H O
2
Zobojętnianie niecałkowite
KOH + H CO Ä…ð KHCO + H O
2 3 3 2
K+ +OH- + H+ HCO-3
Ä…ð K+ + HCO-3 2
+H O
OH - + H+ Ä…ð H O
2
Reakcja wytrącania osadów- reakcja między jonami, które łącząc się dają trudno rozpuszczalny związek
Pb(NO ) + 2 KIÄ…ð PBI “! + 2KNO
3 2 2 3
Pb2+ +2NO
3- + 2K+ +2I- Ä…ð PbI “! +2K+ + 2NO
2 3-
Pb2+ + 2I- Ä…ð PbI “!
2
Skala pH
H R Ä…ð nH+ + Rn-
n
H(OH) Ä…ð Hn+ + n OH-
n
nH+ > n OH  kwas
nH+ = nOH  obojętny
nH+ < nOH- zasadowy
Fenoloftaleina Bezbarwna Bezbarwna Malinowa
Lakmus Czerwony Fioletowy Niebieski
Oranż metylowy Czerwony Pomarańczowy Żółty
Pasek wskaz
nikowy Czerwony Żółty Niebieski
Błękit bromotymolowy Czerwony Żółty Niebieski
Pehametry- urzÄ…dzenia do badania pH
pH- wskaz
nik zasadowości lub kwasowości roztworów ; zależy od stężenia jonów H+
pH = -log[H+]
[H+]= 0,001 mol/dm3 = 10-3
pH= - log 10 -3= 3
pOH= -log[OH-]
pH+ pOH=14
[OH-]= 10  pOH-
[H+]=10-pH+
[H+] " [OH-]=10-14
[OH-]>10-7 zasadowy
[OH-]< 10-7 kwasowy
[H+]> 10 -7 kwasowy
[H+] <10-7 zasadowy
Hydroliza soli- reakcja soli z wodą w wyniku, której powstaje kwas i
zasada. Odczyn soli zależy od tego co jest silniejsze
Øð Hydroliza anionowa  mocna zasada + sÅ‚aby kwas
Na CO + H O Ä…ð NaOH + H O + CO
2 3 2 2 2
2Na + + CO +2H O Ä…ð 2Na+ + 2OH- + H O +CO
32- 2 2 2
CO
32- + 2H O Ä…ð 2OH- +H O + CO odczyn zasadowy
2 2 2
Øð Hydroliza kationowa- sÅ‚aba zasada + mocny kwas
Fe(NO ) + H O Ä…ð Fe(OH) + 2HNO
3 2 2 2 3
Fe2+ + 2NO + H O Ä…ð Fe(OH) 2H+ + 2 NO
3- 2 2 + 3-
Fe2++ H O Ä…ð Fe(OH) + 2H+ odczyn kwasowy
2 2
Øð Hydroliza kationowo- anionowa  sÅ‚aba zasada + sÅ‚aby kwas
(NH ) Co +H O Ä…ð 2NH " H O + CO +H O
4 2 3 2 3 2 2 2
2NH + CO O Ä…ð2NH " H O + H O + CO
4+ 32- +H
2 3 2 2 2
Øð Mocny kwas+ mocna zasada- nie ulega dysocjacji