Warsztaty olimpijskie  Test sprawdzający wiadomości  kl I
Imię i nazwisko...............................................................................szkoła ..............................................
1. Odmierzono 18 cm3 wody w temperaturze 277K. Liczba moli n wody wynosi
n =
2. Stężenie molowe 96% roztworu kwasu siarkowego(VI) (o gęstości 1,84g/cm3) wynosi
Cm = mol/dm3
3. 5,6 g tlenku wapnia rozpuszczono w 194,4g wody, roztwór przeniesiono do kolby miarowej na 1000cm3 i
uzupełniono wodą do kreski. Oblicz stężenie procentowe cp i molowe cm otrzymanego roztworu. Podaj
liczbę jonów wapniowych nCa , która zawarta jest w tym roztworze. Gęstość roztworu można przyjąć
2 +
1g/cm3.
Cp = % Cm = mol/dm3 nCa =
2 +
4. 6,35 g miedzi wrzucono do stężonego kwasu azotowego(V). Powstał niebieski roztwór azotanu(V)
miedzi(II) i dydzielił się brunatny gaz (tlenek azotu(IV). Gaz zebrano w warunkach normalnych. Oblicz
jego objętość i masę.
V = dm3 m = g
5. Zapisz symbole dwóch kationów i dwóch anionów, które będą miały konfigurację elektronową argonu.
235
6. Początek szeregu uranowo aktynowego można opisać schematem U Ż#ą X Ż#� Ż#ą Ż#�
Ż# Ż#Y Ż#W Ż#Z
92
Zapisz symbole powstałych pierwiastków X, Y, W, Z oraz skład jądra pierwiastka Z
X Y W Z Z protonów neutronów
7. Masa atomowa pierwiastka zawierającego 75% izotopu zawierającego w jądrze 63 nukleony oraz 25%
izotopu zawierającego 65 nukleonów wynosi około:
8. Uzgodnij współczynniki w równaniu reakcji redoksowej, a następnie policz ich sumę S
& KMnO4 +& H2SO4 + & H2C2O4 =& K2SO4 +& MnSO4 +& CO2 + & H2O.
Jaką barwę na otrzymany roztwór
S =
barwa
9. Odmierzono 25 cm3 2 molowego roztworu kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość 1 molowego roztworu
wodorotlenku sodu koniecznego do zobojętnienia tego kwasu
10. W trzech probówkach znajdują się 0,5 molowe roztwory soli: NaCl, Na2CO3, AlCl3. Który/które z
roztworów ma/mają odczyn różny od obojętnego i dlaczego.
sól odczyn uzasadnienie  nazwa procesu/reakcji