Warsztaty Olimpijskie  Test 2005/06  klasy I i II
1. Liczba masowa magnezu wynosi 24, a masa atomowa 24u. Dla fluoru liczba masowa wynosi
19, a masa atomowa 18,998 u. Podaj dwie przyczyny różnic pomiędzy liczbą masową a masą
atomową 2 punkty
1. 2.
2. Gal występuje w przyrodzie w postaci dwóch trwałych izotopów 69Ga i 70Ga. Podaj skład
procentowy tych izotopów wiedząc, że masa atomowa galu wynosi 69,723 u. 2 punkty
69 70
Ga Ga
3. Atom chromu 52Cr o konfiguracji 1s22s22p63s23p63d54s1 składa się z: 3 punkty
elektronów protonów neutronów
75
4. Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej arsenu As 1 punkt
33
5. Stopień dysocjacji 0,5 molowego roztworu słabego kwasu chlorowego(I) wynosi 2ź10-4.
Stężenie jonów wodorowych oraz pH roztworu wynoszą: 2 punkty
[H+] = PH =
6. Zmieszano 10 moli wodoru i 4 mole azotu. Mieszaninę ogrzano do temperatury 550oC wobec
katalizatora żelazowego pod ciśnieniem 151950hPa. Otrzymano 4 mole amoniaku.
Mieszanina poreakcyjna zawierała: 3 punkty
mol wodoru mol azotu mol amoniaku
2+
7. Potencjał standardowy elektrody Mn Mn2+ wynosi  1,05 V, a Cd Cd  0,40 V. Zapisz
równanie reakcji zachodzącej po połączeniu tych półogniw: 1 punkt
8. Uzgodnij współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji redoks 3 punkty
MnSO4 + PbO2 + H2SO4 = HMnO4 + PbSO4 + H2O
Oblicz sumę współczynników stechiometrycznych wynosi
Reduktor Utleniacz
9. W czterech probówkach znajdują się roztwory soli: Na2SiO3, AlCl3, KNO3, CH3COONH4.
Określ odczyny tych soli 2 punkty
Na2SiO3 AlCl3 KNO3 CH3COONH4
W dwóch nieopisanych probówkach znajdują się roztwory AgNO3 i Mg(NO3). Zaproponuj
odczynnik, który pozwoli odróżnić te związki. 1 punkt