Zadania, które mieliście okazje spotkać na kole z chemii fizycznej (sem letni 2009)

1 Punkty: --/1
Dane są standardowe potencjały półogniw E^\oplus_{\rm Ag^+|Ag}=0,799V i E^\oplus_{\rm CN^-|AgCN,Ag}=-0,038V. Oblicz iloczyn rozpuszczalności AgCN w warunkach standardowych.
Odpowiedź:

2 Punkty: --/1
Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 44.414 mmHg i w temperaturze 219K wynosi -7520J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 260K adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg.
Odpowiedź:

3 Punkty: --/1
W naczyÅ„ku konduktometrycznym elektrody o powierzchni 122.9 mm2 sÄ… umieszczone w odlegÅ‚oÅ›ci 2.1 mm. Zmierzony w tym naczyÅ„ku opór roztworu HCl o stężeniu 1,3 mol•m-3 wynosi 715.2 ?. Obliczyć przewodność elektrolitycznÄ… roztworu HCl (w ?-1•m-1).
Odpowiedź:

4 Punkty: --/2
Zależność napięcia powierzchniowego wodnego roztworu n-butyloaminy od stężenia c opisuje równanie: \frac{\sigma}{\sigma_{0}} = 1-a\cdot ln(\frac{c}{b}), w którym \sigma_{0} oznacza napięcie powierzchniowe czystej wody, zaś a i b to pewne stałe niezależne od stężenia. Obliczyć powierzchnię zajmowaną przez jedną cząsteczkę n-butyloaminy, jeżeli w temp. 289.9K roztwory o stężeniach 237 i 114 mol\cdot m^{-3} wykazują napięcie powierzchniowe równe odpowiednio 0.0426 oraz 0.0559 N\cdot m^{-1}. Odpowiedź podać w \AA^{2}.
Odpowiedź:

5 Punkty: --/1
Rozkład pewnej substancji jest reakcją I rzędu o energii aktywacji 261kJ/mol. W 322K rozpada się w ciągu 22.4min 64.9% substancji. Obliczyć temperaturę, w której szybkość reakcji wynosi 0.136% na minutę.
Odpowiedź:


6 Punkty: --/1
Proces adsorpcji par benzenu na graficie opisuje równanie Langmuira. W temperaturze T pod ciśnieniem 94 Pa, 11 procent powierzchni adsorbentu pokryte jest zaadsorbowanymi cząsteczkami. Oblicz ciśnienie (w Pa), przy którym powierzchnia grafitu zajęta będzie w 57 procentach.
Odpowiedź:

7 punkty: --/1
Standardowe potencjały półogniw Ag+|Ag i Zn2+|Zn wynoszą w 25oC odpowiednio 0,799V i -0,763V. Oblicz dla tej temperatury stałą równowagi reakcji:
2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+
Odpowiedź:

8 Punkty: --/2
Substancja A reaguje dając w dwóch reakcjach równoległych pierwszego rzędu o stałych szybkości k1 i k2 dwa produkty B i C. Stężenie substratu zmniejsza się o połowę w 556.67 s. W mieszaninie produktów produkt B stanowi 35.66 %. Obliczyć stałą szybkości k1 .Wynik podaj w s-1 z dokładnością trzech cyfr znaczących.
Odpowiedź:

9 Punkty: --/1
Obliczyć siłę jonową 0.006 mol kg
1 roztworu Al2(SO4)3.
Odpowiedź:

10 Punkty: --/1
Okres połowicznej przemiany w pewnej reakcji I rzędu w temperaturze 300 K wynosi 5000 min, a w temperaturze 310 K 1000 min. Obliczyć energię aktywacji badanej reakcji. Wynik podać w kJ/mol
Odpowiedź:

11Punkty: --/1
Dane jest ogniwo:
Ag | Ag2SO4 || CdSO4 | Cd
o stężeniach roztworów elektrolitów 1 mmol/kg siarczanu srebra i 0.003 mmol/kg siarczanu kadmu. Standardowe potencjały półogniw w 25oC wynoszą E^\oplus_{\rm Ag^+|Ag}=0,799V i E^\oplus_{\rm Cd^{2+}|Cd}=-0,402V.
Oblicz wartość SEM tego ogniwa w przybliżeniu roztworów doskonałych.
Odpowiedź:

12 Punkty: --/1
Dwufosgen ulega w wyższych temperaturach rozkładowi na dwie cząsteczki fosgenu w reakcji pierwszego rzędu. Pewną ilość dwufosgenu o temperaturze 454.2K zamknięto w naczyniu o stałej objętości. Po upływie 96s ciśnienie w naczyniu wynosiło 2233Pa, natomiast po bardzo długim czasie 4561Pa. Doświadczenie powtórzono w 506.2K. Po 834s ciśnienie wynosiło 2607Pa, a po długim czasie 4537Pa. Obliczyć energię aktywacji. Wynik podać w kJ/mol.
Odpowiedź:

13 Punkty: --/1
Zaniedbując współczynniki aktywności oblicz przybliżoną wartość pH roztworu buforowego powstałego przez zmieszanie 0.3 dm3 0,01 M roztworu kwasu octowego i 0.1 dm3 0,01 M roztworu octanu sodu wiedząc, że pKa kwasu octowego wynosi 4,75.
Odpowiedź:

14 Punkty: --/2
Zależność napięcia powierzchniowego wodnego roztworu n-butyloaminy od stężenia c opisuje równanie: \frac{\sigma}{\sigma_{0}} = 1-a\cdot ln(\frac{c}{b}), w którym \sigma_{0} oznacza napięcie powierzchniowe czystej wody, zaś a i b to pewne stałe niezależne od stężenia. Obliczyć powierzchnię zajmowaną przez jedną cząsteczkę n-butyloaminy, jeżeli w temp. 297.6K roztwory o stężeniach 220 i 150 mol\cdot m^{-3} wykazują napięcie powierzchniowe równe odpowiednio 0.0405 oraz 0.0596 N\cdot m^{-1}. Odpowiedź podać w \AA^{2}.
Odpowiedź:

15 Punkty: --/1
Ciśnienie CO, pod którym gaz ten adsorbuje się na żelu krzemionkowym zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu wynosi 41.129 mmHg w temperaturze 215K, a w temperaturze 249K wynosi 73.052 mmHg. Jakie jest ciepło adsorpcji (w J/mol)?
Odpowiedź:

16
Punkty: --/1
Dane są standardowe potencjały półogniw E^\oplus_{\rm Ag^+|Ag}=0,799V i E^\oplus_{\rm CN^-|AgCN,Ag}=-0,038V. Oblicz iloczyn rozpuszczalności AgCN w warunkach standardowych.
Odpowiedź: 6.98089e-15??

17
Punkty: --/1
Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 44.414 mmHg i w temperaturze 219K wynosi -7520J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 260K adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg.
Odpowiedź: 85.1866 ??

18
Punkty: --/1
W naczyÅ„ku konduktometrycznym elektrody o powierzchni 122.9 mm2 sÄ… umieszczone w odlegÅ‚oÅ›ci 2.1 mm. Zmierzony w tym naczyÅ„ku opór roztworu HCl o stężeniu 1,3 mol·m-3 wynosi 715.2 ?. Obliczyć przewodność elektrolitycznÄ… roztworu HCl (w ?-1·m-1).
Odpowiedź: 0.02389 ??

19
Punkty: --/2
Zależność napięcia powierzchniowego wodnego roztworu n-butyloaminy od stężenia c opisuje równanie: \frac{\sigma}{\sigma_{0}} = 1-a\cdot ln(\frac{c}{b}), w którym \sigma_{0} oznacza napięcie powierzchniowe czystej wody, zaś a i b to pewne stałe niezależne od stężenia. Obliczyć powierzchnię zajmowaną przez jedną cząsteczkę n-butyloaminy, jeżeli w temp. 289.9K roztwory o stężeniach 237 i 114 mol\cdot m^{-3} wykazują napięcie powierzchniowe równe odpowiednio 0.0426 oraz 0.0559 N\cdot m^{-1}. Odpowiedź podać w \AA^{2}.
Odpowiedź:

20
Punkty: --/1
Rozkład pewnej substancji jest reakcją I rzędu o energii aktywacji 261kJ/mol. W 322K rozpada się w ciągu 22.4min 64.9% substancji. Obliczyć temperaturę, w której szybkość reakcji wynosi 0.136% na minutę.
Odpowiedź: 471363 K ??



21
Punkty: --/1
Proces adsorpcji par benzenu na graficie opisuje równanie Langmuira. W temperaturze T pod ciśnieniem 94 Pa, 11 procent powierzchni adsorbentu pokryte jest zaadsorbowanymi cząsteczkami. Oblicz ciśnienie (w Pa), przy którym powierzchnia grafitu zajęta będzie w 57 procentach.
Odpowiedź: 434.097?? 1008.2 ??

22
Punkty: --/1
Standardowe potencjaÅ‚y półogniw Ag+|Ag i Zn2+|Zn wynoszÄ… w 25ºC odpowiednio 0,799V i -0,763V. Oblicz dla tej temperatury staÅ‚Ä… równowagi reakcji:
2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+
Odpowiedź: 6.87*10^52 ??
6.85e52 ??
6.45e52 ??

23
Punkty: --/2
Substancja A reaguje dając w dwóch reakcjach równoległych pierwszego rzędu o stałych szybkości k1 i k2 dwa produkty B i C. Stężenie substratu zmniejsza się o połowę w 556.67 s. W mieszaninie produktów produkt B stanowi 35.66 %. Obliczyć stałą szybkości k1 .Wynik podaj w s-1 z dokładnością trzech cyfr znaczących.
Odpowiedź: 4.44*10^(-4) ??

24
Punkty: --/1
Obliczyć siłę jonową 0.006 mol kg
1 roztworu Al2(SO4)3.
Odpowiedź: 0.09??

25
Punkty: --/1
Okres połowicznej przemiany w pewnej reakcji I rzędu w temperaturze 300 K wynosi 5000 min, a w temperaturze 310 K 1000 min. Obliczyć energię aktywacji badanej reakcji. Wynik podać w kJ/mol
Odpowiedź: 124,442 ??



26
Punkty: --/1
Dane jest ogniwo:
Ag | Ag2SO4 || CdSO4 | Cd
o stężeniach roztworów elektrolitów 1 mmol/kg siarczanu srebra i 0.003 mmol/kg siarczanu kadmu. Standardowe potencjaÅ‚y półogniw w 25ºC wynoszÄ… E^\oplus_{\rm Ag^+|Ag}=0,799V i E^\oplus_{\rm Cd^{2+}|Cd}=-0,402V.
Oblicz wartość SEM tego ogniwa w przybliżeniu roztworów doskonałych.
Odpowiedź:

27
Punkty: --/1
Dwufosgen ulega w wyższych temperaturach rozkładowi na dwie cząsteczki fosgenu w reakcji pierwszego rzędu. Pewną ilość dwufosgenu o temperaturze 454.2K zamknięto w naczyniu o stałej objętości. Po upływie 96s ciśnienie w naczyniu wynosiło 2233Pa, natomiast po bardzo długim czasie 4561Pa. Doświadczenie powtórzono w 506.2K. Po 834s ciśnienie wynosiło 2607Pa, a po długim czasie 4537Pa. Obliczyć energię aktywacji. Wynik podać w kJ/mol.
Odpowiedź:

28
Punkty: --/1
Zaniedbując współczynniki aktywności oblicz przybliżoną wartość pH roztworu buforowego powstałego przez zmieszanie 0.3 dm3 0,01 M roztworu kwasu octowego i 0.1 dm3 0,01 M roztworu octanu sodu wiedząc, że pKa kwasu octowego wynosi 4,75.
Odpowiedź:

29
Punkty: --/2
Zależność napięcia powierzchniowego wodnego roztworu n-butyloaminy od stężenia c opisuje równanie: \frac{\sigma}{\sigma_{0}} = 1-a\cdot ln(\frac{c}{b}), w którym \sigma_{0} oznacza napięcie powierzchniowe czystej wody, zaś a i b to pewne stałe niezależne od stężenia. Obliczyć powierzchnię zajmowaną przez jedną cząsteczkę n-butyloaminy, jeżeli w temp. 297.6K roztwory o stężeniach 220 i 150 mol\cdot m^{-3} wykazują napięcie powierzchniowe równe odpowiednio 0.0405 oraz 0.0596 N\cdot m^{-1}. Odpowiedź podać w \AA^{2}.
Odpowiedź:

30
Punkty: --/1
Ciśnienie CO, pod którym gaz ten adsorbuje się na żelu krzemionkowym zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu wynosi 41.129 mmHg w temperaturze 215K, a w temperaturze 249K wynosi 73.052 mmHg. Jakie jest ciepło adsorpcji (w J/mol)?
Odpowiedź: -7520.1625??

31
Zależność napięcia powierzchniowego wodnego roztworu n-butyloaminy od stężenia c opisuje równanie: \frac{\sigma}{\sigma_{0}} = 1-a\cdot ln(\frac{c}{b}), w którym \sigma_{0} oznacza napięcie powierzchniowe czystej wody, zaś a i b to pewne stałe niezależne od stężenia. Obliczyć powierzchnię zajmowaną przez jedną cząsteczkę n-butyloaminy, jeżeli w temp. 297.6K roztwory o stężeniach 220 i 150 mol\cdot m^{-3} wykazują napięcie powierzchniowe równe odpowiednio 0.0405 oraz 0.0596 N\cdot m^{-1}. Odpowiedź podać w \AA^{2}

32
Punkty: --/1
Dwufosgen ulega w wyższych temperaturach rozkładowi na dwie cząsteczki fosgenu w reakcji pierwszego rzędu. Pewną ilość dwufosgenu o temperaturze 454.2K zamknięto w naczyniu o stałej objętości. Po upływie 96s ciśnienie w naczyniu wynosiło 2233Pa, natomiast po bardzo długim czasie 4561Pa. Doświadczenie powtórzono w 506.2K. Po 834s ciśnienie wynosiło 2607Pa, a po długim czasie 4537Pa. Obliczyć energię aktywacji. Wynik podać w kJ/mol.
Odpowiedź:

33
Punkty: --/1
Zaniedbując współczynniki aktywności oblicz przybliżoną wartość pH roztworu buforowego powstałego przez zmieszanie 0.3 dm3 0,01 M roztworu kwasu octowego i 0.1 dm3 0,01 M roztworu octanu sodu wiedząc, że pKa kwasu octowego wynosi 4,75.
Odpowiedź:

34
Punkty: --/2
Zależność napięcia powierzchniowego wodnego roztworu n-butyloaminy od stężenia c opisuje równanie: \frac{\sigma}{\sigma_{0}} = 1-a\cdot ln(\frac{c}{b}), w którym \sigma_{0} oznacza napięcie powierzchniowe czystej wody, zaś a i b to pewne stałe niezależne od stężenia. Obliczyć powierzchnię zajmowaną przez jedną cząsteczkę n-butyloaminy, jeżeli w temp. 297.6K roztwory o stężeniach 220 i 150 mol\cdot m^{-3} wykazują napięcie powierzchniowe równe odpowiednio 0.0405 oraz 0.0596 N\cdot m^{-1}. Odpowiedź podać w \AA^{2}.
Odpowiedź:

35
Punkty: --/1
Ciśnienie CO, pod którym gaz ten adsorbuje się na żelu krzemionkowym zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu wynosi 41.129 mmHg w temperaturze 215K, a w temperaturze 249K wynosi 73.052 mmHg. Jakie jest ciepło adsorpcji (w J/mol)?
Odpowiedź: -7520.1625??

36
Punkty: --/1
Proces adsorpcji par benzenu na graficie opisuje równanie Langmuira. W temperaturze T pod ciśnieniem 94 Pa, 11 procent powierzchni adsorbentu pokryte jest zaadsorbowanymi cząsteczkami. Oblicz ciśnienie (w Pa), przy którym powierzchnia grafitu zajęta będzie w 57 procentach.
Odpowiedź: 434.097?? 1008.2 ??

37
Ciśnienie CO, pod którym gaz ten adsorbuje się na żelu krzemionkowym zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu wynosi 41.129 mmHg w temperaturze 215K, a w temperaturze 249K wynosi 73.052 mmHg. Jakie jest ciepło adsorpcji (w J/mol)?

38
Punkty: --/1
Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 38.752 mmHg i w temperaturze 212K wynosi -7520J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 245K adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg.
Odpowiedź:

39
Punkty: --/1
Standardowe potencjaÅ‚y półogniw Cu2+|Cu i Hg22+|Hg wynoszÄ… w 25ºC odpowiednio 0,337V i 0,792V. Oblicz staÅ‚Ä… równowagi reakcji w tej temperaturze:
Cu2+ + 2Hg = Cu + Hg22+
Odpowiedź:

40
Punkty: --/2
Pewna reakcja (A\rightarrow...) jest rzędu 1/2 ze względu na substrat. Obliczyć ułamek substratu jaki pozostanie po czasie 2.1647 razy dłuższym niż czas połowicznej przemiany. Wynik podać w z dokładnością do czterech cyfr dziesiętnych.
Odpowiedź:

41
Punkty: --/1
Obliczyć Å›redniÄ… aktywność jonów a_{\pm} w roztworze CdSO4 o stężeniu 0.186 mol·kg
1 w temperaturze 298 K.
Odpowiedź:

42
Punkty: --/1
Dla reakcji przeciwbieżnej pierwszego rzędu, danej równaniem A\rightleftharpoons2B stałe szybkości tworzenia i rozpadu B wynoszą odpowiednio: k1=0.002 s-1 i k2=0.06 s-1. Obliczyć stałą równowagi reakcji. Odpowiedź podać z dokładnością do trzech cyfr dziesiętnych.
Odpowiedź:


43
Punkty: --/1
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu o schemacie {\rm 3A\rightarrow B}
wynosi 0.0008 {\rm dm^{3}\cdot mol^{-1}s^{-1}}. Po jakim czasie stężenie produktów
zrówna się ze stężeniem substratów, jeśli na początku reakcji stężenie A
wynosiło 0.1674. Czas podać w sekundach z dokładnością do czterech cyfr
dziesiętnych.
Odpowiedź:

44
Punkty: --/2
Pewna reakcja przebiega w roztworze jako przeciwbieżna reakcja pierwszego rzędu. Stała szybkości tworzenia produktów k1= 0.000131 s-1. Jeżeli przed rozpoczęciem reakcji znajdował się jedynie substrat A, równowaga ustaliła się na poziomie 68.7 % jego początkowej ilości. Po jakim czasie licząc od momentu rozpoczęcia reakcji powstało 6.9 % równowagowej ilości B?
Wynik podać w sekundach.
Odpowiedź:

45
Punkty: 1/1
Woda w rurce kapilarnej wznosi się na wysokość 0.125 cm, a w tej samej rurce benzen na wysokość 0.054 cm. Obliczyć napięcie powierzchniowe benzenu. Napięcie powierzchniowe wody wynosi 0.068 N\cdot m^{-1}, gęstość wody i benzenu odpowiednio 974.4 i 876.2 kg\cdot m^{-3}. Odpowiedź podać w jednostkach układu SI.
Odpowiedź:
Poprawnie
Poprawnie
Ocena dla tego zadania: 1/1.

46
Punkty: --/1
Przewodność elektrolityczna nasyconego roztworu SrC2O4 w temperaturze 291 K wynosi 0,54·10-2 S·m-1, natomiast przewodność wÅ‚aÅ›ciwa wody w tej temperaturze jest równa 8,26·10-5 S·m-1. Oblicz iloczyn rozpuszczalnoÅ›ci uwzglÄ™dniajÄ…c współczynniki aktywnoÅ›ci. Molowe graniczne przewodnoÅ›ci soli wynoszÄ…:

* SrCl2: 2,33·10-2 S·m2·mol-1
* PbCl2: 2,52·10-2 S·m2·mol-1
* PbC2O4: 2,47·10-2 S·m2·mol-1

Odpowiedź:

47
Punkty: --/1
Zaprojektuj ogniwo bez przenoszenia, w którym będzie przebiegała reakcja
2AgCl = 2Ag + Cl2
Oblicz standardowe SEM tego ogniwa w 298K wiedzÄ…c, że standardowe powinowactwo tworzenia AgCl wynosi 108,7 kJ·mol-1.
Odpowiedź:

48
elektroda wodorowa zanurzona w HBr pracuje w T 25 stopnii i pod stałym ćiśnieniem. uwzględniaj wsp aktywności roztworu oblicz zmianę potęcjału półogniwa jeśli molalność HBr wzrośnie od A 5mmoli/kg do B 20 mmol/kg wynik podać w woltach.

49
graniczna przewodnisc CuNo3 i NAoh wynosz 0.0115 i 0.026 i liczby przenosz kation w tych roz sa rowne 0.47 i 0.2 oblicz ilosc CuOH w wodzie jesli jej przemnosz ele wynosz 1.88*10-4 do 3,64*10-3 nalezy uwzg wspo aktywnosi pliz

50
O jaka wartosc nalezy zwiekszyc cisnienie aby uniemozliwic podnoszenie wody w kapilarze o srednicy 0,77mm? Napiecie powierzchniowe wody wynosi 0,0728N/m. Mozna przyjac ze ciecz idealnie zwilza powierchnie kapilary Odpowiedz podaj w jednostkach ukladu SI.

51
Punkty: --/1
W reakcji drugiego rzędu (A + B \rightarrow produkty) stężenia początkowe substratów wynosiły c0,A = c0,B = 0.055mol/dm3. 85% substratów w temperaturze 305.7K przereagowało w przeciągu 213s, a w temp. 312.4K w ciągu 32s. Oblicz stałą szybkości reakcji w temperaturze 334.6K.
Odpowiedź:

52
Punkty: --/1
Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 47.83 mmHg i w temperaturze 223K wynosi -7520J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 241K adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg.
Odpowiedź:

53
Punkty: --/1
Proces adsorpcji par benzenu na graficie opisuje równanie Langmuira. W temperaturze T pod ciśnieniem 94 Pa, 11 procent powierzchni adsorbentu pokryte jest zaadsorbowanymi cząsteczkami. Oblicz ciśnienie (w Pa), przy którym powierzchnia grafitu zajęta będzie w 57 procentach.
Odpowiedź:

54
Punkty: --/1
Standardowe potencjały półogniw Ag+|Ag i Zn2+|Zn wynoszą w 25oC odpowiednio 0,799V i -0,763V. Oblicz dla tej temperatury stałą równowagi reakcji:
2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+
Odpowiedź:

55
Punkty: --/2
Substancja A reaguje dając w dwóch reakcjach równoległych pierwszego rzędu o stałych szybkości k1 i k2 dwa produkty B i C. Stężenie substratu zmniejsza się o połowę w 556.67 s. W mieszaninie produktów produkt B stanowi 35.66 %. Obliczyć stałą szybkości k1 .Wynik podaj w s-1 z dokładnością trzech cyfr znaczących.
Odpowiedź:

56
Punkty: --/1
Obliczyć siłę jonową 0.006 mol kg
1 roztworu Al2(SO4)3.
Odpowiedź:

57
Punkty: --/1
Okres połowicznej przemiany w pewnej reakcji I rzędu w temperaturze 300 K wynosi 5000 min, a w temperaturze 310 K 1000 min. Obliczyć energię aktywacji badanej reakcji. Wynik podać w kJ/mol
Odpowiedź:

58
Punkty: --/1
Dane są standardowe potencjały półogniw E^\oplus_{\rm Ag^+|Ag}=0,799V i E^\oplus_{\rm CN^-|AgCN,Ag}=-0,038V. Oblicz iloczyn rozpuszczalności AgCN w warunkach standardowych.
Odpowiedź:

59
Punkty: --/1
Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 44.414 mmHg i w temperaturze 219K wynosi -7520J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 260K adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg.
Odpowiedź:

60
Punkty: --/1
W naczyÅ„ku konduktometrycznym elektrody o powierzchni 122.9 mm2 sÄ… umieszczone w odlegÅ‚oÅ›ci 2.1 mm. Zmierzony w tym naczyÅ„ku opór roztworu HCl o stężeniu 1,3 mol·m-3 wynosi 715.2 ?. Obliczyć przewodność elektrolitycznÄ… roztworu HCl (w ?-1·m-1).
Odpowiedź:

61
Punkty: --/2
Zależność napięcia powierzchniowego wodnego roztworu n-butyloaminy od stężenia c opisuje równanie: \frac{\sigma}{\sigma_{0}} = 1-a\cdot ln(\frac{c}{b}), w którym \sigma_{0} oznacza napięcie powierzchniowe czystej wody, zaś a i b to pewne stałe niezależne od stężenia. Obliczyć powierzchnię zajmowaną przez jedną cząsteczkę n-butyloaminy, jeżeli w temp. 289.9K roztwory o stężeniach 237 i 114 mol\cdot m^{-3} wykazują napięcie powierzchniowe równe odpowiednio 0.0426 oraz 0.0559 N\cdot m^{-1}. Odpowiedź podać w \AA^{2}.
Odpowiedź:

62
Punkty: --/1
Rozkład pewnej substancji jest reakcją I rzędu o energii aktywacji 261kJ/mol. W 322K rozpada się w ciągu 22.4min 64.9% substancji. Obliczyć temperaturę, w której szybkość reakcji wynosi 0.136% na minutę.
Odpowiedź:

63
Punkty: --/2
Obliczyć czas po upływie którego szybkość reakcji rzędu trzeciego (A + B + C \rightarrow D) zmaleje do połowy wartości początkowej. Przyjąć, że k = 0.0099 [{\rm s}^{-1}\cdot{\rm mol}^{-2}\cdot{\rm dm}^{6}] a stężenia początkowe wszystkich substratów równe są 0,1 [{\rm mol}\cdot{\rm dm}^{-3}]. Wynik podać z dokładnością do dwóch cyfr dziesiętnych.
Odpowiedź:

64
Punkty: --/1
Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10 cm^3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 42.755 mmHg i w temperaturze 217K wynosi -7520J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 243K adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg.
Odpowiedź:

65
Punkty: --/1
Standardowe potencjały półogniw Cu2+|Cu i Ni2+|Ni wynoszą w 25oC odpowiednio 0,337V i -0,230V. Oblicz stałą równowagi reakcji w 298K:
Cu2+ + Ni = Cu + Ni2+
Odpowiedź:

66
Punkty: --/1
Do rurki o Å›rednicy 12 mm nad roztwór KCl o stężeniu 0.0011 mol·dm-3 wprowadzono roztwór LiCl o stężeniu 0.05 mol·dm-3. Przez rurkÄ™ przepuszczono prÄ…d (ku doÅ‚owi) o natężeniu 9.912 mA. Powierzchnia graniczna przesuwaÅ‚a siÄ™ z prÄ™dkoÅ›ciÄ… 0.41 mm·s-1. Wyznaczyć liczbÄ™ przenoszenia jonów K+.
Odpowiedź:

67
Punkty: --/1
Dla reakcji przeciwbieżnej pierwszego rzÄ™du, danej równaniem A\rightleftharpoonsB staÅ‚e szybkoÅ›ci tworzenia i rozpadu B wynoszÄ… odpowiednio: k1=1•10-4 s-1 i k2=3.33•10-5 s-1. Po jakim czasie stężenia A i B
w roztworze zrównajÄ… siÄ™, jeżeli w momencie zainicjowania reakcji w roztworze znajduje siÄ™ tylko substancja A o stężeniu a= 0.69 mol•dm-3. Wynik podać w sekundach.
Odpowiedź: